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Enlaces interatómicos. Enlaces y energía. Tipos de enlace. Enlace metálico.
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Enlace metálico • Se da solo si los átomos enlazados son elementos metálicos y entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Lo que mantiene la unión es la fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones.
Enlace iónico • Se forma entre aniones (anión y catión). Se da entre un metal de la familia IA y IIA con los no metales de la familia VA, VIA y VIIA. Aquí existe transferencia desde un metal hacia un no metal.
Enlace covalente • Ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos o más elementos comparten electrones, esto se da porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones.
Enlace covalente • Enlace Covalente Polar: El mismo átomo aporta el par de electrones. • Enlace Covalente Simple: Se comparte un par de electrones de la capa de valencia. • Enlace Covalente Doble: Se comparte dos pares de electrones de la capa de valencia. • Enlace Covalente Triple: Se comparte tres pares de electrones de la capa de valencia.
Enlaces intermoleculares • Cuando las sustancias se encuentran en estado liquido o sólido las moléculas que las forman se encuentran a distancias muy cortas entre sí, estas condiciones presentan fuerzas de atracción molecular o enlaces intermolecular cuya intensidad depende del tipo de molécula, es decir polares o apolares.
Puente de hidrógeno • El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. • Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto). • Los puentes de hidrógeno que existe entre las moléculas de H2O, explican el incremento del Punto De fusión, ebullición, densidad, viscosidad, capacidad calórica, ya que las moléculas se encuentran unidas entre sí. • La fuerza del puente de hidrógeno es por lo general entre diez y veinte veces menor que la de un enlace covalente promedio.
Enlaces de Van der Walls • Son enlaces débiles, ya que lo son las fuerzas atractivas que los originan. Los electrones el moverse originan desplazamientos de los centros de cargas y, por ello se forman débiles dipolos. Estos dipolos, agrupan las moléculas de cualquier material. • Es típico de compuestos como el grafito, formado por dos capas de enlaces covalentes unidas entre sí dichas capas por enlaces de Van de Waals.
