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Aula 5. Lays Omena - Química. Ligações químicas. Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

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Lays Omena - Química


Liga es qu micas
Ligações químicas

  • Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.


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  • Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero. estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.

    Ex: H – Cl; IF; H2O ; NH3

  • Forças ou ligações intermoleculares

  • Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares.

  • Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares.

  • Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo.

    H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.


Teoria de arrhenius
Teoria de estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons.Arrhenius

  • Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H+ .

  • Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH- .

    NaOH água Na+ + OH-


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N mero de avogadro
Número de Avogadro dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H

  • 1 mol equivale a 6,02 x 1023 .

  • Massa Molar (M) ou (MM)

    Massa que contém 6,02 x 1023

    entidades. Sua unidade é

    g.mol-1 ou g/mol.

    Número de mol


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  • Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO2) ? (MA: C = 12, O = 16).

    Calculando a MA do CO2 temos:

    12 + 2(16) = 44g/mol

    Logo, n = 88/44 n = 2 mol de CO2

  • Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = 27.

    1 mol de Al -------------27 g

    5 mols de Al ------------ x

    X = 135g


Leis dos gases
Leis dos gases carbono (CO

  • Lei de Boyle

Dobrando a pressão o volume se reduz à metade.

P1 V1 = P2 V2


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Dobrando a temperatura o volume também dobra. carbono (CO

  • Lei de Gay-Lussac




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