1 / 4

Topic 7 : Determination of R: The Gas-Law Constant

Topic 7 : Determination of R: The Gas-Law Constant. 103 普化實驗預講. 基本原理. 目的：了解真實氣體如何遵守理想氣體定律，測量理想氣體常數 R 。 原理： 此實驗利用氯化鉀的分解產生的氧氣，利用排水集 氣法 來收集氧氣，由排開水的體積來測定氧氣的體積，再 利用 道耳吞分壓定律來得知氣體的壓力 。 計算： 凡 德瓦 方程式： 道 耳吞分壓定律 ： P 總壓 = 。此實驗在一大氣壓下 進行 ， P 總壓 = P 1atm = P O 2 +P H 2 O 蒸氣壓 。.

rogan-flores
Download Presentation

Topic 7 : Determination of R: The Gas-Law Constant

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Topic 7: Determination of R: The Gas-Law Constant 103普化實驗預講

  2. 基本原理 • 目的：了解真實氣體如何遵守理想氣體定律，測量理想氣體常數R。 • 原理：此實驗利用氯化鉀的分解產生的氧氣，利用排水集氣法來收集氧氣，由排開水的體積來測定氧氣的體積，再利用道耳吞分壓定律來得知氣體的壓力。 • 計算： 凡德瓦方程式： 道耳吞分壓定律：P總壓= 。此實驗在一大氣壓下 進行，P總壓 =P1atm=PO2+PH2O蒸氣壓。 適用於分子在有限體積，為修正分子間吸引力而產生的誤差

  3. 實驗步驟 B A 秤重大試管 加入0.02g MnO2和 0.3gKClO3 將粉末混合均勻 裝置如圖，當水填滿時，用夾子夾住，倒掉燒杯內的水。 注意事項： 裝大試管時，確認沒有二氧化錳及氯酸鉀接觸到橡皮塞，否則會發生嚴重爆炸。 裝置不能漏氣，否則無法準確地觀察到氧氣的產生。 在錐形瓶和燒杯中裝水，利用橡膠球讓玻璃管A及橡皮管都充滿水。 用酒精燈加熱大試管，直到不再釋放氧氣(停止冒泡)。 冷卻 秤重流至燒杯內的水，計算水排開的體積，此值等於生成氧氣的體積，利用公式計算出R。

  4. 器材 • 鐵夾 • 小夾子 • 橡膠球 • 量筒 • 大試管 • 250-mL 燒杯 • 125-mL 錐形瓶 (2) • 軟木塞 (2) • 玻璃管 (4) • 酒精燈 • 鐵架

More Related