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INFORME DETERMINACION DE PH-SOSA PINO FLAVIA

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INFORME DETERMINACION DE PH-SOSA PINO FLAVIA

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  1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL TEMA: “INFORME DE LA PRACTICA N°01: DETERMINACIÓN DE PH EN MUESTRAS DE SUELO” DOCENTE: Dr. SOTO GONZALES, HEBERT HERNAN CURSO: CONTAMINACION Y CONTROL DE SUELOS ELABORADO POR: SOSA PINO, FLAVIA ANDREINA CODIGO: 2019205132 VII CICLO 06 de Enero Del 2023 ILO – PERÚ

  2. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL CONTENIDO I. INTRODUCCION. ........................................................................................................ 3 II.OBJETIVOS. ................................................................................................................ 3 III.CONCEPTOS BASICOS. ............................................................................................. 3 3.1. Muestra. .......................................................................................................................... 3 3.2. Suelo. ............................................................................................................................... 4 3.3. pH. ................................................................................................................................... 4 3.4. Potenciómetro................................................................................................................. 4 3.5. Descampado. ................................................................................................................... 4 3.6. Basurero. ......................................................................................................................... 4 3.7. Ptar-Ilo. ........................................................................................................................... 4 3.8. Media. ............................................................................................................................. 5 3.9. Varianza. ......................................................................................................................... 5 3.10. Desviación estándar. .................................................................................................... 5 3.11. Coeficiente de variación. ............................................................................................. 5 IV.MATERIAL DE LABORATORIO. .............................................................................. 6 4.1. Materiales. ....................................................................................................................... 6 4.2. Reactivos. ......................................................................................................................... 7 4.3.Material Biológico. ......................................................................................................... 7 4.3.1. Suelo. ..................................................................................................................... 7 4.4.Equipos. .......................................................................................................................... 8 5. METODOLOGIA. ........................................................................................................ 9 5.1. Ubicación. ........................................................................................................................ 9 5.2. Procedimiento................................................................................................................ 10 6. RESULTADOS. .......................................................................................................... 13 6.1. Clasificación de Muestras: ........................................................................................... 13 6.2. Ubicación de la lectura en la escala del pH: ............................................................... 14 ANALISIS DE RESULTADOS ................................................................................... 18 7. 8. CONCLUSIONES. ...................................................................................................... 18 9. CUESTIONARIO. ...................................................................................................... 19 10.BIBLIOGRAFIA. ........................................................................................................ 23 2

  3. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL I. INTRODUCCION. El pH se define como el logaritmo de la inversa de la concentración de iones de hidrogeno, una solución con pH menor de 7 será ácida, si el pH es superior de 7 recibe el nombre de básica, un pH igual a 7 corresponde a la neutralidad. La importancia de medir el pH de un suelo radica en la disponibilidad de los nutrientes del suelo por parte de las plantas para absorberlos, ya que muchos nutrientes tienen la máxima solubilidad a pH de 6 – 7 decreciendo por encima y por debajo de tal rango. El pH del suelo es medido por lo general ponteciométricamente en el sobrenadante en equilibrio con la suspensión del suelo los valores de pH dependen de las características del suelo la concentración de CO2 disuelto y el contenido de humedad al cual se realiza la medición. En esta práctica se desarrollará el método potenciométrico el cual mide el pH a través de dos electrodos que se insertan dentro de la solución o suspensión de suelo. Un electrodo es denominado de referencia y que tiene un potencial eléctrico constante, el otro es denominado electrodo de vidrio cuyo potencial eléctrico varía como una función logarítmica de la actividad del H + en la solución. El pH del suelo está influenciado por la composición y naturaleza de los cationes intercambiables, la composición y naturaleza y concentración de las sales solubles y la presencia o ausencia de yeso y carbonatos de metales alcalinos- térreos II. OBJETIVOS. Por medio del análisis de laboratorio, determinar el pH de la muestra de suelo recolectada en los lugares seleccionados: Descampado, basurero, basurero de grifo, Ptar-Ilo. Calcular la media, varianza, desviación estándar y % de coeficiente de variación en cada una de las muestras recolectadas. III. CONCEPTOS BASICOS. 3.1. Muestra. La muestra es definida como una parte representativa que presenta las mismas características o propiedades del material que se está estudiando.La muestra constituye una mezcla de porciones de suelo (submuestras) tomadas con base en un patrón en un terreno homogéneo. Es importante que la muestra de suelos sea representativa del terreno que se desea evaluar y que refleje la tendencia composicional más que el promedio. (Abonamos-Sobiotech). 3

  4. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 3.2. Suelo. El suelo es un componente fundamental del ambiente, natural y finito, constituido por minerales, aire, agua, materia orgánica, macro y micro-organismos que desempeñan procesos permanentes de tipo biótico y abiótico, cumpliendo funciones vitales para la sociedad y el planeta. (IDEAM). 3.3. pH. El pH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución. Con el pH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de Hidrógeno, es un «cachito con carga positiva» del Hidrógeno.El pH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el valor más ácido. El 14 el valor más alcalino. Y el 7 el valor neutro. Normalmente se usan 2 tipos de instrumentos para medir el pH, como el pH metro. (Hanna Instruments) 3.4. Potenciómetro. Un pH metro o medidor de pH es un instrumento científico que mide la actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado de acidez o alcalinidad expresada como pH. El medidor de pH mide la diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo de pH y un electrodo de referencia. Esta diferencia de potencial eléctrico se relaciona con la acidez o el pH de la solución. El medidor de pH se utiliza en muchas aplicaciones que van desde la experimentación de laboratorio hasta control de calidad.Los medidores de pH miden el voltaje entre dos electrodos y muestran el resultado convertido en el valor de pH correspondiente. Se compone de un simple amplificador electrónico y un par de electrodos, o alternativamente un electrodo de combinación, y algún tipo de pantalla calibrada en unidades de pH. Por lo general, tiene un electrodo de vidrio y un electrodo de referencia, o un electrodo de combinación. (TP-Laboratorio Químico). 3.5. Descampado. Dicho de un terreno: Descubierto, libre y limpio de tropiezos, malezas y espesuras. (RAE) 3.6. Basurero. Sitio en donde se arroja y amontona la basura. (RAE) 3.7. Ptar-Ilo. Las PTAR son infraestructuras en las que se eliminan los elementos contaminantes de las aguas de los desagües mediante procesos físicos, químicos y biológicos. El 4

  5. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL objetivo es que el agua tratada de esta manera alcance una calidad óptima para su descarga en ríos y quebradas. (Gob.pe) 3.8. Media. La media, también conocida como promedio, es el valor que se obtiene al dividir la suma de un conglomerado de números entre la cantidad de ellos. (Question Pro) 3.9. Varianza. La Varianza es una medida de dispersión que se utiliza para representar la variabilidad de un conjunto de datos respecto de la media aritmética de los mismo. (Software DELSOL). 3.10. Desviación estándar. La desviación estándar es una medida de extensión o variabilidad en la estadística descriptiva. Se utiliza para calcular la variación o dispersión en la que los puntos de datos individuales difieren de la media. Una desviación baja indica que los puntos de datos están muy cerca de la media, mientras que una desviación alta muestra que los datos están dispersos en un rango mayor de valores.(Question Pro) 3.11. Coeficiente de variación. El coeficiente de variación o coeficiente de variación de Spearman es una medida estadística que ofrece información respecto de la dispersión relativa de un conjunto de datos. Esta medida es muy utilizada en la ciencia de las estadísticas, relacionando la media aritmética y la desviación estándar de un conjunto de datos. Así, en resumen, el coeficiente de variación sería la variación ambicionada de un conjunto de datos respecto de su media aritmética. (Software DELSOL). FIGURA 1. Clasificación de los suelos por su pH. 5

  6. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL FIGURA 2. Disponibilidad de nutrientes según el pH del suelo (Castellanos, 2000). FIGURA 3. Tabla de relación entre pH y crecimiento de plantas. IV. MATERIAL DE LABORATORIO. 4.1. Materiales. Vasos de precipitados de 100 ml Espátula 6

  7. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Papel para secar el electrodo Probetas 4.2. Reactivos. Solución reguladora de pH 10 Solución reguladora de pH 7 Solución reguladora de pH 4 Agua destilada Durante el análisis, usar solamente reactivos de grado analítico reconocido y agua destilada de clase. Soluciones tampones de pH 4,00, 7,00 y 10,01 (o similares). 4.3. Material Biológico. 4.3.1. Suelo. Muestra de suelo recolectada en los lugares seleccionados: Descampado, basurero, basurero de grifo, Ptar-Ilo. 7

  8. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Muestra de Suelo 4.4. Equipos. Potenciómetro con electrodos o con Tamizador electrodo de combinación. Balanza Analítica 8

  9. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 5.METODOLOGIA. 5.1. Ubicación. FIGURA 4. Ubicacion de la zona de muestra N°01 y N°02. FIGURA 5. Ubicacion de la zona de FIGURA 6. Ubicacion de la zona de muestra N°03. muestra N°04. 9

  10. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 5.2. Procedimiento. 1.Realizamos la recolección de las 4 muestras en los lugares seleccionado: Descampado, basurero, basurero de grifo, Ptar-Ilo. 2.Calibración del equipo. 10

  11. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 3.Alistar los materiales a utilizar para el trabajo. Muestra 02 Muestra 01 Muestra 03 Muestra 04 4.Pesar 20 g de suelo seco y tamizado con malla de 2mm 11

  12. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 5. Transferirlo a cada uno de los vasos de 100 ml 6.Adicionar 40 ml de agua destilada a cada uno de los vasos 7.Agitar continuamente por 5 minutos y Dejar reposar por 15 minutos. 12

  13. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 8.Finalmente leemos el pH en el potenciómetro. 6.RESULTADOS. 6.1. Clasificación de Muestras: N° DE LECTURA DE PH MUESTRA CLASIFICACION MUESTRA CON EL PHMETRO 01 DESCAMPADO 7.900 Neutro a ligeramente básico 02 BASURERO 7.900 Neutro a ligeramente básico 03 BASURERO(GRIFO) 7.500 Neutro a ligeramente básico 04 PTAR-ILO 8.100 Neutro a ligeramente básico 13

  14. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 6.2. Ubicación de la lectura en la escala del pH: Muestra 01: Descampado (Pampa Inalámbrica) UBICACIÓN DE 7.9 Muestra 02: Basurero (Pampa Inalámbrica) UBICACIÓN DE 7.9 Muestra 03: Basurero de Grifo (Ciudad Nueva) UBICACIÓN DE 7.5 Muestra 04: Ptar-Ilo UBICACIÓN DE 8.1 14

  15. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 1.Calcule la media, varianza, desviación estándar y % de coeficiente de variación en cada una de sus muestras. 2.Reporte sus cálculos. 2.1. Resultados del Grupo 01: N° DE N° DE LECTURA DE PH CON EL MUESTRA CLASIFICACION GRUPO MUESTRA POTENCIOMETRO 01 CC-DET 6.994 Acido a Neutro G01 02 CC-ACT 5.088 Acido a Neutro G01 03 CAR-WASH 7.191 Neutro a ligeramente básico G01 04 HUERTA 7.693 Neutro a ligeramente básico G01 2.2. Resultados del Grupo 02: N° DE N° DE LECTURA DE PH CON EL MUESTRA CLASIFICACION GRUPO MUESTRA POTENCIOMETRO 01 CHACRA 8.015 Neutro a ligeramente básico G02 02 PARQUE 8.000 Neutro a ligeramente básico G02 03 GRIFO 7.300 Neutro a ligeramente básico G02 04 PAMPA 8.066 Neutro a ligeramente básico G02 15

  16. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 2.3.Resultados del Grupo 03: N° DE N° DE LECTURA DE PH CON EL MUESTRA CLASIFICACION GRUPO MUESTRA POTENCIOMETRO 01 BOTADERO 8.400 Neutro a ligeramente básico G03 02 PLAYA 7.919 Neutro a ligeramente básico G03 03 RIO 8.220 Neutro a ligeramente básico G03 04 PTAR-ILO 8.500 Neutro a ligeramente básico G03 2.4.Resultados del Grupo 04: N° DE N° DE LECTURA DE PH CON MUESTRA CLASIFICACION GRUPO MUESTRA EL POTENCIOMETRO 01 DESCAMPADO 7.900 Neutro a ligeramente básico G04 02 BASURERO 7.900 Neutro a ligeramente básico G04 03 BASURERO(GRIFO) 7.500 Neutro a ligeramente básico G04 04 PTAR-ILO 8.100 Neutro a ligeramente básico G04 3.Elabore una tabla de resultados con sus muestras. 16

  17. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL LECTURA DE PH N° DE N° DE DESVIACION COEFICIENTE MUESTRA CON EL CLASIFICACION MEDIA VARIANZA GRUPO MUESTRA ESTANDAR DE VARIANZA POTENCIOMETRO 01 CC-DET 6.994 Acido a Neutro G01 02 CC-ACT 5.088 Acido a Neutro G01 6.7415 1.3017 1.1409 0.1692 03 CAR-WASH 7.191 Neutro a ligeramente básico G01 04 HUERTA 7.693 Neutro a ligeramente básico G01 01 CHACRA 8.015 Neutro a ligeramente básico G02 02 PARQUE 8.000 Neutro a ligeramente básico G02 7.8453 0.1329 0.3646 0.0465 03 GRIFO 7.300 Neutro a ligeramente básico G02 04 PAMPA 8.066 Neutro a ligeramente básico G02 01 BOTADERO 8.400 Neutro a ligeramente básico G03 02 PLAYA 7.919 Neutro a ligeramente básico G03 8.2598 0.0650 0.2550 0.0300 03 RIO 8.220 Neutro a ligeramente básico G03 04 PTAR-ILO 8.500 Neutro a ligeramente básico G03 01 DESCAMPADO 7.900 Neutro a ligeramente básico G04 02 BASURERO 7.900 Neutro a ligeramente básico G04 7.8500 0.0633 0.2517 0.0321 03 BASURERO(GRIFO) 7.500 Neutro a ligeramente básico G04 04 PTAR-ILO 8.100 Neutro a ligeramente básico G04 17

  18. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL 7.ANALISIS DE RESULTADOS El pH es un factor esencial el cual nos permite conocer el grado de acidez o alcalinidad de un suelo que nos ayuda a conocer si existen desequilibrios de elementos u otros problemas. El pH influye en las reacciones químicas de los organismos vivos elementos inorgánicos, como es el caso del suelo ya que influye en las platas que habitan en él. La mayoría de los metales tienden a estar mas disponibles a pH ácido, excepto As, Mo, Se y Cr, los cuales tienden a estar mas disponibles a un pH alcalino. La adsorción de los metales pesados está fuertemente condicionada con el pH del suelo y por lo tanto, también su biodisponibilidad de sus compuestos (Alloway, 1993). Los suelos de climas áridos son comúnmente alcalinos con un pH elevado. Por el contrario, los suelos de climas húmedos suelen ser ácidos con un pH bajo. La precipitación y la evapotranspiración potencial controlan las variaciones del pH del suelo a escala global, el pH del suelo presenta una tendencia a la baja cuando aumenta la precipitación. Respecto a los resultados de la lectura del pH en la muestra de suelo podemos determinar que el pH mostrado de entre 7 y 8 es ligeramente alcalino, indicando de acuerdo con la información leída que en este grado de pH es alto para la mayoría de las plantas. El pH del suelo brinda información para aplicaciones futuras como para aumentar el rendimiento de cultivos específicos a través de la disponibilidad de nutrientes, lo que mejora el crecimiento de los cultivos, de igual manera el pH del suelo podría ser útil para el control de la contaminación del suelo a través de la distribución y eliminación de sustancias nocivas de los sistemas. 8.CONCLUSIONES. Gracias a la investigación que se realizó para la elaboración del informe podemos indicar que el pH es un indicador de la disponibilidad de nutrientes en el suelo y descubrir las plantas que son mas adecuadas para estas zonas. El pH es una de las cambiantes más relevantes en los suelos agrícolas, puesto que perjudica de manera directa a la absorción de los nutrientes del suelo por las plantas, así como a la resolución de varios procesos químicos que en él se generan. Generalmente, el pH óptimo de dichos suelos debería cambiar entre 6,5 y 7,0 para obtener los superiores rendimientos y la más grande 18

  19. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL productividad, debido a que se trata del rango donde los nutrientes son más fácilmente asimilables, y, por consiguiente, donde mejor se aportarán la mayor parte de los cultivos. Sin embargo, además hay nutrientes y cultivos que se adaptan mejor a pH más bien ácidos o básicos. Respecto a los resultados obtenidos anteriormente, se observa que el suelo se encuentra a un pH de 6.7415, 1.3017, 1.1409 y 0.1692. La lectura puede considerarse estable cuando el pH medido en un período de 5 segundos varía, pero no más de 0,02 unidades. El tiempo requerido para la estabilización generalmente es de 1 minuto o menos, pero puede depender de numerosos factores, incluyendo: -El valor del pH (en suelos alcalinos es más difícil alcanzar la estabilización de la lectura del pH); -La calidad y antigüedad del electrodo de vidrio; -Las diferencias de pH entre las muestras de una serie; -La mezcla mecánica de la suspensión antes de la medición de pH puede ayudar a lograr lecturas estables en un menor tiempo. 9.CUESTIONARIO. 1.¿Para qué agrega agua destilada a las muestras? El agua destilada no contiene contaminantes ni minerales que puedan alterar los resultados, lo que explica por qué la mayoría de los laboratorios la utilizan. El agua destilada es pura, lo que significa que no reacciona con otros productos químicos, lo que proporciona experimentos y resultados precisos. El agua destilada dará los resultados de prueba de pH más precisos. Tiene un pH neutro de 7.0. En la escala de pH, cualquier valor por debajo de 7,0 es ácido y cualquier valor por encima de 7,0 es alcalino o básico. Si el agua del grifo es de naturaleza ácida o alcalina, los resultados de la prueba pueden verse afectados. 2.¿Por qué mide la temperatura a la que están las muestras? La temperatura puede afectar a la medida del pH porque modifica la actividad de los iones de la solución muestra, de los buffers (en las calibraciones) y a las solubilidades de los ácidos o bases débiles y también al comportamiento de las membranas e iones de los electrodos de medida.Para medidas muy precisas un aspecto esencial que debemos tener en cuenta es el equilibrio térmico entre las soluciones de calibración, soluciones muestra y electrodos. Debemos hacer las 19

  20. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL calibraciones a la temperatura especificada por los buffers y deberíamos hacer la medida de las muestras a esa misma temperatura siempre que sea posible. La falta de equilibrio térmico ocasionado por variaciones de temperatura de las soluciones o entre éstas y el electrodo que estamos usando (por introducirlo sucesivamente en diferentes muestras a diferente temperatura) ocasionará derivas y una respuesta lenta o inestable. 3.¿Por qué tiene que ajustar el potenciómetro a la temperatura de las muestras? El Potenciómetro funciona mediante un mecanismo de celda electroquímica, donde los iones H+ en la reacción química pueden determinar la concentración de ellos en la solución. Al medir PH con un Potenciómetro, se utiliza un electrodo, el cual se basa en la combinación del electrodo de referencia y de medición, el cual es sensible a los analíticos. 4.¿Para qué mide el pH de la solución reguladora de pH 4? La capacidad del tampón es la medida de la capacidad de un tampón para resistir el cambio de pH. Esta capacidad depende de la concentración de los componentes del tampón. Una mayor concentración de tampón tiene una mayor capacidad de tampón. Esto significa que se tendría que agregar una mayor cantidad de iones de hidrógeno, o un ácido más fuerte, para romper el equilibrio y cambiar el pH del tampón. El pH4 se usa siempre que se espera que el pH sea ligeramente ácido. Este valor de amortiguamiento se usa típicamente en plantas de purificación de agua y en la industria alimentaria. 5.¿Para qué mide el pH de la solución reguladora de pH 7? Para obtener una calibración de pH precisa, debe usar la solución tampón líquida adecuada. Hay tres soluciones tampón de pH comunes, cada una en un 20

  21. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL color diferente para distinguirlas fácilmente. Los tres más comunes incluyen pH4, que suele ser rojo, pH7, que es amarillo o verde, y pH10 , que es azul. El pH7 es una solución tampón neutra y es una de las soluciones tampón más utilizadas. Las concentraciones de H+ y OH- son iguales. 6.¿Cómo afecta el pH del suelo en problemas de contaminación ambiental? La verdad es que el pH, y más particularmente las variaciones en el pH, tiene un papel importante que desempeñar en las discusiones sobre la contaminación ambiental; los cambios en el pH pueden ser un efecto (un resultado) de la contaminación. Además, las variaciones de pH pueden influir en la cantidad de daño a los seres humanos y al ecosistema causado por otras sustancias químicas en el medio ambiente, como los metales pesados, pero también pueden afectar la disponibilidad de nutrientes esenciales para la fertilidad del suelo y, por lo tanto, para el crecimiento de las plantas y la productividad de los cultivos. El pH del suelo afecta la cantidad de nutrientes y productos químicos que son solubles en el agua del suelo y , por lo tanto, la cantidad de nutrientes disponibles para las plantas. Algunos nutrientes están más disponibles en condiciones ácidas, mientras que otros lo están en condiciones alcalinas. Sin embargo, la mayoría de los nutrientes minerales están fácilmente disponibles para las plantas cuando el pH del suelo es casi neutral. El desarrollo de suelos fuertemente ácidos (menos de 5.5 pH) puede resultar en un pobre crecimiento de las plantas como resultado de uno o más de los siguientes factores: Toxicidad por Aluminio Toxicidad por Manganeso Deficiencia de Calcio Deficiencia de Magnesio Bajos niveles de nutrientes esenciales para las plantas como el fósforo y el molibdeno. Los suelos alcalinos pueden tener problemas con deficiencias de nutrientes como zinc, cobre, boro y manganeso. Los suelos con un pH extremadamente alcalino (superior a 9) probablemente tengan altos niveles de sodio. 9. Describa tres ejemplos de tres compuestos derramados en suelo, y su relación con el pH del mismo. Hay muchas maneras diferentes en que el suelo puede contaminarse, tales como: 21

  22. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL Filtración de un vertedero. Vertido de residuos industriales al suelo. Percolación de agua contaminada en el suelo. Ruptura de tanques de almacenamiento subterráneos. Aplicación excesiva de pesticidas, herbicidas o fertilizantes. Filtración de residuos sólidos. Los productos químicos más comunes involucrados en causar la contaminación del suelo son: Hidrocarburos de petróleo: Los derrames de hidrocarburos de petróleo son una de las principales fuentes de contaminación de suelos y aguas ya que ocasionan perturbaciones en los ecosistemas al afectar su estructura y bioprocesos. Este tipo de contingencias ambientales originan efectos directos sobre la biota, ya que el petróleo contiene compuestos químicos tóxicos que producen daños a plantas, animales y humanos, pero principalmente sobre las poblaciones de microorganismos, los cuales representan parte importante del ecosistema y son claves para los procesos biogeoquímicos (Vasudevan y Rajaram, 2001). Plomo y Cadmio: El plomo es altamente reactivo y consecuentemente puede ser tóxico para las células vivas de plantas y humanos. Este metal pesado es un contaminante para el ambiente ya que altera los ciclos naturales.La degradación de suelos por Pb y Cd (Mudd, 2010), debido al empobrecimiento de sus nutrientes lo cual dificulta la actividad microbiana, afectando negativamente a los cultivos. Metales pesados:La adsorción de los metales pesados está fuertemente condicionada por el pH del suelo (y por tanto, también sus solubilidad). La actividad industrial y minera arroja al ambiente metales tóxicos como plomo, mercurio, cadmio, arsénico y cromo, muy dañinos para la salud humana y para la mayoría de formas de vida. Además, los metales originados en las fuentes de emisión generadas por el hombre (antropogénicas), incluyendo la combustión de gasolina con plomo, se encuentran en la atmósfera como material suspendido que respiramos. Por otro lado, las aguas residuales no tratadas, provenientes de minas y fábricas, llegan a los ríos, mientras los residuos industriales contaminan las aguas 22

  23. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA FACULTAD DE INGENIERÍAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL subterráneas. Cuando se abandonan metales tóxicos en el ambiente, contaminan el suelo y se acumulan en las plantas y los tejidos orgánicos. La peligrosidad de los metales pesados es mayor al no ser química ni biológicamente degradables. Una vez emitidos, pueden permanecer en el ambiente durante cientos de años. Además, su concentración en los seres vivos aumenta a medida que son ingeridos por otros, por lo que la ingesta de plantas o animales contaminados puede provocar síntomas de intoxicación. Pesticidas. Disolventes. 10.BIBLIOGRAFIA. A. (2017, 28 noviembre). El pH del suelo en la agricultura. Agropal. http://www.agropal.com/es/el-ph-del-suelo/ Ibáñez, J. J. (2010, 22 enero). pH del Suelo - Un Universo invisible bajo nuestros pies. Un Universo invisible bajo nuestros pies - Los suelos y la vida. https://www.madrimasd.org/blogs/universo/2007/04/02/62776 Garden Gate Magazine. (2012, 30 abril). How to test your soil’s pH. Garden Gate. https://www.gardengatemagazine.com/articles/how-to/plant/54soiltesting/ quercusblog. (2018, junio 5). Efectos de la temperatura en la medida del pH. El blog de QuercusLab. https://quercuslab.es/blog/efectos-de-la-temperatura-en-la- medida-del-ph/ Brajovic, F. (2021, 7 mayo). Así funciona un Potenciómetro en el laboratorio. Cromtek. https://www.cromtek.cl/2021/05/07/asi-funciona-un-potenciometro-en- el-laboratorio/ Pro, L. (s. f.). Which pH Buffer Solution Should I Use When Calibrating? Lab Pro Inc. https://labproinc.com/blogs/chemicals-and-solvents/which-ph-buffer- solution-should-i-use 23

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