2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

1. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

2. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

3. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

4. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

5. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie) - die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

6. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

7. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

8. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

9. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

10. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

11. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

12. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

13. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

14. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Die VB-Theorie

15. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle:

16. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle: + das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm

17. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle: + das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm + das Hybridisierungskonzept

18. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung + Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.

19. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung + Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.  Im Bindungszustand besitzt Methan vier äquivalente „Hybridorbitale“, die aus einer Kombination des s- und der drei p-Orbitalen entstehen und auf die vier Ecken eines Tetraeders ausgerichtet sind.

20. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung nicht zu beobachtendes Methanmolekül; wie es nach bisherigem Verständnis aussehen sollte:

21. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung Experimentell gef. Molekül

22. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung C - Atom im Grundzustand

23. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

24. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

25. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung Auch nicht an einer Bindung beteiligte Elektronenpaare können in die Hybridisierung einbezogen sein, z.B. beim Ammoniak NH3 und beim Wasser H2O.

26. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung sp3-Hybridisierung beim Ammoniak

27. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung sp3-Hybridisierung beim Wasser

28. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich, z.B. die sp-Hybridisierung:

29. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich, z.B. die sp-Hybridisierung:

30. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

31. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

32. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

33. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

34. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung eine weitere Möglichkeit ist die sp2 - Hybridisierung

35. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung sp2 - Hybridisierung

36. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung

37. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen

38. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen

39. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

40. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

41. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

42. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

43. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

44. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

45. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

46. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung + +

47. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung + + +

48. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung + + + +

49. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung + + + +

50. 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung Hybridisierung - ist ein tatsächlich nicht beobachtbarer Zustand - hypothetischer Valenzzustand ist formulierbar