kinetika reaksi
Download
Skip this Video
Download Presentation
KINETIKA REAKSI

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 28

KINETIKA REAKSI - PowerPoint PPT Presentation


  • 254 Views
  • Uploaded on

KINETIKA REAKSI. Tri Yulianti, SF, Apt. LAJU DAN ORDE REAKSI. LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi C dalam selang waktu dt. CONTOH : Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' KINETIKA REAKSI' - tamira


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
kinetika reaksi

KINETIKA REAKSI

Tri Yulianti, SF, Apt

laju dan orde reaksi
LAJU DAN ORDE REAKSI

LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI:

Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)

Konsentrasi C dalam selang waktu dt

CONTOH :

Pada pembentukan etil asetat dari

etil alkohol dan asam asetat

CH3COOH + C2H5OH  CH3C00C2H5 +H2O

slide3

Rf = laju reaksi ke kanan

sebaliknya

Rf = laju reaksi ke kiri

slide4
Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi
slide5

aA + bB + … = Produk

Laju reaksi adalah …

K : konstanta laju  (laju berkurangnya masing-masing

Komponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masing

Komponen yg ikut serta dlm reaksi)

orde reaksi
Orde reaksi
  • Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurus

Maka :

Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat dan

Orde pertama terhadap etanol ;

Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua

slide7
Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.
  • Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka :

Disebut Reaksi orde satu semu

satuan konstanta laju reaksi
Satuan konstanta laju reaksi

Reaksi orde-nol :

Reaksi orde-pertama :

Reaksi orde-kedua :

waktu paruh t1 2
Waktu paruh (t1/2)
  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
  • Untuk orde nol :
waktu kadaluwarsa t 90
Waktu kadaluwarsa (t90)
  • Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).
  • Untuk orde nol :
waktu paruh t1 21
Waktu paruh (t1/2)
  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
  • Untuk orde pertama :
waktu kadaluwarsa t 901
Waktu kadaluwarsa (t90)
  • Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).
  • Untuk orde pertama:
waktu paruh t1 22
Waktu paruh (t1/2)
  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.
  • Untuk orde kedua :
menentukan orde reaksi
Menentukan Orde reaksi
  • Metode substitusi
  • Metode Grafik
  • Metode waktu paruh
1 metode substitusi
1) Metode substitusi
  • Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.
  • Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut
2 metode grafik
2) Metode Grafik

Plot data pada grafik

  • Untuk orde nol :

Konsentrasi diplot terhadap waktu linear

  • Untuk orde pertama :

Log konsentrasi diplot terhadap waktu linear

  • Untuk orde kedua :

1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear

3 metode waktu paruh
3) Metode waktu paruh
  • Hubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :

n adalah orde reaksi

pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
Pengaruh Temperatur terhadap Laju Reaksi
  • Kecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10ºC.
  • Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :
slide24

Bentuk logaritma :

Dimana :

K : konstanta laju reaksi spesifik

A : konstanta, faktor frekuensi

Ea : Energi aktivasi

R : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)

T : Temperatur absolut (K)

plot k terhadap 1 t

Log K

Kemiringan

-Ea/2,303R

1/T

Plot k terhadap 1/T
slide26
Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T1 dan T2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k1 dan k2 maka :

dan

ad