1 / 30

Opracowała Jolanta Baldy

Czytanie tekstów chemicznych ze zrozumieniem kluczem do sukcesu na maturze. Opracowała Jolanta Baldy. VIII Regionalna Konferencja Politechnika Wrocławska Wrocław, 5 grudnia 2011. Czytanie tekstów chemicznych ze zrozumieniem kluczem do sukcesu na maturze.

brody
Download Presentation

Opracowała Jolanta Baldy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Czytanie tekstów chemicznych ze zrozumieniem kluczem do sukcesu na maturze Opracowała Jolanta Baldy VIII Regionalna Konferencja Politechnika Wrocławska Wrocław, 5 grudnia 2011

  2. Czytanie tekstów chemicznych ze zrozumieniem kluczem do sukcesu na maturze • Krótkie omówienie wyników egzaminu maturalnego z chemii. • Problemy zdających. • Filozofia zmian w oświacie, a egzamin maturalny z chemii.

  3. Struktura i forma egzaminu maturalnego z chemii

  4. Wybór przedmiotów dodatkowych na maturze w 2010 i 2011

  5. Wybory maturzystów POJEDYNCZY przedmiot

  6. Wybory maturzystów Wiązki DWÓCH przedmiotów

  7. Wybory maturzystów Wiązki TRZECH przedmiotów

  8. Średni wynik procentowy w latach 2009 - 2011

  9. Średni wynik procentowy dla różnych typów szkół w okręgu

  10. Średnie wyniki maturzystów z dolnośląskich szkół - chemia poziom podstawowy

  11. Średnie wyniki maturzystów z dolnośląskich szkół - chemia poziom rozszerzony

  12. Zasady oceniania zadań egzaminacyjnych z chemii

  13. Zasady oceniania zadań egzaminacyjnych z chemii Kiedy zdający…

  14. Opis egzaminu maturalnego z chemii • Poziom podstawowy • czas trwania egzaminu: 120 minut • punktacja arkusza maksymalnie 50 punktów • liczba zadań – 34 • (45 poleceń) • Poziom rozszerzony • czas trwania egzaminu: 150 minut • punktacja arkusza maksymalnie 60 punktów • liczba zadań – 35 • (49 poleceń) Wymagania egzaminacyjne są podane w Informatorze maturalnym, który znajduje się na stronie www.cke.edu.pl oraz www.oke.wroc.pl

  15. Opis arkuszy egzaminacyjnych z chemiiPoziom podstawowy 2011 • Najwięcej zadań sprawdzało znajomość i rozumienie • procesów chemicznych; • zapisywanie równań reakcji na podstawie słownego lub graficznego opisu przemian (11 pkt. -22%) • opisywanie typowych właściwości związków organicznych i nieorganicznych lub identyfikacja związków (9 pkt. – 18%) • Najtrudniejsze okazały się zadana rachunkowe oraz wymagające rozwiązania określonych problemów w oparciu o dokonanie selekcji i analizy informacji.

  16. Opis arkusza egzaminacyjnego z chemiiPoziom rozszerzony 2011 • Najwięcej punktów zdający mógł otrzymać za zadania wymagające: • uzupełniania brakujących danych na podstawie odczytywania i analizowania informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (12 pkt. - 20%), • klasyfikowania i identyfikacji substancji na podstawie opisu reakcji chemicznej (11pkt. – 18 %).

  17. Zadania egzaminacyjne oparte na odczytywaniu i analizowaniu informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemiczne były dla zdających poziom podstawowy i rozszerzony trudne. Dlaczego?

  18. Przyczyny trudności to najczęściej: • Brak wiedzy, • Niepoprawna interpretacja informacji podanejw zadaniu, • Niewystarczające umiejętność posługiwania sięjęzykiem pojęć stosowanych wchemii, • Nierozpoznanie problemu, • Schematyzm myślenia, • Brak umiejętnościwyjaśniania, uzasadniania,wnioskowania.

  19. Przyczyny trudności Zadanie 6 ( 2 pkt) – poziom podstawowy (łatwość – 0,16) Termiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ Oblicz całkowitą objętość gazowych produktów …. Inne przykłady: podaj obserwacje… podaj stopień utlenienia siarki… - Mętnienie wodorotlenku wapnia - przed reakcją: niewielki - Barwa taka, jak przy odczynie kwaśnym - po reakcji :duży - Nastąpiło nagazowanie się wody Obliczenia: 2 M Pb(NO3)2 = 662 g/mol (…)

  20. Przyczyny trudności Zadanie 8. (2 pkt) Sporządzono 200 g roztworu zawierającego 100 g sacharozy. Sacharozę poddano reakcji hydrolizy; HCl C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Reakcję przerwano w momencie, gdy całkowite stężenie cukrów redukujących w roztworze było równe 40% masowych. Oblicz stężenie sacharozy, wyrażone w procentach masowych, w roztworze po przerwaniu reakcji. Większość zdających popełniła błąd polegający na obliczeniu stężenia wyrażonego w procentach masowych sacharozy, która przereagowała, czyli tej, której w tym roztworze nie było. łatwość 0,08

  21. Przyczyny trudności • Zadanie 9. (1pkt/a) – poziom rozszerzony (łatwość – 0,33) • Zgodnie z teorią Brönsteda kwas i sprzężona z nim zasada różnią się o jeden proton, (…). • Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując wzory brakującej sprzężonej zasady i brakującego sprzężonego kwasu. • Inny przykład: (…) po dodaniu do białej próbki jedwabiu naturalnego stężonego kwasu azotowego(V) – napisz, co zaobserwowano (…) identyfikując białko. (łatwość – 0,19) • Wełna zmieniła barwę, jaja uległy zniszczeniu. • W podanej próbce powstała brązowa dziura, tak samo dzieje się z fartuchem, w tym miejscu ścina się białko.

  22. Przyczyny trudności Zadanie 31 (2pkt) – poziom rozszerzony (łatwość – 0,42 i 0,22) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność glukozy w probówce I i fruktozy w probówce II po wprowadzeniu tych substancji do wybranego odczynnika (wypełnij poniższą tabelę). Woda bromowa z dodatkiem wodnego roztworu wodorowęglanu sodu

  23. Przyczyny trudności W arkuszach egzaminacyjnych w roku 2011 wzrosła ilość zadań o złożonej konstrukcji w stosunku do roku ubiegłego. Warkuszach udział procentowy zadań związanych z analizą informacji występujących w zadaniach w formie tekstu źródłowego wynosił: • w 2010 roku ok. 21% (13 pkt.), w 2011 ok. 34% (21 pkt.) wszystkich zadań poziomu rozszerzonego oraz • w 2010 roku ok. 22% (11 pkt.) i w 2011 ok. 36% (18 pkt.) wszystkich zadań poziomupodstawowego.

  24. Zadania o złożonej konstrukcji Tekst źródłowy Treść zadania ═ CH−CH2−CH3 CH3–CH2−CH CH3–CH ═ CH−CH2− CH2−CH3 Kwas butanowy - masłowy - mrówkowy Kwas etanowy Łatwość – 0,46 i 0,37

  25. Zadania o złożonej konstrukcji Informacja do zadania 23 i 24 (…) R1R Z ugrupowania ( R2−C═ ) powstaje keton, z ugrupowania ( H−C═ ) powstaje kwas, a tlenek węgla (IV) powstaje z ugrupowania ( H2C═ ). Tekst źródłowy Zadanie 24.(1 pkt) (…) W celu odróżnienia 2-metyloprop-1-enu od but–2-enu przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do obu naczyń dodano zakwaszony, wodny roztwór KMnO4. Korzystając z poniższych informacji, wymień po jednej obserwacji, która pozwoli na odróżnienie obu związków. Uzupełnij poniższą tabelę. Treść zadania

  26. Filozofia zmian w oświacie, a egzamin maturalny z chemii Kształcenie ogólne na III i IV etapie edukacyjnym, tworzy programowo spójną całość i stanowi fundament wykształcenia, umożliwiający zdobycie zróżnicowanych kwalifikacji zawodowych, a następnie ich późniejsze doskonalenie lub modyfikowanie, otwierając proces kształcenia się przez całe życie*. *Zalecenie Parlamentu Europejskiego i Rady z dnia 23 kwietnia 2008 r. w sprawie ustanowienia europejskich ram kwalifikacji dla uczenia się przez całe życie (2008/C111/01).

  27. Filozofia zmian w oświacie, a egzamin maturalny z chemii • myślenie matematyczne – umiejętność wykorzystania narzędzi matematyki w życiu co dziennym oraz formułowania sądów opartych na rozumowaniu matematycznym; • myślenie naukowe – umiejętność wykorzystania wiedzy o charakterze naukowym do identyfikowania i rozwiązywania problemów, a także formułowania wniosków opartych na obserwacjach empirycznych dotyczących przyrody i społeczeństwa; • umiejętność wyszukiwania, selekcjonowania i krytycznej analizy informacji; • umiejętność rozpoznawania własnych potrzeb edukacyjnych oraz uczenia się.

  28. Co przybliża do sukcesu egzaminacyjnego? • Znajomość wymagań egzaminacyjnych ukierunkowujących przygotowanie do egzaminu, zasad oceniania. • Rozwiązywanie zadań typu egzaminacyjnego, sprawdzanie poprawności ich wykonania (samokształcenie, samokontrola i samoocena). • Uważne, ze zrozumieniem czytanie poleceń istaranne analizowanie dołączonych informacji. • Udzielanie odpowiedzi:precyzyjnych, poprawnych, czytelnych zgodnych z poleceniami.

  29. Czytanie tekstów chemicznych ze zrozumieniem kluczem do sukcesu na maturze, a może (i) w dorosłym życiu?

  30. Dziękuję za uwagę

More Related