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PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar)

PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar). bachillerato. PROBLEMA Nº 1.

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PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar)

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Presentation Transcript

  1. PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA(para empezar) bachillerato

  2. PROBLEMA Nº 1 Calcule el calor de combustión del butano, sabiendo que los calores de formación del dióxido de carbono, agua y butano son, respectivamente, -393, -242 y –125 kJ/mol. Calcule el calor desprendido si se consumen 100 kg de butano (C4H10) 1

  3. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1 Definimos calor de combustión, como la entalpía de combustión de un mol de dicha sustancia. Calcularemos la entalpía de combustión una vez ajustada la reacción a partir de la fórmula: La reacción ajustada es: 2

  4. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1(cont.) Para la combustión del butano, la reacción será: DH = 4 (-393) + 5 (-242) – (-125) = -2657 Kj.mol-1 Pm butano = 58 2 Calor desprendido: 1724,14 x 2657 = 4581039 Kj despr.

  5. PROBLEMA Nº 2 La entalpía estándar de formación del octano líquido (C8H18) vale -252 kJ/mol. Las entalpías estándar de combustión del carbono y del hidrógeno son -393 y - 285 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos, calcular la cantidad de calor desprendido en la combustión completa de 10 gramos de octano. Masas atómicas: C = 12 ; H = 1

  6. Reacción cuyo calor nos piden: SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 Conocemos:

  7. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 (cont.) Nº de moles de octano y calor desprendido:

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