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9.1 元素周期律

9.1 元素周期律. 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数. 原子半径变化规律. 11 ～ 17 大 小. 3 ～ 9 大 小. 3. 大→小. 大→小. 结论：随着原子序数的递增，元素 原子半径 呈现 周期性 的变化。. 元素主要化合价的变化规律. +7. +6. +7. +5. +6. +5. +5. +4. +4. +4. +3. +3. +2. +3. +2. +2. +1. +1. +1.

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9.1 元素周期律

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Presentation Transcript

  1. 9.1元素周期律

  2. 原子序数=核电荷数 =质子数 =原子核外电子数

  3. 原子半径变化规律 11～17大 小 3～9大 小 3

  4. 大→小 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

  5. 元素主要化合价的变化规律 +7 +6 +7 +5 +6 +5 +5 +4 +4 +4 +3 +3 +2 +3 +2 +2 +1 +1 +1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar -1 -2 -3 -4 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1

  6. +1→0 +1→+5 ； -4→-1→0 +1→+7； -4→-1→0 结论：随着原子序数的递增，元素 化合价呈现周期性的变化。

  7. 相似性质的元素周期性出现

  8. 用一句话概括一下元素性质的变化规律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化, 这个规律叫做元素周期律。

  9. 2 1→8 8 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。

  10. 原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素符号H He Li Be B C N O F 电子层结构1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 大 小 原子序数10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子层结构2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 小 大 原子半径 原子半径

  11. 原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 +4 —4 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素符号H He Li Be B C N O F 电子层结构1 2 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 原子序数10 11 12 13 14 15 16 17 18 +4 —4 +5 —3 化合价+1 0 +1 +2 +3 —2 —1 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子层结构2 8 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 +5 —3 化合价0 +1 +2 +3 0 +6 —2 +7 —1

  12. 随着原子序数的递增 最外层电子数1→8 核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数 1→2） 决定 原子半径 大→小 化合价：+1→+7 －4→－1 元素性质呈周期性变化 归纳 元素周期律 14

  13. 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素 ( ) 的必然结果。 原子核外电子排布周期性变化

  14. 课堂练习 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化 A

  15. 2.原子序数从11~18的元素随着核电荷数的递增 而逐渐增大的是（） A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价 B 课后练习P12(1-10)

  16. 谢谢听课

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