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Chapitre 3. Univers Matériel

Chapitre 3. Univers Matériel. Section 1. Organisation de la matière (Manuel p. 215-226). Atomes et molécules. Solution/modèle particulaire. Tableau périodique. Masse des atomes. Plus on avance vers la droite dans le tableau périodique, plus la masse des atomes augmente. Cu. S. O. N. C.

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Chapitre 3. Univers Matériel

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Presentation Transcript

  1. Chapitre 3. Univers Matériel Section 1. Organisation de la matière (Manuel p. 215-226) Atomes et molécules Solution/modèle particulaire

  2. Tableau périodique

  3. Masse des atomes Plus on avance vers la droite dans le tableau périodique, plus la masse des atomes augmente. Cu S O N C H

  4. Tableau périodique

  5. Atome Atome : La plus petite unité composant la matière. Sodium (11Na) Sodium (11Na)

  6. Tableau périodique

  7. Atome Atome : La plus petite unité composant la matière. Sodium (11Na) Sodium (11Na) Silicium (14Si) Silicium (14Si)

  8. Molécule Molécule : Un assemblage d’atomes unis par des liaisons chimiques.

  9. Molécule Exemple : La molécule de NaCl(sel de table) + Chlore (17Cl) NaCl Sodium (11Na)

  10. Molécule

  11. Molécule Exemple : La molécule de CO2(dioxyde de carbone) + 2X Oxygène (8O) CO2 Carbone (6C)

  12. Formule chimique Formule chimique : Indique la nature et le nombre de chacun des atomes qui composent une molécule. Exemple : H2O H O H Symbole de l’oxygène Symbole de l’hydrogène Le nombre 2 indique qu’il y a 2 atomes d’hydrogène dans la molécule

  13. Formule chimique Exemples : O2 NO3 CH4 CuSO4 • 1 atome de N • 3 atomes de O • 2 atomes de O • 1 atome de C • 4 atomes de H • 1 atome de Cu • 1 atome de S • 4 atomes de O H H Cu O C O O N O H H O S O O O O

  14. Formule chimique Particularité : Certains arrangements d’atomes se retrouvent parfois plusieurs fois dans une molécule. Exemple : Pb(NO3)2 • 1 atome de Pb • 2 fois l’arrangement NO3 Donc : • 1 atome de Pb • 2 atomes de N • 6 atomes de O O O Pb N N O O O O

  15. Substances pures vs mélanges + Na Cl H H Na Cl O O H H Eau Sel Eau + sel Substance pure : Constituée d’un seul type de particules (atomes ou molécules) Mélange : : Constitué de plus d’un type de particules.

  16. Substances pures : 2 catégories Éléments : Substances pures formées d’une seule sorte d’atomes. Exemple : O2 (oxygène) O O 2. Composés : Substances pures formées de la combinaison de deux ou plusieurs atomes différents. Exemples : NO3 CH4 O H H C N H H O O

  17. Mélanges Mélange : Substance qui contient plus d’une sorte de particules. Ex : Les jus contiennent de l’eau (H2O), du sucre (C12H22O11), de la vitamine C (C6H8O6), etc. ***Ne pas confondre un composé d’un mélange : Ici, un liquide qui ne contiendrait que de l’eau (H2O) serait un composé (toutes des molécules identiques.), alors qu’un mélange contient des molécules qui diffèrent l’une de l’autre. 2 types de mélanges : 1. Mélange homogène : Composé d’au moins deux substances pures dont les particules sont réparties uniformément. 2. Mélange hétérogène : Composé d’au moins deux substances pures dont les particules ne sont pas réparties uniformément.

  18. 1. Mélanges homogènes vs hétérogènes Hétérogène Homogène Laiton : mélange de cuivre et de zinc Huile dans eau Homogène Hétérogène Mélange de fèves Vinaigre : mélange d’eau et d’acide acétique

  19. 1. Mélanges homogènes (solutions) *** On donne le nom de solution aux mélanges homogènes. Dissolution + = Eau salée Eau Sel Solution Solvant Soluté

  20. En résumé + Atomes Molécules Mélanges Substances pures Homogènes (Solutions) Éléments Composés Hétérogènes

  21. Le modèle particulaire C’est un modèle qui permet d’expliquer certaine comportements et certaines propriétés de la matière. Ex : les phases de l’eau Toute matière se compose de particules minuscules (atomes et molécules) Chaque substance pure possède son propre type de particules. Les particules s’attirent mutuellement. Les particules sont toujours en mouvement (sauf à l’état solide qui ne font que vibrer) Plus la température est élevée, plus les particules se déplacent rapidement. Solide (glace) Liquide (eau) Gaz (vapeur)

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