1 / 41

References

References. K. J. Laidler , Chemical Kinetics , McGraw-Hill, Inc, 1965. J.W. Moore and R.G. Pearson, Kinetics and Mechanism , John Wiley & Sons, Inc. 1981 (available at faculty library)

chloe-levine
Download Presentation

References

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. References • K. J. Laidler, Chemical Kinetics, McGraw-Hill, Inc, 1965. • J.W. Moore and R.G. Pearson, Kinetics and Mechanism, John Wiley & Sons, Inc. 1981 (available at faculty library) • M.R. Wright, An Introduction to Chemical Kinetics, John Wiley & Sons, Ltd. 2004 (available on line or at department library) • E.T. Denisov, O.M. Sarkisov, G.I. Likhtenshtein, Chemical Kinetics: Fundamentals and New Developments, Elsevier, 2006 (available on line)

  2. MATERI III. INTERPRETASI DATA PERCOBAAN Dr. Sci. Muhammad ZAKIR Laboratory of Physical Chemistry Department of Chemistry Hasanuddin University

  3. KOMPETENSI AKHIR SESI PEMBELAJARAN • MEMFORMULASIKAN DATA-DATA PERCOBAAN KE DALAM PERSAMAAN LAJU REAKSI • MENGINTERPRETASI DATA-DATA PERCOBAAN KE DALAM PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ENERGI AKTIVASI • MENERAPKAN CARA-CARA PENGUKURAN PARAMATER LAJU REAKSI

  4. INDIKATOR PENILAIAN • MAMPU MENJELASKAN CARA-CARA PENGUKURAN PARAMATER LAJU REAKSI • MAMPU MENGHITUNG NILAI PARAMATER KINETIK (ORDE REAKSI, TETAPAN LAJU REAKSI etc.) BERDASARKAN DATA HASIL PERCOBAAN • MAMPU MELAKUKAN INTERPRETASI DATA KINETIK SECARA TEPAT

  5. BENTUK PEMBELAJARAN • COLLABORATIVE LEARNING: CERAMAH, DISKUSI, TUTORIAL DAN KERJA KELOMPOK • COMPUTER ASSISSTED LEARNING

  6. REVIEW • SATUAN TETAPAN LAJU, k • BENTUK DIFERENSIAL DAN INTEGRAL LAJU REAKSI • METODE KONSTRUKSI PERSAMAAN LAJU: METODE INTEGRAL, METODE DIFERENSIAL, METODE ISOLASI maju

  7. back

  8. back

  9. DATA PERCOBAAN (1) MAJU

  10. DATA PERCOBAAN (2)

  11. DATA PERCOBAAN (3) • Data berikutadalah data untuklajudekomposisiasetaldehida. Berdasarkan data tersebut, tentukanordereaksidantetapan k.

  12. DATA PERCOBAAN (4) • Data berikutadalah data untukreaksitrietilaminadanmetiliodidadalamlarutannitrobenzena. Konsentrasiawalkeduabahantersebutadalah 0,02 M. Berdasarkan data tersebut, tentukanordereaksidantetapan k.

  13. DATA PERCOBAAN (MASIH ASING ?) Tentukanordereaksi, tetapan k dan persamaanlajunya !

  14. FORWARD

  15. LANGKAH ANALISIS DATA PERTAMA: UBAH DATA EKSPERIMEN MENJADI PLOT [REAKTAN] VS WAKTU

  16. LANGKAH ANALISIS DATA KEDUA (1) PAHAMI DEFENISI LAJU REAKSI: SEBERAPA CEPAT KONSENTRASI [REAKTAN] BERUBAH TERHADAP WAKTU; (2) BUAT MODEL, dll. LAJU RATA-RATA UNTUK INTERVAL WAKTU t1 KE t2 PADA SAAT KONSENTRASI BERKURANG DARI C1 KE C2 C2 – C1 ---------- = GRADIEN GARIS t2 – t1

  17. INFORMASI DI ATAS MASIH BELUM JELAS  LAJU YANG MANA ? • HAL YANG DIBUTUHKAN  LAJU SEBENARNYA PADA KONSENTRASI REAKTAN TERTENTU (INSTANTANEOUS RATE)  C2-C1  0 DAN t2-t1  0 (GAMBAR 3.3 B) • GRADIEN GARIS EF NEGATIF  TETAPI LAJU REAKSI POSITIF (RATE OF REACTION IN TERMS OF REACTANT = - GRADIENT)

  18. KEMBALI

  19. KETERGANTUNGAN LAJU TERHADAP KONSENTRASI Yang mana lajunya ?

  20. PROBLEM ANSWER

  21. y = k x rate = k [concentration]n BACK

  22. PROBLEMA

  23. KETERGANTUNGAN LAJU TERHADAP TEMPERATUR • HUKUM ARRHENIUS (SVANTE ARRHENIUS, 1889)

  24. HUKUM ARRHENIUS KENAIKAN TEMPERATUR  KENAIKAN LAJU REAKSI REAKSI DALAM LARUTAN  LAJU MENINGKAT 2X SETIAP KENAIKAN TEMPERATUR SEBESAR 10 C INTRODUKSI OLEH HOOD (J.J. HOOD, Phil. Mag., 6, 371 (1878); 20, 323 (1885)  Konstantalajusuatureaksibervariasidengantemperaturabsolut T sesuaidenganhubungan log k = B – A’/T (1) Dimana A’ dan B adalahtetapan. log k Intercept = ?? Slope = ?? 1/T Theoretical significance was given by JH van’t Hoff (1884)  PENGARUH SUHU TERHADAP KONSTANTA KESETIMBANGAN

  25. Extended by: SVANTE ARRHENIUS (Z. Physik. Chem., 4, 226, 1889)  Arrhenius law (2) k1 A + B C + D  kesetimbangan dinamik k-1

  26. (3) (4) Isokorreaksi (2)  5 (5) SEPARASI: E = E1 – E-1 (6) (7) SCR EKSPERIMEN DITEMUKAN BHW I DAPAT DIATUR MENJADI NOL, hub k dgn T menjadi (8)

  27. ADA ANALOGI YANG DEKAT ANTARA PERSAMAAN KONSTANTA KSTB (2) DENGAN PERSAMAAN KONSTANTA LAJU REAKSI (8). PADA SAAT I = 0, ENERGI DARI KANAN KE KIRI  E1 ENERGI DARI KIRI KE KANAN  E-1 SAAT REAKSI TERJADI ANTARA A DAN B, ADA KESETIMBANGAN ANTARA A + B DISATU SISI DENGAN  “A PARTICULAR COLLISION COMPLEX” DISATU SISI. COMPLEX INI DISEBUT KOMPLEKS TERAKTIVASI (ACTIVATED COMPLEX)

  28. Activated state X‡ E-1 E1 Final state C+D E Initial state A+B ENERGI E1, ENERGI YANG DIBUTUHKAN OLEH SISTEM UNTUK MELEWATI STATE A+B KE ACTIVATED STATE AB‡ DISEBUT SBG ENERGY OF ACTIVATION.

  29. PERSAMAAN 8 TERINTEGRASI MENJADI ln k = - E/RT + konstanta (9) Dimana E tidak tergantung pada suhu  disebut energi aktivasi. Persamaan 9 dapat ditulis menjadi k = A e-E/RT Dimana A faktor frekuensi dari suatu reaksi. MONDAI

  30. SUMMARY: KINETIC INVESTIGATION

  31. CARA-CARA PENGUKURAN PARAMATER LAJU REAKSI

  32. LAST BUT NOT LEAST • MAU TUGAS, NGGAK ? • PEKAN DEPAN UJIAN I (BAB 1-3)

  33. KETERGANTUNGAN LAJU TERHADAP TEMPERATUR

  34. BACK SLIDE 31

  35. SLIDE 37

More Related