UNIDAD 8 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN.

1. UNIDAD 8 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN.

2. NOMENCLATURA QUÍMICA • La nomenclatura es la parte de la química que se encarga del conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad y la encargada de establecer las reglas correspondientes.

3. EL CONCEPTO DE VALENCIA • En los enlaces químicos se pueden perder, ganar o compartir electrones para adquirir la configuración del gas noble más cercano en la tabla periódica. • Esos electrones presentes en las últimas capas de los átomos, son los que entran en juego a la hora de formar enlaces químicos y se les conoce como electrones de valencia.

4. EL NÚMERO DE OXIDACIÓN • El número de oxidación en un compuesto químico, es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado si el compuesto fuera perfectamente iónico. • Es un concepto más moderno que el de valencia y se aconseja su uso. • Muchos elementos tienen varios números de oxidación e incluso con distinto signo.

5. TABLA DE VALENCIAS METALES

6. TIPOS DE NOMENCLATURA • NOMENCLATURA STOCK: la valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos. • NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,… • NOMENCLATURA TRADICIONAL: se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o per...ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento. Ej. Fe2O3 ----------- Óxido de hierro (III) Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico

7. NOMENCLATURA DE STOCK • La valencia de los elementos metálicos se indica entre paréntesis y en números romanos. • Ej. Fe2O3 ----------- Óxido de hierro (III) • Ej. PH3 -------------- Hidruro de fósforo (III) • Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido de bario (II)

8. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: • se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,… • Ej. Fe2O3 ----------- Trióxido de dihierro • Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fósforo • Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidróxido de bario

9. NOMENCLATURA TRADICIONAL • Se utilizan las terminaciones –oso o –ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipo…oso o per...ico, en el caso de que existan más de dos valencias para un elemento. • 1 VALENCIA ------------ -ico • 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico • 3 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico • 4 VALENCIAS ---------- hipo…oso/-oso/-ico/per…ico • Ej. Fe2O3 ----------- Óxido férrico • Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso • Ej. Ba(OH)2 -------- Hidróxido bárico

10. SISTEMA PERIÓDICO