Reaksi
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 26

Reaksi Redoks Spontan PowerPoint PPT Presentation


  • 227 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Reaksi Redoks Spontan. Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta . . Contohnya adalah reaksi antara logam zink dengan larutan tembaga (II) sulfat . Sementara itu , reaksi kebalikannya tidak terjadi .

Download Presentation

Reaksi Redoks Spontan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Reaksi redoks spontan

ReaksiRedoksSpontan

Reaksiredoksspontanadalahreaksiredoks yang berlangsungserta-merta.

Contohnyaadalahreaksiantaralogamzinkdenganlarutantembaga(II) sulfat.

Sementaraitu, reaksikebalikannyatidakterjadi.

Olehkarenaitu, dapatdikatakanbahwakebalikandarireaksispontanadalahtidakspontan.


Reaksi redoks spontan

SusunanSel Volta

2+

Logamzinkdicelupkandalamlarutan yang mengandung ion Zn sementarasepotonglogamtembagadicelupkandalamlarutan ion Cu .

Logamzinkakanlarutsambilmelepasduaelektron.

2+

Elektron yang dibebaskantidakmemasukilarutantetapitertinggalpadalogamzinkitu.

Elektrontersebutselanjutnyaakanmengalirkelogamtembagamelaluikawatpenghantar.

2+

Ion Cu akanmengambilelektrondarilogamtembagakemudianmengendap.


Reaksi redoks spontan

Sel Volta

Katode

→ terjadireduksi

→ bermuatan (+)

Anode

→ terjadioksidasi

→ bermuatan (–)


Reaksi redoks spontan

NotasiSel Volta

Susunansuatuselvoltadinyatakandengansuatunotasisingkat yang disebutdiagram sel.

Anode biasanyadigambarkandisebelahkiri, sedangkankatodedisebelahkananpada anode terjadioksidasi Zn menjadi Zn .

2+

2+

b.Di katodeterjadireduksi ion Cu menjadi Cu.

c.Duagarissejajar (||) yang memisahkan anode dankatodemenyatakanjembatangaram, sedangkangaristunggalmenyatakanbatasantarfase


Reaksi redoks spontan

PotensialElektrodeStandar (E⁰)

Potensialsel yang dihasilkanolehsuatuelektrode (M) denganelektrodehidrogendisebutpotensialelektrodeitudandinyatakandenganlambangE.

Apabilapengukurandilakukanpadakondisistandar, yaitupadasuhu 25°C dengankonsentrasi ion-ion 1 M dantekanan gas 1 atm, disebutpotensialelektrodestandardandiberilambang E°.


Reaksi redoks spontan

  • Elektrode yang lebihmudahmengalamireduksidibandingkanterhadapelektrodehidrogenmempunyaipotensialelektrodebertandapositif (diberitandapositif), sedangkanelektrode yang lebihsukarmengalamireduksidiberitandanegatif.

  • Potensialelektrodesamadenganpotensialreduksi.

  • Adapunpotensialoksidasisamanilainyadenganpotensialreduksi, tetapitandanyaberlawanan.


Reaksi redoks spontan

PotensialSel

Katodeadalahelektrode yang mempunyaiharga E° lebihbesar (lebihpositif), sedangkan anode adalah yang mempunyai E° lebihkecil (lebihnegatif).


Reaksi redoks spontan

Contoh

TentukanlahE°sel yang disusundarikeduaelektrodeitu.

Jawab:

Potensialseladalahselisihpotensialkatodedengan anode.

Katodemerupakanelektrode yang potensialreduksinyalebihpositif, dalamhaliniyaituperak.

E°sel = E°(katode) – E°(anode)

E°sel = +0,80 V – (–2,37 V)

= +3,17 volt


Reaksi redoks spontan

PotensialReaksiRedoks


Reaksi redoks spontan

Deret Keaktifan Logam (Deret Volta)

Susunanunsur-unsurlogamberdasarkanpotensialelektrodestandarnyadisebutderetelektrokimiaatauderetvolta.

  • Semakinkirikedudukansuatulogamdalamderetvolta,

  • logamsemakinreaktif (semakinmudahmelepaselektron),

  • logammerupakanreduktor yang semakinkuat.

  • Sebaliknya, semakinkanankedudukanlogamdalamderetvolta,

  • logamsemakinkurangreaktif (semakinsukarmelepaselektron),

  • kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat.


Reaksi redoks spontan

Aki

Sel aki terdiri atas anode Pb (timbel = timahhitam) dankatode PbO2 (timbel(IV) oksida).

Keduanyamerupakanzatpadat, yang dicelupkandalamlarutanasamsulfat.


Reaksi redoks spontan

BateraiKering (SelLeclanche)


Reaksi redoks spontan

BateraiAlkalin


Reaksi redoks spontan

SusunanSelElektrolisis

Selelektrolisisterdiridarisebuahwadah, elektrode, elektrolit, dansumberarussearahdengansusunansepertigambarberikut.


Reaksi redoks spontan

Reaksi-reaksiElektrolisis

Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi.

Spesi yang mengalamireduksidikatodeadalahspesi yang potensialreduksinya paling besar.

Spesi yang mengalamioksidasidi anode adalahspesi yang potensialoksidasinya paling besar.


Reaksi redoks spontan

Reaksi-reaksidiKatode (Reduksi)

Reaksidikatodebergantungpadajeniskationdalamlarutan. Jikakationberasaldarilogam-logamaktif (logamgolongan IA, IIA, Al atauMn), yaitulogam-logam yang potensialstandarreduksinyalebihkecil (lebihnegatifdaripada air), maka air yang tereduksi. Sebaliknya, kationselain yang disebutkandiatasakantereduksi.


Reaksi redoks spontan

Reaksi-reaksidi Anode (Oksidasi)

Jika anode tidakterbuatdari Pt, Au ataugrafit, maka anode ituakanteroksidasi.

Elektrode Pt, Au, dangrafit (C) digolongkansebagaielektrode inert (sukarbereaksi).

Jika anode terbuatdarielektrode inert, makareaksi anode bergantungpadajenis anion dalam larutan.

2–

2–

2–

Anion sisa asam oksi seperti SO4, NO , PO4 , dan F , mempunyaipotensialoksidasilebihnegatifdaripada air. Anion-anionsepertiitusukardioksidasisehingga air yang teroksidasi.

Jika anion lebihmudahdioksidasidaripada air, seperti Br , dan I , maka anion itu yang teroksidasi.


Reaksi redoks spontan

Hukum-hukum Faraday

Hukum Faraday 1

“Massa zat yang dibebaskanpadaelektrolisis (G) berbandinglurusdenganjumlahlistrik yang digunakan (Q)”.

G ≈ Q

Jumlahmuatanlistrik (Q) samadenganhasil kali darikuatarus (i) denganwaktu (t).

Q = i × t (coulomb)

Jadi, G ≈ i t


Reaksi redoks spontan

Hukum Faraday 2

"Massa zat yang dibebaskanpadaelektrolisis (G) berbandinglurusdenganmassaekivalenzatitu (ME)".

G ≈ ME

Penggabungan hukum Faraday I dan II menghasilkanpersamaansebagaiberikut.

G = k × i × t × ME .......... (2.5)

(k = tetapan/pembanding)


Reaksi redoks spontan

Faraday menemukanhargak = 1

96.500

Jadi, G = k × i × t × ME dapatdinyatakansebagaiberikut.

dengan, G = massa zat yang dibebaskan (dalam gram)

i = kuatarus (dalam ampere)

t = waktu (dalamdetik)

ME = massaekivalen

Massa ekivalendariunsur-unsurlogamsamadenganmassa atom relatif (Ar) dibagidenganbilanganoksidasinya (biloks).


Reaksi redoks spontan

StoikiometriReaksiElektrolisis

Stoikiometrireaksielektrolisisdidasarkanpadaanggapanbahwaaruslistrikadalahaliranelektron. Muatanlistrikdari 1 mol elektronadalah 96.500 coulomb. Jumlahmuatandari 1 mol elektroninisamadengantetapan Faraday (1 F).

1 F ≡ 1 mol elektron≡ 96.500 coulomb

Hubungankuatarusdanwaktudenganjumlah mol elektron:


Reaksi redoks spontan

PenggunaanElektrolisisdalamIndustri

Dapatdisebutkantigabidangindustri yang menggunakanelektrolisis, yaituproduksizat, pemurnianlogam, danpenyepuhan.

ProduksiZat

Banyakzatkimiadibuatmelaluielektrolisis, misalnyalogam-logam alkali, magnesium, aluminium, fluorin, klorin, natriumhidroksida, natriumhipoklorit, danhidrogenperoksida.

b.PemurnianLogam

Contohterpentingdalambidanginiadalahpemurniantembaga.

c.Penyepuhan

Penyepuhan (electroplating) dimaksudkanuntukmelindungilogamterhadapkorosiatauuntukmemperbaikipenampilan.


Reaksi redoks spontan

Korosi

Korosiadalahreaksiredoksantarasuatulogamdenganberbagaizatdilingkungannya yang menghasilkansenyawa-senyawa yang takdikehendaki.

Padaperistiwakorosi, logammengalamioksidasi, sedangkanoksigen (udara) mengalamireduksi.

b.Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi ituberlakusebagai anode, dimanabesimengalamioksidasi.

c.Elektron yang dibebaskandi anode mengalirkebagian lain dari

besiitu yang berlakusebagaikatode, dimanaoksigentereduksi.

atau


Reaksi redoks spontan

Cara-caraMencegahKorosiBesi

Mengecat

Jembatan, pagardan railing biasanyadicat. Cat menghindarkankontakbesidenganudaradan air.

Melumuri dengan oli atau gemuk

Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas danmesin. Olidangemukmencegahkontakbesidengan air.

3)Dibalutdenganplastik

Berbagaimacambarang, misalnyarakpiringdankeranjangsepedadibalutdenganplastik. Plastikmencegahkontakbesidenganudaradan air.


Reaksi redoks spontan

4)Tin plating (pelapisandengantimah)

Kaleng-kalengkemasanterbuatdaribesi yang dilapisidengantimah. Pelapisandilakukansecaraelektrolisis, yang disebutelectroplating.

5)Galvanisasi (pelapisandenganzink)

Pipabesi, tiangtelpon, badanmobil, danberbagaibarang lain dilapisidenganzink.

6)Cromium plating (pelapisandengankromium)

7)Sacrificial protection (pengorbanan anode)


  • Login