Grupo 6 la familia del ox geno
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Grupo 6 La familia del oxígeno. 1.Introducción al grupo de los anfígenos 2.Oxígeno 3.Azufre 4.Selenio 5.Teluro 6.Polonio 7.Agua. INTRODUCCIÓN. Compuesto por O, S, Se, Te y Po No Metales: Oxígeno y Azufre Teluro y Polonio: Caracterísicas metálicas

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Grupo 6 La familia del oxígeno

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Grupo 6 la familia del ox geno

Grupo 6La familia del oxígeno

1.Introducción al grupo de los anfígenos

2.Oxígeno

3.Azufre

4.Selenio

5.Teluro

6.Polonio

7.Agua


Introducci n

INTRODUCCIÓN

  • Compuesto por O, S, Se, Te y Po

  • No Metales: Oxígeno y Azufre

  • Teluro y Polonio: Caracterísicas metálicas

  • Oxígeno y Azufre: basándose en su configuración electrónica son parecidos.

    Forman compuestos iónicos con metales activos y compuestos covalentes


Ox geno

OXÍGENO

Propiedades del elemento

Características

Oxígeno diatómico:aplicaciones

Destilación fraccionada del aire

Ozono:aplicaciones

Capa de ozono:

-Papel medioambiental

-En la actualidad


Propiedades del elemento

Propiedades del elemento

  • Pequeño tamaño

  • Electronegatividad alta

  • Incapacidad para formar

    octetos expandidos en las

    estructuras de Lewis

  • Forma óxidos con los metales

  • No suele ser átomo central de una estructura y nunca puede tener más de cuatro átomos enlazados a él

    (2H2O ; 3H3O+)

  • Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)

  • A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido.


Caracter sticas

Características

  • Gas a temperatura ambiente

  • Abundancia: 21% de la atmósfera terrestre y 45,5% en la corteza terrestre y 90% en los mares oceánicos

  • Química orgánica: uno de los elementos mas importantes

  • Dos formas alotrópicas: O2 y O3

  • Isótopos:3 estables(O¹⁶,O¹⁷,O¹⁸) y 10 radiactivos


O 2 ox geno diat mico muy buen agente oxidante junto al o 3

Obtención:

-Aire

-Reacción de superóxido de

potasio con CO2

4KO2 +2CO22K2CO3+3O2

-Electrólisis de H20

2H202H2+O2

-Destilación fraccionada

(oxígeno líquido)

Aplicaciones:

-Obtención de hierro y acero

-Obtención y fabricación de otros metales

-Obtención de productos químicos y otros procesos de oxidación

-Tratamiento del agua

-Oxidante de combustible de cohetes

-Aplicaciones medicinales

-Refino de petróleo

O2 :Oxígeno diatómicoMuy buen agente oxidante junto al O3


Aplicaciones

Aplicaciones

-Obtención de hierro y acero

-Obtención y fabricación de otros metales

-Obtención de productos químicos y otros procesos de oxidación

-Tratamiento del agua

-Oxidante de combustible de cohetes

-Aplicaciones medicinales

-Refino de petróleo


Destilaci n fraccionada del aire l quido

Destilación fraccionada del aire líquido

  • Como el N2 es más volátil que el O2 se produce el enriquecimieto del vapor en N2 y del líquido en O2


O 3 ozono

O3:OZONO

  • Poder oxidante más alto que el del O2

  • Abundancia:

    -Pequeña en altitudes bajas;aumenta en situaciones de contaminación

  • Perjudiciales para la salud en niveles superiores a 0,12pm

  • Obtención:

    -Reacción muy endotérmica a partir de O2 y sólo en la parte inferior de la atmósfera

  • Aplicación:

    -Sustituto del Cl en la potabilización del agua.Inestable y desaparece del agua al ser tratada


Aplicaciones1

APLICACIONES

  • Uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos

  • desinfectante (depuradoras).

  • eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.

  • En Medicina, el ozono ha sido propuesto como viricida y bactericida:ozonoterapia


Capa de ozono

Capa de ozono


Capa de ozono1

Capa de Ozono

  • Cinturón de la estratosfera con elevado contenido de O3(25-35Km)

  • 10% del ozono está en troposfera y es peligroso para los seres vivos por su fuerte carácter oxidante

  • Papel importante en la protección de la vida

    -Absorbe radiación ultravioleta

    O3+UVO2+O

    -Las moléculas de O3 se disocian al absorber UV produciendo calor

    y manteniendo el equilibrio térmico en la atmósfera

    O3+O2O2 (natural)

  • Reacciones que producen O3:

    -O2+ UVO+O

    -O2+O+MO3+M (M es otro elemento que elimina exceso de energía)


Papel medioambiental

Papel medioambiental

  • Ciertos gases producidos por la actividad humana,como el NO(los óxidos del N) de la combustión de aviones,contribuyen a la destrucción de la capa de ozono

  • Los más peligrosos son los clorofluorocarbonos

    (CFC) gaseosos,ya que si ascienden a la estratosfera pueden absorber radiaciones ultravioletas y disociarse.

  • El Cl liberado de esta reacción es el que puede producir un ciclo de destrucción de ozono,y tambien los óxidos de los compuestos halogenados


En la actualidad

En la actualidad

La zona más

oscura corresponde

al agujero de ozono

en la Antártida

El agujero de la capa de ozono el 22 de septiembre de 2004


Estudios y prevenci n

Estudios y prevención

  • Estudios de Antártida demuestran que el O3 estratosférico está disminuyendo

  • En la primavera se produce esta disminución

  • Medidas de prevención:

    -Acuerdos internacionales sobre

    clorofluorocarbonos


Iones t picos

Iones Típicos

  • Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos Reaccionan vigorosamente con el agua

  • Ejemplo de peróxido: H2O2

    Agente oxidante potente que puede causar combustión

    espontáneacuando entra en contacto con materia

    orgánica o algunos metales


Papel biol gico

Papel biológico

  • O2 liberado en Fotosíntesisconversión de nutrientes en ATP y regeneración del oxigeno atmosférico

  • O2 utilizado en la respiración de los animales


Azufre

AZUFRE

Características y propiedades

Alotropía del azufre

Abundancia y localización

Extracción del azufre

Principales compuestos

Utilidades y aplicaciones

Efectos sobre la salud y el medio ambiente


Caracter sticas y propiedades

CARACTERÍSTICAS y PROPIEDADES

  • Comportamiento no metálico

  • Color amarillo, frágil y blando

  • Insoluble en agua

  • Estados de oxidación:

    Desde -2 a +6, incluyendo estados mixtos.

  • Estructura cristalina ortorrómbica

  • Es el elemento con más formas alotrópicas


Alotrop a del azufre

ALOTROPÍA DEL AZUFRE

  • El azufre se presenta bajo estructuras moleculares diferentes

  • Posee una alotropía variable y compleja

  • Tendencia a la formación de cadenas

  • La forma alotrópica más frecuente es el anillo de S₈


Formas macrosc picas del azufre

Formas macroscópicas del azufre

Azufre rómbico

Azufre monoclínico fundido

Azufre monoclínico

Azufre plástico


Abundancia y localizaci n del azufre

ABUNDANCIA Y LOCALIZACIÓN DEL AZUFRE

Decimosexto elemento más abundante en la corteza terrestre (0.0384% de su masa)

Podemos encontrarlo tanto en estado libre como combinado con otros elementos

Se encuentra en grandes cantidades en sulfuros metálicos y en sulfatos:

-Pirita (FeS₂)-Galena (PbS)

-Esfalerita o blenda de cinc (ZnS)

-Cinabrio (HgS)

-Yeso (CaSO4·2H2O)


Grupo 6 la familia del ox geno

Se localiza cerca de zonas volcánicas, aguas termales y en menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

También encontramos azufre en combustibles fósiles (carbón y petróleo), en pequeñas cantidades


Extracci n del azufre

EXTRACCIÓN DEL AZUFRE

  • Proceso Frasch

  • Combustibles fósiles

  • 2 H2S(g) + 2 O2(g) [CAT] → 1/8 S8(g) + SO2(g) + 2 H2O(g);

  • 2 H2S(g) + SO2(g) → 3/8 S8(s) + 2 H2O(g); [CAT] = Fe2O3 y Al2O3


Principales compuestos del azufre

PRINCIPALES COMPUESTOS DEL AZUFRE

Sulfuro de hidrógeno (H2S)

Gas incoloro e inflamable

Posee un olor fétido

Es altamente tóxico


Xidos del azufre

Óxidos del azufre

Dióxido de azufre (SO2)Gas incoloro de olor asfixiante

Sustancia reductora

Se forma a partir de la combustión de azufre elemental o sulfuros

Intermediario en la obtención del ácido sulfúrico (H2SO4)


Grupo 6 la familia del ox geno

Trióxido de azufre (SO3)

Sólido incoloro de textura fibrosa en condiciones normales de presión y temperatura

Gas altamente contaminante, en condiciones estándar

Se forma a partir de la oxidación del SO2, en presencia de un catalizador

Precursor del ácido sulfúrico (H2SO4)


Cido sulf rico h 2 so 4

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Líquido incoloro y viscoso

Compuesto químico muy corrosivo

Gran importancia para la industria química

Ácido fuerte que más se produce a nivel mundial

Síntesis del H2SO4Proceso de cámaras de plomoProcesos de contactoSO2 + NO2 --> NO + SO3

SO3 + H2O --> H2SO4 (ácido de Glover)

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l)


Utilidades y aplicaciones

UTILIDADES Y APLICACIONES

  • Vulcanización del caucho

  • Pólvora

  • Síntesis de ácido sulfúrico

  • Fertilizantes y antiparásitos

  • Elaboración de baterías

  • Blanqueante, refrigerante y desinfectante

  • Manufactura de productos químicos, textiles, jabones, pieles, plásticos, etc.


Efectos sobre la salud y el medio ambiente

EFECTOS SOBRE LA SALUD Y EL MEDIO AMBIENTE

  • Es necesario para la vida

    ya que forma parte de los

    aminoácidos

  • Los compuestos de azufre presentan un olor desagradable y son, por lo general, altamente tóxicos

  • Afectan a las vías respiratorias y causan irritación en los ojos y garganta


Grupo 6 la familia del ox geno

LA LLUVIA ÁCIDA


Grupo 6 la familia del ox geno

EUTROFIZACIÓN


Grupo 6 la familia del ox geno

MAL DE LA PIEDRA


Selenio

SELENIO

  • Propiedades del elemento

  • Características

  • Abundancia

  • Empleo del selenio

  • Reacciones

  • Efectos sobre la salud


Selenio se

Número atómico

Valencia

Estado de oxidación

Electronegatividad

Radio covalente (Å)

Radio iónico (Å)

Radio atómico (Å)

34

+2,-2,4,6

-2

2,4

1,16

1,98

1,40,

SELENIO (Se)


Grupo 6 la familia del ox geno

Configuración electrónica

Primer potencial de ionización (eV)

Masa atómica (g/mol)

Densidad (g/ml)

Punto de ebullición (ºC)

Punto de fusión (ºC)

Descubridor

[Ar]3d104s24p4

9,82

78,96

4,79

685

217

Jons Berzelius 1817


Abundancia

… Abundancia …

  • Distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso

  • En forma de:

    - seleniuros de elementos pesados,

    - como elemento libre en asociación con azufre elemental .


Empleo

… Empleo …

  • El proceso de fotocopiado xerográfico,

  • La decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro,

  • También se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio, cerámica y tintas.


Reacciones

… Reacciones …

Se + aire = SeO₂

  • Se + Metales y no Metales :

  • - Hidrógeno  H₂Se Seleniuro de hidrógeno (*)

  • - Los Halógenos

  • - Compuestos orgánicos con enlaces C-Se

    RSeH, RseOH, RSeX, R₂Se y R2Se₂, hasta moléculas que exhiben actividad biológica, como los selenoaminoácidos y los selenopéptidos.


Efectos del se sobre la salud

… Efectos del Se sobre la salud …

Los humanos pueden estar expuestos al selenio de varias formas diferentes:

- Alimentación

- Agua

- Tierra o Aire


A trav s de la comida

A través de la COMIDA

  • Presente en los cereales y la carne.


A trav s del agua

A través del AGUA

  • Personas que viven cerca de lugares donde hay residuos peligrosos.

  • Estos residuos acabarán en las aguas subterráneas o superficiales por irrigación. Este fenómeno hace que el selenio acabe en el agua potable local, de forma que la exposición al selenio a través del agua aumentará temporalmente.


A trav s del aire

A través del AIRE

  • La exposición al selenio a través del aire suele ocurrir en el lugar de trabajo. Puede provocar mareos, fatiga e irritaciones de las membranas mucosas. Cuando la exposición es extremadamente elevada, puede ocurrir retención de líquido en los pulmones y bronquitis


Efectos del se

… EFECTOS DEL Se …

  • Pelo quebradizo y Uñas deformadas

  • Sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y dolores agudos.

  • En los ojos se experimentan quemaduras, irritación y lagrimeo.

  • El envenenamiento por selenio puede volverse tan agudo en algunos casos que puede incluso causar la muerte.


La sobre exposici n de vapores de selenio puede producir

-Acumulación de líquido en los pulmones,

-Mal aliento,

-Bronquitis,

-Neumonía,

-Asma bronquítica,

-Náuseas,

-Escalofríos,

-Fiebre,

-Dolor de cabeza,

-Dolor de garganta,

-Falta de aliento,

-Conjuntivitis,

-Vómitos,

-Dolores abdominales,

-Diarrea y agrandamiento del hígado.

La SOBRE-exposición de vapores de selenio puede producir:


Adem s

Además…

  • Carcinogenicidad: La Agencia Internacional de la Investigación del Cáncer (IARC) ha incluido al selenio dentro del grupo 3 (el agente no es clasificable en relación a su carcinogenicidad en humanos.).


Telurio

TELURIO


Introducci n1

INTRODUCCIÓN:

ELEMENTO QUÍMICO DE LA TABLA PERIÓDICA

SÍMBOLO Te

NÚMERO ATÓMICO 52


Historia

HISTORIA

  • EL NOMBRE DERIVA DEL LATÍN TELLUSS QUE SIGNIFICA “TIERRA”

  • FUE DESCUBIERTO EN 1782 POR EL CIENTÍFICO HÚNGARO

    FRANZ-JOSEPH MÜLER VON REICHENSTEIN


Car cter sticas generales

CARÁCTERÍSTICASGENERALES


Propiedades atomicas

PROPIEDADES ATOMICAS


Propiedades fisicas

PROPIEDADES FISICAS


Informacion diversa

INFORMACION DIVERSA


Isotopos

ISOTOPOS

  • SE CONOCEN 30 ISOTOPOS DEL TELURIO CON MASAS ATOMICAS QUE FLUCTUAN ENTRE 108 Y 137

  • EL TELURIO ENCONTRADO CONSISTE EN 8 ISOTOPOS DE LOS QUE 3 SON RADIOACTIVO

  • EL 128 Te TIENE LA MAS LARGA VIDA MEDIA CONOCIDA ENTRE TODOS LO RADIOISOTOPOS

  • ES EL PRIMER ELEMENTO QUE PUEDE EXPERIMENTAR LA DESINTEGRACION ALFA


Informacion del material

INFORMACION DEL MATERIAL

  • ES UN ELEMENTO SEMIMETALICO

  • TIENE PROPIEDADES A LA VEZ METALICAS Y NO METALICAS

  • SU ABUNDANCIA EN LA CORTEZA TERRESTRE ES DE 0,005 ppm

  • EXISTE UNA SOLA FORMA DE TELURIO (NO TIENE FORMAS ALOTROPICAS)

  • EL TELURIO ARDE AL AIRE Y EN EL OXIGENO

  • NO LE AFECTA EL H2 O NI EL HCL

  • ES SOLUBLE EN HNO3


Utilidades del telurio

UTILIDADES DEL TELURIO

  • TIENE PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS DE TIPO –P, CON LO QUE SE USA EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

  • USADO PARA EL REFINADO DEL ZINC

  • OTRAS PROPIEDADES METALURGICAS:

    ·SU USO COMO ELEMENTO DE ALEACION CON

    COBRE O ACERO INOXIDABLE

    OBTENCIÓN DE ALEACIONES CON BUENA

    MAQUINABILIDAD


Precauciones

PRECAUCIONES

  • SE DEBE EVITAR TODO CONTACTO CON ELMETAL PURO O SUS COMPONENTES , YA QUE SON TOXICOS

  • LA INHALACION DE LOS VAPORES PUEDEN PRODUCIR OLORES CORPORALES DESAGRADABLES


Polonio

POLONIO

  • Características

  • Propiedades atómicas

  • Historia

  • Abundancia y estado natural

  • Aplicaciones y utilidades

  • Obtención del polonio

  • Efectos sobre la salud


Polonio1

POLONIO

1) Características:

-Elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Po.

-Raro metaloide radiactivo, químicamente similar al bismuto y al teluro, aunque con mayor carácter metálico.

-Metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una temperatura de 328K, extremadamente tóxico.

-Es un metal blando, gris plateado y peligroso por su radiactividad con una vida media de 103 años.


2 propiedades at micas

2)Propiedades atómicas

-Su número atómico es 84.

-Pertenece al grupo 16 y al período 6.

-Posee una configuración electrónica: [Xe]4f14 5d10 6s2 6p4; con 6 electrones en la capa de valencia.

-Tiene una masa atómica de 209 u.

-Posee estados de oxidación de -2,+2,+4,+6.

-Tiene una densidad de 9.196kg/m3 .


3 historia

3)Historia

- Conocido como Radio F, el Polonio fue descubierto por Pierre Curie y Marie Curie-Skłodowska en 1898, en concreto el radioisótopo 210Po, emisor de partículas alfa y se desintegra hasta formar plomo estable (206 Pb).

  • Fue el primer elemento descubierto por el matrimonio Curie mientras investigaban las causas de la radiactividad de la pechblenda.

  • La pechblenda, tras eliminar el uranio y el radio, era incluso más radiactiva que estos elementos juntos.


4 abundancia y estado natural

-Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

-Hay 27 isótopos de polonio, con un número de masa atómica desde el 192 hasta el 218. El polonio 210 es el único que está disponible en la naturaleza.

4)Abundancia y estado natural

-Se encuentra en minerales de uranio a razón de 100 microgramos por tonelada y en el humo del tabaco como un contaminante.


5 aplicaciones y utilidades

5)Aplicaciones y utilidades

-El Polonio 210 se usa en la investigación nuclear con el berilio que emiten neutrones cuando son bombardeados con partículas alfa.

-Se usa en dispositivos que ionizan el aire para eliminar acumulación de cargas electrostáticas en algunos procesos de fotografía e impresión.

-El Polonio-210 libera gran cantidad de energía alcanzando un gramo de éste 130 vatiosde energía calorífica.

-Se utiliza como fuente de calor para dar energía a las células termoeléctricas de las sondas lunares y satélites artificiales

.


6 obtenci n del polonio

6)Obtención del Polonio

  • Cuando el bismuto natural (209Bi) es bombardeado con neutrones, se crea 210Pb, precursor del polonio.

  • Se puede crear polonio en cantidades de miligramos mediante este procedimiento, utilizando flujos de neutrones grandes, como los que se encuentran en los reactores nucleares.

  • Generalmente se obtiene de los productos de desintegración del radón.


6 efectos del polonio sobre la salud

6)Efectos del Polonio sobre la salud

  • El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros.

  • Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un revestimiento radioactivo, el radón se desintegra, sus productos cargados eléctricamente se unen a partículas de polvo. Esto deja un depósito de polonio radioactivo y plomo en las hojas.

  • El polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo a todos los tejidos y células a niveles mucho más altos que los procedentes del radón residencial.

  • Puede encontrarse en la sangre y orina de los fumadores.

  • Provoca daños genéticos y muerte temprana por enfermedades: cáncer de hígado y de vesícula, úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades cardiovasculares. 


Grupo 6 la familia del ox geno

  • El ex espía ruso Alexander Litvinenkoo fue asesinado con polonio-210, supuestamente debido a su investigación por el asesinato de la periodista Anna Politkovskayaa.


Grupo 6 la familia del ox geno

AGUA

  • Importancia del agua.

  • Origen del agua en la Tierra.

  • Propiedades físico-química del agua.

  • Ciclo del agua.

  • Estructura del agua, propiedades derivadas.

  • Puente de H.

  • Estados del agua.

  • Tipos de agua.

  • Potabilización del agua y métodos.


El agua

EL AGUA


Importancia del agua

IMPORTANCIA DEL AGUA

  • Esencial para la vida

  • Cubre tres cuartas parte de la Tierra

  • Supone el 80% de la mayoría de los organismos vivos


Origen del agua

ORIGEN DEL AGUA

  • Existen 2 teorías

    • La nube primitiva que dio lugar al Sistema Solar contenía H2 y O2.

    • El agua fue traída por los cometas que fueron capturados por la gravedad terrestre.


Propiedades f sico qu micas

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS

  • Acción disolvente.

  • Fuerza de cohesión en sus moléculas.

  • Elevada fuerza de adhesión.

  • Gran calor específico.

  • Elevado calor de vaporización.

  • Elevada constante dieléctrica.

  • Bajo grado de ionización.

  • Acción capilar.

  • Tensión superficial.

  • Posee además importantes propiedades biológicas


Otras propiedades f sicas

OTRAS PROPIEDADES FÍSICAS

  • Se presenta en los tres estados: líquido, sólido y gas.

  • Punto de ebullición de 100ºC y punto de fusión de 0ºC a 1 atm de P.

  • Densidad máxima de 1g/cm3, siendo la del hielo 0,917g/ml.

  • Presenta polaridad eléctrica pero en estado puro no conduce la electricidad.

  • Calor latente de fusión del hielo a 0 °C: 80 cal/g (ó 335 J/g).

  • Calor latente de evaporación del agua a 100 °C: 540 cal/g (ó 2260 J/g).

  • Viscosidad.

  • Cristaliza esponjosa. Líquida es insípida, inodora e incolora.

  • Termorregulador del clima por su capacidad calorífica

  • Se expande al enfriarse.


El ciclo del agua

EL CICLO DEL AGUA


Estructura del agua

ESTRUCTURA DEL AGUA

  • La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por sendos enlaces covalentes al átomo de oxígeno. 

  • El átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno, por superposición de los orbitales híbridos sp3 del oxígeno

  • Según la teoría de Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia, el ángulo que subtiende las dos uniones oxígeno-hidrógeno es 104,5°, menor que el ángulo tetraédrico.

  • Esto, junto a la alta electronegatividad del oxígeno que atrae los pares de electrones compartidos, hace que aparezcan cargas locales parciales positivas en el hidrógeno y negativa en el oxígeno.


Polaridad

POLARIDAD

  • Debido a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, tiende a atraer hacia sí los pares de electrones compartidos. La consecuencia de ello es que los átomos de hidrógeno poseen una carga local positiva, mientras que el oxígeno queda con una carga local negativa. De este modo aunque la molécula de agua no tiene carga neta, se comporta como un dipolo eléctrico.


Puente de hidr geno

PUENTE DE HIDRÓGENO

  • Derivado del carácter polar del agua, aparecen interacciones moleculares relativamente fuertes entre las moléculas individuales: los enlaces puentes de H.

  • Es una interacción de tipo electrostático entre las cargas parciales de los átomos que conforman la molécula.

  • Es mucho más débil que el enlace covalente.

  • Se forma en cualquier estado del agua, pero no es exclusiva de ésta, aparece con hidrógeno y un átomo de O, N, F, etc.

  • Cuando se forman varios enlaces de este tipo, tiene carácter cooperativo.


Estados del agua

ESTADOS DEL AGUA

  • Al estar el agua en estado sólido, todas las moléculas se encuentran unidas mediante un enlace de hidrógeno, que es un enlace intermolecular y forma una estructura parecida a un panal de abejas, lo que explica que el agua sea menos densa en estado sólido que en el estado líquido. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles.

  • Una de las peculiaridades del agua es que al congelarse tiende a expandirse y disminuir su densidad.


Fase l quida y gaseosa

FASE LÍQUIDA Y GASEOSA

  • En estado líquido, al tener más temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento de las moléculas es mayor, produciendo quiebres en los enlaces de hidrógeno, quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría unidas.

  • Cuando el agua es gaseosa, la energía cinética es tal que se rompen todos los enlaces de hidrógeno quedando todas las moléculas libres.


Tipos de agua

TIPOS DE AGUA

  • Potable, salada, salobre, dulce, dura, blanda, negras, grises, residuales ,brutas, muertas, alcalinas ,de desborde, de adhesión, de formación, de gravedad, estancada, fósil, magmática, metamórfica, vadosa, etc.


Aguas duras y blandas

AGUAS DURAS Y BLANDAS

  • Existe el tipo de agua llamada agua dura, la cual alberga minerales, como son mayores cantidades de carbonatos de calcio y magnesio y sulfatos principalmente, de sulfuro, azufre y hierro, que lleva en si un tanto del óxido rojizo, más aún es bien empleada en el uso cotidiano, incluyendo el consumo, aunque no tenga la nitidez del agua purificada; por consiguiente, el agua dura, dependiendo de los niveles de minerales, tiene sabor y puede ser ligeramente turbia

  • El agua blanda es aquella que no es dura. Tiene flexibilidad. Se las encuentra generalmente en las estepas. Siempre es dulce, y de diferentes colores, en función de las partículas en suspensión. se caracteriza por tener una concentración de cloruro de sodio ínfima y una baja cantidad de iones de calcio y magnesio.


Potabilizaci n y objetivos

POTABILIZACIÓN Y OBJETIVOS

  • Las instalaciones de tratamiento biológico de aguas residuales, tanto urbanas como industriales, suelen estar formadas por una sucesión de procesos físico-químicos y biológicos tanto aerobios como anaerobios complementarios entre sí que permiten realizar una depuración integral en las mejores condiciones técnicas y económicas posibles.

  • Objetivos:

    • Eliminación de residuos, aceites, grasas, flotantes o arenas y evacuación a punto de destino final adecuado.

    • Eliminación de materias decantables orgánicos y/o inorgánicos.

    • Eliminación de compuestos amoniacales y que contengan fósforo.

    • Transformar los residuos retenidos en fangos estables y que éstos sean correctamente dispuestos


M todos de potabilizaci n

MÉTODOS DE POTABILIZACIÓN

  • Distinguimos 2 mecanismos, según su complejidad:

    • Convencionales. Se emplean en núcleos de población importantes y utilizan tecnologías que consumen energía eléctrica de forma considerable y precisan mano de obra especializada.

    • Tratamientos blandos.Se emplean en algunas poblaciones pequeñas y alejadas de redes de saneamiento. Su principal premisa es la de tener unos costos de mantenimiento bajos y precisar de mano de obra no cualificada. Su grado de tecnificación es muy bajo, necesitando poca o nula energía eléctrica.


Miembros del grupo

Miembros del grupo:

Sara López Pérez

[email protected]

Patricia Mariscal Ramírez

[email protected]

Georgina Parra de Francisco

[email protected]

Encarnación Sánchez Bejarano

[email protected]

Ángela Marín Rodríguez

[email protected]

Carmen Pérez Calero

[email protected]


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