1 / 38

MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS. Prof. Marcus Ribeiro. Vamos falar sobre:. A evolução do modelo para o átomo; Cientistas importantes para esse estudo; Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Experimentos realizados para obter as conclusões mais importantes. Modelos Atômicos.

tareq
Download Presentation

MODELOS ATÔMICOS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcus Ribeiro

  2. Vamos falar sobre: • A evolução do modelo para o átomo; • Cientistas importantes para esse estudo; • Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; • Experimentos realizados para obter as conclusões mais importantes.

  3. Modelos Atômicos • Este é o modelo mais familiar que você conhece. É o modelo de Bohr. Neste modelo, o núcleo é orbitado por elétrons em diferentes níveis de energia.

  4. O Início ... • O modelo de explicação do átomo evoluiu com o passar do tempo. Em 400 a.C. era parecido com uma bola de bilhar.

  5. Democritus 400 a.C. • Filósofo grego que iniciou a explicação sobre a matéria 2400 anos atrás. • Ele perguntou: A matéria pode ser dividida indefinidamente ou há um limite?

  6. Átomos • Sua teoria: A matéria não pode ser dividida indefinidamente. Em algum momento obtém-se o menor pedaço possível. • Este último pedaço é indivisível. • Ele chamou de “átomo” a este último e indivisível pedaço.

  7. Porém ... Sua teoria foi ignorada por mais de 2000 anos !!!!

  8. Modelo de Dalton • No início dos anos 1800, o inglês John Dalton fez experimentos que o levaram a pensar sobre a existência dos átomos.

  9. A Teoria de Dalton • Os elementos são compostos por átomos e átomos são indivisíveis e indestrutíveis. • Átomos do mesmo elemento são absolutamente iguais. • Átomos de elementos diferentes são diferentes.

  10. Dalton: Elementos e Compostos

  11. Modelo de Thomson: O Pudim de Passas!! • Em 1897, o inglês J.J. Thomson foi o primeiro cientista a provar que o átomo era formado por partículas e que possuia natureza elétrica.

  12. O Modelo deThomson • Os átomos são estruturas carregadas positivamente e incrustadas de cargas negativas.

  13. O Modelo de Thomson • Em um tubo de gás, Thomson observou a passagem de raios catódicos (os elétrons).

  14. Thomson concluiu que as partículas negativas saiam do átomo e que, portanto, EXISTEM partículas menores que o átomo. LOGO, O ÁTOMO É DIVISÍVEL !!! Como as partículas negativas neutralizavam a carga positiva, Thomson determinou que o ÁTOMO É NEUTRO

  15. O Experimento de Rutherford • Em 1908, Rutherford fez um experimentousandoumafinalâmina de ouro e cargaspositivas, chamadaspartículasalfa.

  16. O Experimento • A maior parte das partículas passa direto pela lâmina de ouro (A). • Algumas eram rebatidas como se tocassem em algo sólido, levando Ruherford à conclusão de que uma parte do átomo é positiva (C).

  17. Conclusões de Rutherford: • A maior parte do átomo é uma região vazia, por onde passavam as partículas alfa ; • O átomo tem duas regiões: um núcleo muito pequeno e de grande massa (denso) onde estão as cargas positivas (prótons); • Uma região externa chamada eletrosfera, onde estão os elétrons (negativos); • O núcleo pode ser entre 10.000 e 100.000 vezes menor que o átomo.

  18. Os elétrons giram ao redor do núcleo. • MODELO PLANETÁRIO

  19. Rutherford

  20. O Modelo de Bohr • Em 1913, o cientista Niels Bohr propôs um avanço: Em seu modelo, colocou cada elétron em um nível específico de energia em volta do núcleo.

  21. O Modelo de Bohr • De acordo com Bohr, os elétrons se movem em órbitas definidas ao redor do núcleo. Essas órbitas, ou níveis de energia, estão localizadas a certa distância do núcleo.

  22. K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera Os Níveis (ou camadas)

  23. A Energia do Elétron

  24. ) ) ) A Troca de Energia Fóton

  25. Ainda o Modelo de Bohr O salto quântico

  26. O Modelo de Onda

  27. O Modelo Atômico Atual • É baseado no princípio de ondas mecânicas, onde os elétrons não se movem em algum local definido.

  28. De fato, é impossível localizar a exata posição de um elétron. Sua localização está baseada em quanta energia ele possui.

  29. A Nuvem de Elétrons • É um espaço no qual os elétrons são facilmente encontrados. • Os elétrons movimentam-se próximo ao núcleo bilhões de vezes por segundo.

  30. CONCLUINDO ...

  31. Informações Sobre o Átomo Número Atômico (Z): é o número de prótons (p) no núcleo do átomo. z = p = e Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o de nêutrons no núcleo atômico. A = p + n p = A – n n = A - p

  32. zXA N° de massa Símbolo do elemento N° atômico Notação Química do Átomo: • Número Atômico (Z):n° prótons (p) • Número de Massa (A): A = p + n

  33. Observe: Na Este átomo de sódio tem: 11 prótons 11 elétrons 12 nêutrons (= 23 – 11) 23 11

  34. Um Exercício: • (UFRGS) Um átomo de cálcio tem massa 40. Informe quantos prótons, elétrons e nêutrons há no núcleo deste átomo. • A = 40 • Z = 20 • No núcleo: prótons: 20 nêutrons: 20 elétrons: zerinho

More Related