1º nível – 2 electrões 2º nível – 8 electrões 3º nível – 18 electrões . . . - PowerPoint PPT Presentation

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  1. Os electrões dos átomos estão distribuídos, à volta do núcleo, em níveis de energia. Cada nível só pode ter um número bem determinado de electrões. 1 1º nível – 2 electrões 2º nível – 8 electrões 3º nível – 18 electrões . . . Último nível – 8 electrões Existe uma expressão matemática que traduz essa distribuição - 2n2 Átomo nº de electrões Distribuição electrónica 1 1 hidrogénio flúor 9 2 – 7 magnésio 12 2 – 8 - 2 cálcio 20 2 – 8 – 8 - 2 árgon 18 2 – 8 – 8

  2. Os electrões de valência são oselectrões do último nível de energia . Os electrões do último nível de energia (mais afastados do núcleo e mais energéticos) são muito importantes, são responsáveis pelo comportamento químico dos elementos. Ex. O sódio, cuja distribuição electrónica é : 2 - 8 - 1 , tem um electrão de valência. O néon, cuja distribuição electrónica é : 2 - 8 , tem oito electrões de valência.

  3. 1, 2 ou 3 electrões valência 5, 6 ou 7 electrões valência Um átomo é muito estável quando o último nível está completamente preenchido ou seja tem oito electrões de valência (excepto quando só tem um nível – 2 electrões) . Quando um átomo não tem oito electrões no último nível de energia, vai procurar estabilidade, perdendo ou ganhando electrões até ficar com 8 electrões. X+ ; X2+ ; X3+ X- ; X2- ; X3-

  4. Ex. O sódio (11 electrões), a distribuição electrónica é : 2 - 8 - 1 , o átomo tem um electrão de valência, para adquirir estabilidade perde um electrão e origina um ião positivo ou catião Ex. O néon (10 electrões), a distribuição electrónica é : 2 - 8 , o átomo tem oito electrões de valência, como já é estável não perde nem ganha electrões e, por isso, não origina iões. Ex. O oxigénio (8 electrões), a distribuição electrónica é : 2 - 6 , o átomo tem 6 electrões de valência, para adquirir estabilidade ganha 2 electrões e origina um ião negativo ou anião

  5. pág. 235 - Manual 2 – 8 - 1 1 electrão de valência Ião positivo – catião K+, porque o átomo de potássio tem um electrão de valência e para adquirir estabilidade tem tendência a perder esse electrão de modo a ficar com 8 electrões de valência. A nuvem electrónica do catião K+ é menor do que o nuvem electrónica porque como perdeu 1 electrão perdeu um nível de energia.

  6. FIM início sair