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Cristina Agabo García la_rubitenista90@hotmail.com 1º Biotecnología. --EL ZINC--. Nombre  :Zinc Número atómico  :30 Valencia  : 2 Estado de oxidación : +2   Electronegatividad : 1,6 Radio covalente (Å) : 1,31 Radio iónico (Å) : 0,74  Radio atómico (Å)  : 1,38 

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Presentation Transcript
el zinc
Cristina Agabo García

la_rubitenista90@hotmail.com

1º Biotecnología

--EL ZINC--
caracter sticas principales

Nombre :Zinc

  • Número atómico :30
  • Valencia : 2
  • Estado de oxidación : +2  
  • Electronegatividad: 1,6
  • Radio covalente (Å): 1,31
  • Radio iónico (Å): 0,74 
  • Radio atómico (Å) : 1,38 
  • Configuración electrónica: [Ar]3d104s2 
  • Masa atómica (g/mol): 65,37 
  • Densidad (g/ml) : 7,14 
  • Punto de ebullición (ºC) :906 
  • Punto de fusión (ºC) :419,5 
  • Descubridor: Andreas Marggraf en 1746
  • Color: blanco azulado, lustroso,
  • Dureza: moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs)
  • Conductividad: buen conductor de calor y de electricidad.
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
metal de transici n
¿Metal de transición?

El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dipositiva presentan el conjunto orbital d completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste .

Propiedades físicas

Estado de la materia : Sólido (diamagnético)

Punto de fusión: 692,68 K

Punto de ebullición: 1180 K

Entalpía de vaporización: 115,3 kJ /mol

Entalpía de fusión:7,322 kJ /mol

Presión de vapor: 192,2 Pa a 692,73 K

Velocidad del sonido:3700 m/s a 293,15 K

Información diversa

Calor específico:390 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica: 16,6 × 106 m-1·Ω-1

Conductividad térmica: 116 W/(m·K)

1° potencial de ionización:906,4 kJ/mol

2° potencial de ionización: 1733,3 kJ/mol

3° potencial de ionización:3833 kJ/mol

4° potencial de ionización: 5731 kJ/mol

Isotopos más estables

i64Zn48,63%

65ZnSintético

66Zn27,90%

67Zn4,10%

68Zn18,75%

70Zn0,62%

72ZnSintético

reactividad
REACTIVIDAD
  • Químicamente activo reacciona con ácidos no oxidantes pasando a un estado de oxidación +2 en el que libera hidrógeno para formar iones zinc, (Zn+2),
  • El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc.
  • Forma también muchos compuestos de coordinación la unidad estructural fundamental es un ión central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.
  • Forma una de las estructuras características de los sólidos iónicos=blenda de zinc
importancia del zn
IMPORTANCIA DEL Zn
  • Aleaciones Las aleaciones más empleadas son las de aluminio y cobre que mejoran las características mecánicas del zinc y su aptitud al moldeo.
  • Compuestos:

óxido de zinc(base de pigmentos blancos para pintura, industria del caucho y en cremas solares), sulfato de zinc (nutriente agrícola y uso en minería), cloruro de zinc (desodorantes) y sulfuro de zinc (pinturas luminiscentes).

  • Abundancia y obtención:

El zinc es el 23º elemento más abundante en la corteza terrestre. Las minas más ricas contienen entre el 40 y 50% de zinc. Los minerales de los que se extrae son: el sufuro de cinc conocido como esfalerita en EEUU y blenda en Europa; smithsonita (carbonato) en EEUU, pero calamina en Europa;hemimorfita, (silicato) y franklinita (óxido). El zinc se encuentra en diversos alimentos como las ostras, carnes rojas, aves de corral, algunos pescados y mariscos, habas y nueces.

importancia del zn1
IMPORTANCIA DEL Zn
  • Aplicaciones:

Galvanizado del acero—cerca del 50% del consumo anual—para protegerlo de la corrosión, (ánodo de sacrificio).

Otros: Baterías de Zn-AgO ( industria aeroespaciales) computadoras portátiles, piezas de fundición inyectada en la industria de automoción, metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

  • Papel biológico:

esencial para las personas interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad de aproximadamente 100 enzimas, colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunológico, cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínasdedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxidodismutasa