1 / 4

Elektrolyse

H. H. O. Elektrolyse. De fleste salter løser seg i vann. Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl _. Na +. Cl _. Na +. Saltløsninger leder strøm. Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm.

Antony
Download Presentation

Elektrolyse

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. H H O Elektrolyse • De fleste salter løser seg i vann. • Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl_ Na+ Cl_ Na+

  2. Saltløsninger leder strøm • Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. • Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm. • Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen. • Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen. • Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.

  3. Cl_ Elektrolyse Cl_ Cu2+ Cu2+ Cl_ Cl_ • Vi tilsetter kobberklorid (CuCl2) i vannet. • Vannet løser opp saltet. • Vi skrur på batteriet. • De positive kobber-ionene trekkes mot den negative elektroden • Kobberionene fanger opp elektroner (e-) og blir til kobberatomer • De negative klor-ionene trekkes mot den positive elektroden • Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen. _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode - - - - Cu2++2e-  Cu 2Cl- Cl2+2e-

  4. Det vil i praksis se omtrent slik ut _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ - - - - Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ Cu2++2e-  Cu 2Cl- Cl2+2e-

More Related