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Funções Químicas

Funções Químicas. São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são :. Ácidos Bases Sais Óxidos. ÁCIDOS. São substâncias com as seguintes propriedades : Em solução aquosa, liberam íons H+

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Funções Químicas

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Presentation Transcript

  1. Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns.

  2. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos

  3. ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal .

  4. Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , H2S • Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Ex: H2SO4 , HNO3 , H3PO4

  5. Nomenclatura dos ácidos : • Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO Ex : HCl = ácido clorídrico H2S = ácido sulfídrico

  6. Nomenclatura dos ácidos : • Os oxiácidos levam a terminação ICO ou OSO , dependendo da quantidade de oxigênio. Ex : HNO3 = ácido nítrico HNO2 = ácido nitroso H2SO4 = ácido sulfúrico H2SO3 = ácido sulfuroso

  7. BASES ou HIDRÓXIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons OH- • Possuem sabor adstringente, quando comestíveis. • Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha. • Reagem com bases formando água e sal.

  8. Nomenclatura das bases : • Acrescenta-se “ hidróxido de “ ao nome do cátion da base . Ex : NaOH = hidróxido de sódio KOH = hidróxido de potássio

  9. SAIS : São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH- • Podem ser originados da reação de um ácido com uma base. EX: • HCl + NaOH H2O + NaCl • Possuem sabor salgado, quando comestíveis.

  10. Nomenclatura dos sais : • Baseia-se no nome do ácido que o originou : • terminação do ácidoterminação do sal ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO Ex : HCl - clorídrico cloreto H2SO4 - sulfúrico sulfato H2SO3 -sulfuroso sulfito

  11. ÓXIDOS : • São compostos binários ( formados por dois elementos, onde um deles é o oxigênio. • Ex : CaO = óxido de cálcio CO = monóxido de carbono CO2= dióxido de carbono SO2= dióxido de enxofre SO3= trióxido de enxofre

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