elektrolyse l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Elektrolyse PowerPoint Presentation
Download Presentation
Elektrolyse

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 4

Elektrolyse - PowerPoint PPT Presentation


  • 502 Views
  • Uploaded on

H. H. O. Elektrolyse. De fleste salter løser seg i vann. Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl _. Na +. Cl _. Na +. Saltløsninger leder strøm. Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Elektrolyse' - Antony


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
elektrolyse

H

H

O

Elektrolyse
  • De fleste salter løser seg i vann.
  • Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre.

Cl_

Na+

Cl_

Na+

saltl sninger leder str m
Saltløsninger leder strøm
  • Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann.
  • Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm.
  • Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen.
  • Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen.
  • Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.
elektrolyse3

Cl_

Elektrolyse

Cl_

Cu2+

Cu2+

Cl_

Cl_

  • Vi tilsetter kobberklorid (CuCl2) i vannet.
  • Vannet løser opp saltet.
  • Vi skrur på batteriet.
  • De positive kobber-ionene trekkes mot den negative elektroden
  • Kobberionene fanger opp elektroner (e-) og blir til kobberatomer
  • De negative klor-ionene trekkes mot den positive elektroden
  • Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen.

_

+

-

-

-

-

negativ

elektrode

positiv

elektrode

-

-

-

-

Cu2++2e-  Cu

2Cl- Cl2+2e-

slide4

Det vil i praksis se omtrent slik ut

_

+

-

-

-

-

negativ

elektrode

positiv

elektrode

Cu2+

Cl_

Cu2+

Cl_

-

-

-

-

Cu2+

Cl_

Cu2+

Cl_

Cu2++2e-  Cu

2Cl- Cl2+2e-