1 / 12

Sodík

Sodík. Poloha v periodické tabulce. I.A skupina- Alkalické kovy 3.perioda. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla. [ Ne] 3s 1 Oxidační čísla: -I. Výskyt. V přírodě : zemská kůra: 2,4 – 2,6 % sodíku (5. místo ve výskytu prvků na zemi)

sheryl
Download Presentation

Sodík

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Sodík

  2. Poloha v periodické tabulce • I.A skupina- Alkalické kovy • 3.perioda

  3. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla • [ Ne] 3s1 • Oxidační čísla: -I

  4. Výskyt • V přírodě: • zemská kůra: 2,4 – 2,6 % sodíku (5. místo ve výskytu prvků na zemi) • Sodík je biogenní prvek,nachází se ve všech buňkách rostlinných i živočišných tkání • Minerál(zemská kůra): halit (sůl kamenná) • Minerál(biogenního původu): chilský ledek • Další minerály sodíku: soda, kryolit

  5. Vlastnosti • měkký, lehký a stříbrolesklý kov • dobře vede elektrický proud a teplo • vytváří v přírodě pouze sloučeniny v mocenství Na+ – sodné sloučeniny • S dusíkem se sodík slučuje při elektrickém výboji, při této reakci může vzniknou nitrid sodný Na3N (Sodné soli barví plamen intenzivně žlutě)

  6. Příprava • Elementární sodík- příprava peroxidu sodného (hedvábné prací prášky) a příprava bělících lázní na hedvábí, vlnu, umělé hedvábí, slámu, peří, vlasy, štětiny, … • Výroba hydridu sodného, organických solí • Kyanid sodný NaCN slouží k vyluhování zlata • Vysoušejí se s ním kapaliny a transformátorový olej

  7. Výroba • Dříve se sodík vyráběl elektrolýzou taveniny hydroxidu sodného, který se připravoval elektrolýzou roztoku chloridu sodného (hydroxid sodný má nižší teplotu tání než chlorid sodný) • Kovový sodík- průmyslová výroba: elektrolýzou roztavené směsi 60 % chloridu vápenatého a 40 % chloridu sodného (při teplotě 580 °C)

  8. Bezkyslíkaté sloučeniny 1) HALOGENIDY bezbarvé, iontové a krystalické látky, které mají vysoký bod tání a varuNaCl - chlorid sodný (sůl kamenná, minerál halit) nejvýznamnější halogenid alkalických kovůNaH - hydrid sodný iontová a tuhá látkaNa2S - sulfid sodný rozpustný ve vodě; silně zásaditý charakter

  9. Hydrid sodný Chlorid sodný Sulfid sodný

  10. Kyslíkaté sloučeniny Na2O2 - peroxid sodný, oxidační činidlo NaOH - hydroxid sodný Na2CO3 - uhličitan sodný (soda) NaHCO3 - hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) NaNO3 - dusičnan sodný (chilský ledek) významné průmyslové hnojivo NaNO2- dusitan sodnýtoxická látka užívaná v organické chemii Na2SO4 . 10H2O - dekahydrát síranu sodného (tzv.Glauberova sůl)využívá se k výrobě papíru,textilní průmysl

  11. Peroxid sodný Hydroxid sodný Uhličitan sodný

  12. Poznámky a zajímavosti • V těle dospělého člověka je obsaženo přibližně 105 g Na. Toxická dávka chloridu sodného je přibližně 2 - 3 g na kg hmotnosti člověka (10 g kuchyňské soli obsahuje 4 g Na). Vznik a průběh otravy je závislý na příjmu nápojů nebo vody. (Nadbytek v příjmu soli způsobuje zvyšování krevního tlaku a poškozování cév)

More Related