f o s f o r p n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
F O S F O R P PowerPoint Presentation
Download Presentation
F O S F O R P

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 32

F O S F O R P - PowerPoint PPT Presentation


  • 138 Views
  • Uploaded on

F O S F O R P. P – 0,11 % 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 · Ca(OH) 2 fosforit 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 · Ca(F, Cl) 2 apatit Ca 5 (PO 4 ) 3 F organismus Ca 3 (PO 4 ) 2 , estery kyseliny fosfo rečné. Výroba : 4 Ca 5 (PO 4 ) 3 F + 12 SiO 2 + 30 C   6 Ca 3 Si 2 O 7 + 2 CaF 2 + 30 CO + 3 P 4 .

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'F O S F O R P' - cassandra-herring


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
f o s f o r p
FOSFOR P

P–0,11%3Cu3(PO4)2·Ca(OH)2fosforit

3Ca3(PO4)2·Ca(F,Cl)2apatit

Ca5(PO4)3F

organismusCa3(PO4)2, estery kyseliny fosforečné

Výroba:

4 Ca5(PO4)3F + 12 SiO2+ 30 C 

6 Ca3Si2O7+ 2 CaF2+ 30 CO + 3 P4

.

Ca3(PO4)2+ SiO2Ca3Si2O7+ P2O5

2 P2O5+ 10 CO P4+ 10 CO4

element rn fosfor modifikace

P

P

P

60°

2,21

P

Elementární fosfor –modifikace

černý P

bílý P–b.t. 44,1°C

b.v. 280,5°C

úhel P–P–P 60°

fosfor červený

modifikace fosforu ern p

223 pm

238 pm

Modifikace fosforu –černý P

(1) část jedné vrstvy

orthorombického P

(2) kubická

forma,

4 elementární

buňky

(3)distorze (1)

na kubickou

formu

modifikace fosforu ern p1

213 pm

Modifikace fosforu –černý P

romboedrická forma,

část hexagonální vrstvy

distorze

na kubickou formu

hydridy fosforu
Hydridy fosforu

PH3; P2H4

Ca3P2+ 3 H2O  3 Ca(OH)2+ 2 PH3

2 AlP + 3 H2SO4 Al2(SO4)3+ 2 PH3

P4+ 3 KOH + 3 H2O  PH3+ 3 KH2PO2P2H4 ;

NH3 PH3pokles bazicity

.

PH4Cl + H2O  PH3+ H3O++ Cl–

PH4I + KOH  PH3+ KI + H2O

Fosfidy–Na3P, Ca3P2iontové

Zn3P2, AlPpolymerní

FeP, MnP, TiPintermetalické

halogenidy fosforu

Cl

+

Cl

Cl

Cl

Cl

P

Cl

Cl

P

Cl

P

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Halogenidy fosforu

PCl5 = [PCl4]+ [PCl6]–. . .PBr5 = [PBr4]+ Br–

halogenidy fosforu1
Halogenidy fosforu

P4+ 6 X24 PX3

2 PCl3+ 3 F23 PF3+ 3 Cl2

PX3+ X2PX5

2 PX3+ 3 H2O2 H3PO3+ 6 HX

PX5+ H2OPOX3+ 2 HX

2 POX3+ 3 H2O2 H3PO4+ 6 HX

reakce halogenid fosforu
Reakce halogenidů fosforu

PCl3+ H2O  H3PO3+ HCl

+ CH3COOH  CH3COCl + H3PO3

+ O2 POCl3

+ S PSCl3

+ Br2 PCl3Br2

+ I2 P2I4 + ICl

+ Me2Zn  Me3P + ZnCl2

PCl5+ H2O H3PO4 + HCl

+ H2SO4 HSO3Cl + POCl3

+ SO2 SOCl2+ POCl3

+ H2S P2S5

+ Cd PCl3 + CdCl2

+ Na Na3P + NaCl

o xidy fosforu

(PO2)xpolymerní

Oxidy fosforu

motiv tetraedru P4

P4O6

P4+ 3 O2P4O6

P4O6+ H2OH3PO3

P4O6(PO2)xt> 480

(PO2)x+H2O  H3PO3+H3PO4

P4O10

P4O10+ H2OH3PO4

P4O10(sušidlo)

o xidy fosfor u

P4O10

P4O6

P4O7

P4O8

P4O9

P4O10

Oxidy fosforu
slou eniny fosforu se s rou

P4S10

β-P4S5

P4S3

α-P4S5

P4S9

P4S4

P4S7

Sloučeniny fosforu se sírou
o x okyselin y fosforu

H3PO2HP(H2)O2pKA ~ 2tetraedr

Oxokyseliny fosforu

P4+3 KOH+3 H2OPH3+KH2PO2

.

NaH2PO2 , Ba(H2PO2)2

Ba(H2PO2)2 + H2SO4H3PO2+BaSO4

o x okyselin y fosforu1

H3PO3H2P(H)O3

Oxokyseliny fosforu

PCl3 + 3 H2OH3PO3 + 3 HCl

Na2HPO3 · 5H2O; NaH2PO3; H4P2O5

kyseliny fo s fore n
Kyseliny fosforečné

(HPO3)xx = 3,4

H3PO4

(NH4)2HPO4; Ca(H2PO4)2; KH2PO4

výroba: extrakční, termická

H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

kyseliny fo s fore n1
Kyseliny fosforečné

H4P2O7

8 H3PO4+P4O106 H4P2O7

2 Na2HPO4 Na4P2O7

H5P3O10

2 NaHPO4+NaH2PO4Na5P3O10

.

P10 – P12

cyklické

slou eniny fosforu a dus ku

Me

Me

P

N

N

NMe

MeN

117°

NMe

P

P

100°

P

N

N

P

MeN

Me

Me

P

168 pm

MeN

144 pm

N

N

NMe

Me

Me

Sloučeniny fosforu a dusíku

velké množství organofosforových sloučenin

P4(NMe)6

P2(NMe)6

dal slou eniny fosforu

O–Et

P

Cl

Cl

Cl

P

N

N

Cl

Cl

P

P

N

Cl

Cl

Další sloučeniny fosforu

P + NP, N, S

n PCl5+ n NH4Cl(PNCl2)n+ 4n HCl

fosfazen

příklady reakcí+ NH3 amidy

+ EtOH  estery

(NPF2)3

dal slou eniny fosforu2
Další sloučeniny fosforu

stabilní židličková

konformaceT

metastabilní vaničková

konformaceK

(NPCl2)4

slide24

(NPCl2)4

metastabilní forma K

(vaničková konformace)

stabilní forma T

(židličková konformace)

(NPCl2)5

arsen antimon a bismut
Arsen,AntimonaBismut

As(10–4);Sb(10–5);Bi(10–5)

. . . . . . .

argenopyrit FeAsS2

auripigment As4S6As–insekticidy

realgarAs4S4Sb + Pb–liteřina

antimonit Sb2S3Bi–slitiny

bismutit Bi2S3

Woodova slitinaBi, Pb, Sn, Cd = 4, 2, 1, 1

As4žlutý,As–kov kovalentní vazba v rovině

Sb4t<190K,Sb

Bi

reakce as sb bi
Reakce As, Sb, Bi

3As+ 5HNO3+ 2H2O  3 H3AsO4+ 5NO

2 As+ 3 H2SO4 2 H3AsO3+ 3SO2

.

6 Sb+10 HNO3 3(Sb2O5)·xH2O+10 NO

2Sb+ 6H2SO4Sb2(SO4)3+ 3SO2+6H2O

.

Bi+ 4HNO3Bi(NO3)3+ NO + 2H2O

2Bi+ 6H2SO4Bi2(SO4)3+ 3SO2+6H2O

společné reakce

.

4 M+ 3 O2M4O6(2 Bi2O3)

2 M+ 3 SM2S3

2 M+ 3 X22 MX3

slou eniny as sb bi
Sloučeniny As, Sb, Bi

HydridyAsH3, SbH3Marsch-Liebig

Halogenidy

AsX3+ H2OAsOXH3AsO3AsO33-

SbX3+ H2OSbOXH3SbO3SbO33-

BiCl3+ H2OBiOCl

AsF5, SbF5, SbCl5

oxidy as sb bi
Oxidy As, Sb, Bi

As4O6+ 12 H+ 4 As3++ 6 H2O

As4O6 + 12 OH– 4 AsO33– + 6H2O

Cu(AsO2)2 Scheeleova zeleň

As2O5 AsO43–

Sb2O3 Sb2(SO4)3

Sb2O5+ 2NaOH + 5H2O  2 Na[Sb(OH)6]

.

Bi2O3 Bi(OH)3

BiCl3+ H2O  BiOCl

Bi(OH)3+3NaOH+Cl2 NaBiO3+2NaCl+3H2O

sulfidy as sb bi

O = C – O

H – C – O –Sb– OH2

H – C – O

O = C – O

Sulfidy As, Sb, Bi

4 As + 6 S As4S6

As4S4

As2S3+ 3 Na2S  Na3AsS3

As2S5 Na3AsS4

.

Sb2S5

Na3SbS4 · 9H2O

As4S4

sulfidy arsenu
Sulfidy Arsenu

páryAs4(Td)

- (a -) As4S3(C3v)

páryAs4S6(Td)

As4S4 (II) (CS)

realgar-As4S4(D2d)

As4S5 (C2v)

-As4S4(D2d)

organick slou eniny arsenu

NH

2

HN

2

OH

As As

HO

Organické sloučeniny arsenu

Arsphenamin(obchodní název Salvarsan) –lék na syfilis,

První„organometalická“ sloučenina použitá v medicíně

– objevil Paul Erlich v roce 1909