Základní škola Emila Zátopka Zlín, příspěvková organizace, Štefánikova 2701, 761 25 Zlín

1. Základní škola Emila Zátopka Zlín, příspěvková organizace, Štefánikova 2701, 761 25 Zlín EU PENÍZE ŠKOLÁM OP VK- 1. 4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1395 Název projektu: Škola a sport VY_32_INOVACE_171 Autor DUM: Ing. Alice Ernestová Období, kdy byl materiál vytvořen: 2012/2013 Ročník, pro který je materiál vytvořen: 8. ročník Vzdělávací oblast, obor, tematický okruh, téma: Člověk a příroda, chemie Částicové složení látek Chemické reakce Anotace-metodický list: powerpointová prezentace Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu.

2. Chemická reakce 1

3. Změny látek • Fyzikální změna – změna skupenství • Chemická změna Chemické látky se zúčastní různých dějů. Pouze některé z nich jsou chemickými reakcemi

4. Chemická reakce • zanikají původní chemické vazby • vznikají nové chemické vazby • jednotlivé atomy při chemické reakci nevznikají ani nezanikají • atomy se pouze různě oddělují a přeskupují Z původních látek vznikají jiné chemické látky. Tyto děje nazýváme chemické reakce.

5. Vznik vody - příklad Můžeme popsat • slovně: vodík reaguje s kyslíkem a vzniká voda • schéma: vodík + kyslík → voda • modely částic: 2 • chemická rovnice: 2H2 + O2 → 2H2O

6. Reaktanty a produkty Reaktanty – chemické látky, které vstupují do reakce Produkty – chemické látky, které při reakci vznikají

7. Chemická rovnice • zápis chemické reakce vyjádřený značkami a vzorci chemických látek • vyjadřuje: - které látky reagují a které vznikají - poměr počtu částic, které se účastní chemické reakce • jsou mezinárodně srozumitelné

8. Zákon zachování hmotnosti • Hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů • Počet a druh atomů vstupujících do reakce je stejný jako počet a druh atomů vystupujících z reakce • Při chemické reakci se hmotnost reaktantů = hmotnosti produktů • 18. stol. – ruský vědec M.V.Lomonosov a francouzský vědec A.L.Lavoisiertento zákon objevili nezávisle na sobě

9. Zákon zachování hmotnosti počet atomů počet atomů v reaktantech = produktech 3

10. Lomonosov M.V. ruský vědec 4

11. Lavoisier Laurent francouzský chemik 5

12. Úkol • Co je chemická změna? • Uveď příklady chemických změn z praxe. • Vysvětli pojmy: reaktant, produkt. • Jak zapisujeme chemickou reakci? • Objasni zákon zachování hmotnosti. • Znáš vědce, kteří se těmito otázkami zabývali?

13. Úkol Popiš vznik molekuly amoniakuNH3 • slovně: ____reaguje s ______a vzniká amoniak • schéma: _____+ _____→ amoniak • modely částic: 2 • chemická rovnice: ___+ ___→ NH3

14. Citace Obr. 1 http://www.contingent-fee-patent-lawyer.com/images/slider/molecule.png Obr. 2 http://lh4.ggpht.com/-XrHiR7pNg9E/TqhItOXPR5I/AAAAAAAAHc0/LlNRQM3pV5M/04-11%255B5%255D.gif Obr. 3 http://www.chemierol.wz.cz/zakon%20hmotnosti.gif Obr.4 http://www.math.nsc.ru/LBRT/g2/pics/lomonosov.jpg Obr.5http://2.bp.blogspot.com/_CBwb08UCtuQ/TDMuKmomjSI/AAAAAAAAANE/PJedIxjYP6s/s1600/Antoine_lavoisier.jpg