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Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux

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Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux - PowerPoint PPT Presentation


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Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux. avec l’acide. Paille de fer. Réaction entre le fer et l’acide. I . Action de l’acide sur le fer. 1.Observons:. Le fer est attaqué, du gaz se dégage,. après quelques minutes, le fer disparaît. "BOUM". gaz dégagé. Solution obtenue.

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Presentation Transcript
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avec l’acide

Paille de fer

Réaction entre le fer et l’acide

I. Action de l’acide sur le fer

1.Observons:

Le fer est attaqué,

du gaz se dégage,

après quelques minutes, le fer disparaît.

2 identifions le gaz qui se d gage

"BOUM"

gaz dégagé

Solution obtenue

2.Identifions le gaz qui se dégage.

Il se produit une petite « détonation » lorsque le gaz est en contact avec la flamme.

Ce test est caractéristique du gaz dihydrogène H2

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de la soude

du nitrate d’argent

Formation d’un précipité vert

Formation d’un précipité blanc

3. Caractérisation des ions présents dans la solution obtenue

La solution obtenue après réaction est versée dans deux tubes.

On verse sur une partie de la solution obtenue :

conclusion

Rappels:

Les ions Cl- précipitent avec le nitrate d’argent,

le précipité obtenu est blanc

la solution contient des ions Cl-

Conclusion:

Rappels:

le précipité obtenu est de couleur verte

Les ions Fe2+ précipitent avec la soude,

la solution contient des ions Fe2+

La solution obtenue est du chlorure de fer de formule (Fe2+;2Cl-)

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Les réactifs sont :

acide chlorhydrique

fer

4. Bilan de la réaction

( H+ ; Cl- ) + Fe

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Les produits sont :

gaz dihydrogène

solution de chlorure ferreux

H2 + ( Fe2+ + 2Cl- )

slide8

Fe + (H++ Cl-) (Fe2++ 2Cl-) + H2

L’équation-bilan non équilibrée :

solution de chlorure ferreux

acide chlorhydrique

di-hydrogène

fer

slide9

Fe + (H++ Cl-) (Fe2++ 2Cl-) + H2

équilibrée :

L’équation-bilan

2

  • Conservation des atomes
  • Conservation des charges
slide10

Fe + 2 H+ Fe2+ + H2

L’équation-bilan simplifiée :

Les ions Cl– ne réagissent pas,

ils ne sont pas inscrits dans le bilan.

slide12

II. Action de l’acide sur les autres métaux

1. Observons

Le zinc est attaqué,

du gaz se dégage.

Après quelques minutes,

le zinc disparaît.

Le zinc Zn

  • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation)
  • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent
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L’aluminium Al

Comme pour le fer et le zinc :

L’aluminium est attaqué,

du gaz se dégage.

Après quelques minutes,

l’aluminium disparaît.

  • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation)
  • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent
slide14

Le cuivre Cu

Cu ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique

Mais attention ce métal est très réactif avec l’acide nitrique

slide15

2. Écrivons les équations-bilans de ces réactions.

  • pour le zinc

2

Zn + H+ Zn2+ + H2

(1+) (2+)

2 x

On respecte la conservation des charges … 2+

On respecte la conservation des atomes H

slide16

Équation-bilan équilibrée

2Al + 6H+2Al3+ + 3H2

  • pour l’aluminium

Al + H+ Al3+ + H2

3 x

(1+) (3+)

On respecte la conservation des charges … 3+

Al + 3H+ Al3+ + H2

x 2

x 2

x 2

x 3

et la conservation des atomes H et Al

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3. En résumé

dégagement de gaz H2

métaux

  • métal
  • Cu
  • Fe
  • Zn
  • Al

acide chlorhydrique

Réaction avec le fer, le zinc et l’aluminium

Aucune réaction avec le cuivre

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Fe + 2 H+ Fe2+ + H2

2

Zn + H+ Zn2+ + H2

2Al + 6H+2Al3+ + 3H2

Les équations-bilans équilibrées

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Action de la soude sur les métaux

Aluminium - zinc - fer - cuivre

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Formation de dihydrogène par réaction

  • de la soude sur l’aluminium
  • de la soude sur le zinc
  • Aucune action de la soude
  • sur le fer
  • sur le cuivre