ACIDOS Y BASES

3. Ya que el H3O+ puede donar un prot�n al i�n acetato para formar �cido ac�tico y agua, el H3O+ debe ser un �cido mientras que el CH3COO- debe ser una base. Ya que el H3O+ puede donar un prot�n al i�n acetato para formar �cido ac�tico y agua, el H3O+ debe ser un �cido mientras que el CH3COO- debe ser una base.

4. Ya que el H3O+ puede donar un prot�n al i�n acetato para formar �cido ac�tico y agua, el H3O+ debe ser un �cido mientras que el CH3COO- debe ser una base. Ya que el H3O+ puede donar un prot�n al i�n acetato para formar �cido ac�tico y agua, el H3O+ debe ser un �cido mientras que el CH3COO- debe ser una base.

6. Las concentraciones de H3O+ y OH- son muy fuertes como �cido y base, por eso nunca podr�n Existir al mismo tiempo en concentraciones altas.Las concentraciones de H3O+ y OH- son muy fuertes como �cido y base, por eso nunca podr�n Existir al mismo tiempo en concentraciones altas.

7. Las concentraciones de H3O+ y OH- son muy fuertes como �cido y base, por eso nunca podr�n Existir al mismo tiempo en concentraciones altas.Las concentraciones de H3O+ y OH- son muy fuertes como �cido y base, por eso nunca podr�n Existir al mismo tiempo en concentraciones altas.

15. Conforme los iones hidronio y oxhidrilo son formados, se combinan para formar el agua gastada, porque el producto de sus concentraciones no puede pasar de 1x 10-14 a 25�C. La soluci�n permanece neutra y contin�a la hidr�lisis hasta que satisfaga su Kh. La soluci�n acuosa de la sal ser� �cida o b�sica si el �cido d�bil o base d�bil tienen la mayor constante de ionizaci�n. Ejemplo cianuro de amonio es b�sica.Conforme los iones hidronio y oxhidrilo son formados, se combinan para formar el agua gastada, porque el producto de sus concentraciones no puede pasar de 1x 10-14 a 25�C. La soluci�n permanece neutra y contin�a la hidr�lisis hasta que satisfaga su Kh. La soluci�n acuosa de la sal ser� �cida o b�sica si el �cido d�bil o base d�bil tienen la mayor constante de ionizaci�n. Ejemplo cianuro de amonio es b�sica.

16. Conforme los iones hidronio y oxhidrilo son formados, se combinan para formar el agua gastada, porque el producto de sus concentraciones no puede pasar de 1x 10-14 a 25�C. La soluci�n permanece neutra y contin�a la hidr�lisis hasta que satisfaga su Kh. La soluci�n acuosa de la sal ser� �cida o b�sica si el �cido d�bil o base d�bil tienen la mayor constante de ionizaci�n. Ejemplo cianuro de amonio es b�sica.Conforme los iones hidronio y oxhidrilo son formados, se combinan para formar el agua gastada, porque el producto de sus concentraciones no puede pasar de 1x 10-14 a 25�C. La soluci�n permanece neutra y contin�a la hidr�lisis hasta que satisfaga su Kh. La soluci�n acuosa de la sal ser� �cida o b�sica si el �cido d�bil o base d�bil tienen la mayor constante de ionizaci�n. Ejemplo cianuro de amonio es b�sica.

19. Si agregamos una gota de HCL concentrado a un l de agua a 25�C, origina un cambio de (H+) de 10-7 a 10-4, o sea De pH = 7 a pH = 4. Ejemplo pH de la< sangre es 7.4, un cambio en 0.1 puede ocasionar disturbios patol�gicos serios. Si se agrega �cido fuerte, los iones hidronio rxn con los iones acetato para dar �cido ac�tico no ionizado, hasta que la Ki de �ste �cido sea satisfecha.Si se agrega una base, los iones oxhidrilo rxn con los iones hidronio que est�n en soluci�n, para mantener la Ki se ioniza m�s del �cido d�bil. La (H+) cambia muy poco. El acetato de soido se enfrenta a i�n hidronio, el �cido ac�tico se enfrenta al i�n oxhidrilo agregado. Si agregamos una gota de HCL concentrado a un l de agua a 25�C, origina un cambio de (H+) de 10-7 a 10-4, o sea De pH = 7 a pH = 4. Ejemplo pH de la< sangre es 7.4, un cambio en 0.1 puede ocasionar disturbios patol�gicos serios. Si se agrega �cido fuerte, los iones hidronio rxn con los iones acetato para dar �cido ac�tico no ionizado, hasta que la Ki de �ste �cido sea satisfecha.Si se agrega una base, los iones oxhidrilo rxn con los iones hidronio que est�n en soluci�n, para mantener la Ki se ioniza m�s del �cido d�bil. La (H+) cambia muy poco. El acetato de soido se enfrenta a i�n hidronio, el �cido ac�tico se enfrenta al i�n oxhidrilo agregado.

25. - Cuando la neutralizaci�n se produce entre un �cido fuerte y una base d�bil. El cati�n de la base sufre una hidr�lisis produci�ndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7. - Cuando la neutralizaci�n se produce entre una base fuerte y un �cido d�bil. El ani�n del �cido sufre una hidr�lisis produci�ndose iones hidr�xido, por lo que el pH es > 7. - Cuando la neutralizaci�n se produce entre una base d�bil y un �cido d�bil. El ani�n del �cido sufre una hidr�lisis al igual que el cati�n de la base, por lo que el pH es < 7 si es m�s d�bil la base y es >7 si es m�s d�bil el �cido. La elecci�n del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia depender� del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.- Cuando la neutralizaci�n se produce entre un �cido fuerte y una base d�bil. El cati�n de la base sufre una hidr�lisis produci�ndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7. - Cuando la neutralizaci�n se produce entre una base fuerte y un �cido d�bil. El ani�n del �cido sufre una hidr�lisis produci�ndose iones hidr�xido, por lo que el pH es > 7. - Cuando la neutralizaci�n se produce entre una base d�bil y un �cido d�bil. El ani�n del �cido sufre una hidr�lisis al igual que el cati�n de la base, por lo que el pH es < 7 si es m�s d�bil la base y es >7 si es m�s d�bil el �cido. La elecci�n del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia depender� del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.