Kinetika reaksi
Download
1 / 28

KINETIKA REAKSI - PowerPoint PPT Presentation


  • 253 Views
  • Uploaded on

KINETIKA REAKSI. Tri Yulianti, SF, Apt. LAJU DAN ORDE REAKSI. LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI: Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-) Konsentrasi C dalam selang waktu dt. CONTOH : Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' KINETIKA REAKSI' - tamira


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Kinetika reaksi

KINETIKA REAKSI

Tri Yulianti, SF, Apt


Laju dan orde reaksi
LAJU DAN ORDE REAKSI

LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI:

Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)

Konsentrasi C dalam selang waktu dt

CONTOH :

Pada pembentukan etil asetat dari

etil alkohol dan asam asetat

CH3COOH + C2H5OH  CH3C00C2H5 +H2O


Rf = laju reaksi ke kanan

sebaliknya

Rf = laju reaksi ke kiri



aA + bB + … = Produk hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi

Laju reaksi adalah …

K : konstanta laju  (laju berkurangnya masing-masing

Komponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masing

Komponen yg ikut serta dlm reaksi)


Orde reaksi
Orde reaksi hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi

  • Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurus

Maka :

Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat dan

Orde pertama terhadap etanol ;

Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua


Disebut Reaksi orde satu semu


Satuan konstanta laju reaksi
Satuan konstanta laju reaksi etanol sebagai zat terlarut.

Reaksi orde-nol :

Reaksi orde-pertama :

Reaksi orde-kedua :


Reaksi orde nol
Reaksi orde Nol : etanol sebagai zat terlarut.


Waktu paruh t1 2
Waktu paruh (t1/2) etanol sebagai zat terlarut.

  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.

  • Untuk orde nol :


Waktu kadaluwarsa t 90
Waktu kadaluwarsa (t etanol sebagai zat terlarut.90)

  • Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).

  • Untuk orde nol :


Reaksi orde pertama
Reaksi orde pertama etanol sebagai zat terlarut.


Waktu paruh t1 21
Waktu paruh (t1/2) etanol sebagai zat terlarut.

  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.

  • Untuk orde pertama :


Waktu kadaluwarsa t 901
Waktu kadaluwarsa (t etanol sebagai zat terlarut.90)

  • Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).

  • Untuk orde pertama:


Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadap waktu

Log konsentrasi etanol sebagai zat terlarut.

konsentrasi

Kemiringan

2,303/k

waktu

waktu

Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadapwaktu


Reaksi orde kedua
Reaksi orde kedua etanol sebagai zat terlarut.


Waktu paruh t1 22
Waktu paruh (t1/2) etanol sebagai zat terlarut.

  • Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.

  • Untuk orde kedua :


Menentukan orde reaksi
Menentukan Orde reaksi etanol sebagai zat terlarut.

  • Metode substitusi

  • Metode Grafik

  • Metode waktu paruh


1 metode substitusi
1) Metode substitusi etanol sebagai zat terlarut.

  • Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.

  • Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut


2 metode grafik
2) Metode Grafik etanol sebagai zat terlarut.

Plot data pada grafik

  • Untuk orde nol :

    Konsentrasi diplot terhadap waktu linear

  • Untuk orde pertama :

    Log konsentrasi diplot terhadap waktu linear

  • Untuk orde kedua :

    1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear


3 metode waktu paruh
3) Metode waktu paruh etanol sebagai zat terlarut.

  • Hubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :

n adalah orde reaksi


Pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
Pengaruh Temperatur terhadap Laju Reaksi etanol sebagai zat terlarut.

  • Kecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10ºC.

  • Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :


Bentuk logaritma : etanol sebagai zat terlarut.

Dimana :

K : konstanta laju reaksi spesifik

A : konstanta, faktor frekuensi

Ea : Energi aktivasi

R : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)

T : Temperatur absolut (K)


Plot k terhadap 1 t

Log K etanol sebagai zat terlarut.

Kemiringan

-Ea/2,303R

1/T

Plot k terhadap 1/T


dan




ad