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FORÇAS INTERMOLECULARES. MÓDULO 12 PROFESSOR BARÃO. 1) DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE. 1) DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO). É um caso especial de força intermolecular do tipo dipolo permanente . Moléculas polares .
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FORÇAS INTERMOLECULARES MÓDULO 12 PROFESSOR BARÃO
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO) • É um caso especial de força intermolecular do tipo dipolo permanente. • Moléculas polares. • Grande diferença de eletronegatividade • H ligado à F, O, N.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO) • F O N Cl Br I S C P H As H ligado à F, O, N. • Ex: NH3, HF, H2O...
2) DIPOLO INDUZIDO, FORÇAS LONDON-LONDON OU VAN DER WAALS • Esse tipo de força ocorre em MOLÉCULAS APOLARES.
APLICAÇÃO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES PH > DP > V W + INTENSAS - INTENSAS
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO • ÁGUA – EBULIÇÃO À 100ºC (LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO).
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO • ÁCIDO SULFÍDRICO(H2S) – EBULIÇÃO À – 61ºC (DIPOLO-DIPOLO).
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO • Temperatura de ebulição da água é MAIOR • Temperatura de ebulição do ácido sulfídrico.
SOLUBILIDADE S S S SEMELHANTE SOLUBILIZA SEMELHANTE POLAR – POLAR APOLAR - APOLAR
SOLUBILIDADE • ÁGUA e ÁLCOOL
SOLUBILIDADE • ÁGUA e GASOLINA
SOLUBILIDADE • ÁLCOOL e GASOLINA