1 / 16

Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

1. KŠPA Kladno, s. r. o ., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz. Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Základní poznatky: látky se skládají z částic a mezi nimi jsou mezery částice se stále neuspořádaně pohybují – tepelný pohyb

reia
Download Presentation

Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, 272 01 Kladno, www.1kspa.cz Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

  2. Základní poznatky: látky se skládají z částic a mezi nimi jsou mezery částice se stále neuspořádaně pohybují – tepelný pohyb částice na sebe působí silami – přitažlivými a odpudivými. Kinetická teorie látek

  3. Molekulová fyzika a termodynamika zkoumá vlastnosti látek. Nebere v úvahu částicové složení látek. Pracuje s veličinami, které jde měřit nebo z naměřených odvodit. Zkoumané těleso popř. soustavu těles nazýváme termodynamická soustava. Kinetická teorie látek

  4. Tlak plynu je způsoben nárazy molekul na stěny nádoby. Vzájemné pronikání látek – difúze (u všech skupenství). Chaotický pohyb mikroskopicky pozorovatelných částic pevné látky v kapalině nebo plynu – Brownův pohyb. Důkazy pohybu molekul

  5. Termodynamická soustava - skupina makroskopických objektů, která je oddělena od okolí myšleným nebo skutečným rozhraním (např. sklenice vody,…). Druhy termodynamických soustav: izolovaná – nedochází k výměně částic ani energie s okolím uzavřená – nedochází k výměně částic s okolím homogenní – všechny části mají stejné vlastnosti a jsou ve stejném stavu heterogenní – složená z homogenních částí oddělených hraničními plochami Základní pojmy Termodynamiky

  6. Termodynamický děj – každá změna stavu termodynamické soustavy. Rovnovážný stav – stavové veličiny se nemění. Rovnovážný děj – termodynamický děj, který probíhá velmi pomalu. Vratný děj – děj, který proběhne jedním směrem a pak směrem opačným. Základní pojmy Termodynamiky

  7. Termodynamická soustava má energii mechanickou Em. Vnitřní Energie Ek – kinetická energie Ep– potenciální energie Ee– elastická energie

  8. Konáním práce – práci mohou konat tělesa působící na soustavu nebo koná práci sama soustava. Tepelnou výměnou Změna vnitřní energie

  9. energie přenesená z jednoho tělesa na druhé formou neuspořádaného pohybu molekul teplo se značí Q, jednotkou je J (joule) je určeno energií, kterou při tepelné výměně odevzdá teplejší těleso chladnějšímu charakterizuje děj ne stav Teplo

  10. Stanovení tepla c – měrná tepelná kapacita, pro různé látky je různá, závisí na teplotě [Jkg-1K-1] Jestliže dochází k výměně tepla mezi dvěma tělesy platí: kalorimetrická rovnice t – výsledná teplota obou těles

  11. Fyzikální veličina – charakterizuje stav tělesa. Celsiova teplota t – jednotkou °C, rovnovážnému stavu vody a ledu je přiřazena teplota 0 °C, rovnovážnému stavu vařící vody a páry je přiřazena teplota 100 °C. Termodynamická teplota T – jednotkou je K (kelvin), rovnovážnému stavu ledu, vody a páry (trojný bod) je přiřazena teplota 273,16 K. Teplota

  12. 1. termodynamický zákon – platí pro změnu vnitřní energie Termodynamické zákony U2 - konečná hodnota vnitřní energie U1 - počáteční hodnota vnitřní energie Q – teplo dodané soustavě W – práce vykonaná vnějšími silami

  13. 2. termodynamický zákon – nelze sestrojit periodicky pracující stroj, který by pouze přijímal teplo od ohřívače a konal stejně velkou práci. Takový tepelný stroj by měl účinnost rovnou jedné. (Perpetuum mobile)

  14. Určete, jaké množství tepla je potřeba na ohřátí 25 kg vody z 20 °C na 100 °C. Měrná tepelná kapacita vody je 4,2 kJ/kg°C. m = 25 kg t1 = 20 °C t2 = 100 °C c = 4,2 kJ/kg °C = 4 200 J/kg °C Q = ? [J] Příklady K ohřátí vody je potřeba 8,4 MJ tepla.

  15. Horské jezírko má plochu 150 m2 a průměrnou hloubku 1,5 m.Přes den v něm slunce zahřeje vodu na 15 °C, v noci voda vychladne na 9 °C. Kolik tepla voda v noci uvolní? Hustota vody je 1000 kg/m3 a měrná tepelná kapacita vody je 4,2 kJ/kg °C. S = 150 m2 h = 1,5 m t1 = 15 °C t2 = 9 °C ρ = 1 000 kg/m3 c = 4,2 kJ/kg°C = 4 200 J/kg°C Příklady Jezírko v noci uvolní 5,67 GJ tepla.

  16. LANK, Vladimír; VONDRA, Miroslav. Fyzika v kostce pro střední školy. Praha: Fragment, s.r.o., 2007, ISBN 978-80-253-0228-6. SOUKUP, Václav; VESELÝ, Josef. Maturitní otázky fyzika. Praha: Fragment, s.r.o., 2007, ISBN 978-253-0501-0. Doc. RNDr. LEPIL CSc., Oldřich a kol. Fyzika, Sbírka úloh pro střední školy. Praha: Prometheus, spol. s.r.o., 2007, ISBN 978-80-7196-266-3. Použité zdroje Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related