1. 波函数及其统计意义

1. 10-1 量子力学概述 1  2 1. 波函数及其统计意义 用某种函数表达式来表述与微观粒子相联系的物质波，该函数表达式称为物质波的波函数。 用电子双缝衍射说明了波函数的物理意义。 单个电子在何处出现时随机的，但在空间各处出现的概率具有确定的分布。波动性是单个粒子的特性 粒子数分布是单个粒子概率分布的积累效应。

2. 物质波的物理意义可以通过与光波的对比来阐明物质波的物理意义可以通过与光波的对比来阐明 光波振幅平方大 （波动观点） 光强度大 光子在该处出现 的概率大 （微粒观点） 波函数振幅的平方大 （波动观点） 物质波的强度大 单个粒子在该处出现的概率大 （微粒观点）

3. 称为概率密度，表示在某一时刻在某点处单位体积内粒子出现的概率。称为概率密度，表示在某一时刻在某点处单位体积内粒子出现的概率。 在某一时刻，在空间某处，微观粒子出现的概率正比于该时刻、该地点波函数的平方。 在空间一很小区域(以体积元dV=dx dy dz表征)出现粒子的概率为： 波函数还须满足： 归一化条件 及单值、连续、有限等标准化条件

4. x 电子 P z a 1 Px 二、 不确定关系 波动性使微观粒子没有确定的轨道，即坐标和动量不能同时取确定值，存在一个不确定关系。 以电子的单缝衍射实验来说明不确定关系： 电子沿 z 方向通过狭缝后，假设全部散布在 中央亮纹的范围内。 衍射角1、缝宽 a 和入射波波长间满足 a sin1 = 

5. 狭缝处的电子  x坐标不确定范围：x～a x方向动量的不确定范围:可由电子能到达 屏上的位置来估算 px～p sin 1 得 x px～h 对坐标 x 测量得越精确（x越小）， 动量不确定性 px就越大(衍射越厉害)。 严格的理论给出坐标与动量的不确定关系为 x px≥  /2 ypy≥  /2 zpz≥  /2 (作习题用)

6. ★ 时间与能量的不确定关系 tE≥  /2 （推导见书） 如果对电子测量能量的时间为 t， 则测得的电子能量有不确定范围 E。 能级宽度和能级寿命的不确定关系： 设原子处于某能级状态的寿命为  （显然，测量其能量只能在此时间范围内进行，不能超过  ） 则测得该能级的能量必有不确定度 E，E 即该能级的自然宽度。 满足关系 E ≥  /2 所以，只有基态能级的自然宽度为零。

7. 微观粒子的状态用波函数 描述； 微观粒子有二象性： 既有粒子性，又有波动性； 微观粒子在不同的条件下，应该有不同的状态， 例如，电子在氢原子中时 和 在无外电场时 的状态应该是不同的, 波函数也应该是不同的。 怎么找到在不同的条件下描述微观粒子的 不同状态的具体的波函数？ 要解薛定谔方程！

8. §16.6 波函数 一维定态薛定谔方程 一. 波函数及其统计解释 描述微观粒子有波粒二象性状态的波函数 一般是空间和时间的函数，即  自由粒子的波函数 设自由粒子沿 x 轴正向运动 且不受外力的作用因此 ： 它的动能E和动量P为恒量。对应的德布罗意波具有频率和波长也为恒量： 或者用角频率和波矢量表示：

9. 三、薛定谔方程： 奥地利物理学家 薛定谔（Schrodinger 1887-1961） 提出量子力学中最基本的方程。 1933年薛定谔获 诺贝尔物理奖。 量子力学找微观粒子在 不同条件下的波函数， 就是：求不同条件下 薛定谔方程的解。

10. 二、薛定谔方程： 式中 m……粒子的质量 V……粒子在外力场中的势能函数（所处条件） 2……拉普拉斯算符

11. （1）它是一个关于r,t的线性偏微分方程； 其解波函数 是一个复函数。 若 和 是薛定谔方程的解， 则 也是薛定谔方程的解。 说明： （2）它的解满足态的叠加原理 主要原因在于薛定谔方程是线性偏微分方程。 （3）它并非推导所得，最初是假设，后来通过实验 检验了它的正确性，地位相当“牛顿定律”。 （4）它是非相对论形式的方程。

12. 三、 定态薛定谔方程 比较简单的问题是微观粒子在稳定力场中运动。 其势能函数 v与时间 t 无关，这种稳定的势场问题， 称为定态问题。 例如：  自由运动粒子…………V= 0  氢原子中的电子…… 这时波函数 可以用分离变量法分离为 一个空间坐标的函数和一个时间函数的 乘积。

13. 则 以一维运动的情况为例，波函数可写成  一个是变量为t 的方程 其解为  一个是变量为x 的方程 其解 (x)与粒子所处 的条件（外力场V）有关。 可以把它解出来为： 是粒子的波函数

14. U=0（0<x<a） 势阱 无限深  U = U0（其他） x 0 四、一维无限深势阱中的粒子 势能 量子力学预言：阱里的粒子的能量只可能是一系列分立的本征值,对应的波函数只能是能量本征态波函数。 1= 0 3= 0 （1）U与t无关，写定态定谔方程 （2）解方程 令 to3

15. （3）确定常数A、 势阱无限深~阱外无粒子 = 0 （ x  0 x  a ） 由波函数连续性，边界条件 （0）= 0 （a）= 0 Acos=0   = 2 A sinka = 0 ka = n  n = 1.2.3…… to2

16. 讨论 基态能量 （ 0<x <a ） 考 虑 时间因子 驻波

17. X X 0 0 n = 3 n = 2 n = 1

18. 由 n =1,2,3,4,5, 6,… 还可以得到势阱中粒子的动量和波长 说明势阱中粒子的每一个能量本征态正好对应于 德布罗意波的一个特定波长的驻波。

19. 讨论 1.能量只能取分立值 是解薛定谔方程自然而然得到的结论。 按经典理论……粒子的“能量连续”； 但量子力学……束缚态能量只能取分立值（能级） 2.当 m 很大（宏观粒子）时，能量连续， • 量子  经典。 • 3.最低能量不为零（称零点能） • ———符合不确定关系。 4.势阱内各处粒子出现的概率呈周期性分布 与经典粒子不同。

20. 势垒穿透 U0势垒 1.E >U0的粒子， 越过势垒。 经典理论 2.E <U0的粒子， 不能越过势垒。 1 2 3 量子理论 1.E > U0的粒子，也存在被弹回的概率—— 反射波。 2.E < U0的粒子，也可能越过势垒到达3区—— 隧道效应。 穿透概率

21. 狮子的能量大于U才能出来！ U 经典理论 不好，狮子出来啦！ 救命 U 量子理论

22. 10-2 氢原子 (3)量子化条件在电子绕核作圆周运动中，其稳定状态，必须满足电子的角动量 等于 的整数倍的条件。 (2)频率条件当原子从一个能量为 的定态跃迁到另一能量为 的定态时，就要发射或吸收一个频率为 的光子。 一、玻尔的氢原子理论 (1)定态假设原子系统只能处在一系列不连续的能量状态，在这些状态中，电子虽然作加速运动，但并不辐射电磁波，这些状态称为原子的稳定状态（简称定态），相应的能量分别为 。 玻 尔 为量子数

23. z 电子 θ 为使求解的问题变得简便, 通常采用球坐标 。 r 原核子 y ） φ x 二、氢原子的量子理论 氢原子中电子的势能函数 定态薛定谔方程

24. 在求解 得到氢原子能量必须满足量子化条件为 称为主量子数 1.能量量子化 同玻尔得到的氢原子的能量公式一致，但却没有认为的假设。

25. n =1基态能量 5 n =2,3,…对应的能量称为激发态能量 4 3 当， 2 对应于电子被电离，氢原子的电子电离能为： 1 当n很大时，能级间隔消失而变为连续。

26. —3p—— L= —3d——L= 2、角动量量子化 具有确定能量的电子角动量可有若干，角动量 大小 角量子数l= 0、1、2……n-1 l决定角动量大小。 s p d En——n n个 0 1 2 — 3s——L = 0 例：第二激发态的电子 n=3 对应角量子数 l=

27. Z m=2—LZ =  m=1—LZ=  m=-1——LZ=  m=2—LZ=  3、角动量取向量子化 具有确定角动量的电子，角动量方向可有若干，L 在任意一轴上（如：沿磁场方向）投影LZ 磁量子数 m= 0、±1、±2…… ±l决定角动量方向。对应一l可能有 2 l + 1个不同取向。 例： m=0——LZ= 0

28. 得 例 设氢原子处于2p态，求氢原子的能量、角动量大小 及角动量的空间取向。 根据 解 ： 2p态表示 n=2, l=1。 角动量的大小为 当l=1时，ml的可能值是-1, 0, +1，角动量方向与外磁场的夹角可能值为：

29. §10-3 氢原子光谱 一. 氢原子光谱的的实验规律 原子发光是重要的原子现象之一， 光谱学的数据对物质结构的研究具有重要意义。 氢原子谱线的波长可以用下列经验公式表示： 波数 频率 里德伯常量

30. 氢原子光谱 赖曼系，紫外区 巴尔末系，可见光区 帕邢系，红外区 布拉开系，红外区 普丰德系，红外区 哈弗莱系，红外区 其他元素的光谱也有类似的规律性。 原子光谱线系的规律性深刻地反映了原子内部的规律性

31. 二. 氢原子轨道半径和能量的计算 根据电子绕核作圆周运动的模型及角动量量子化条件可以计算出氢原子处于各定态时的电子轨道半径。 氢原子处于的电子轨道半径 玻尔 半径

32. 基态能级； 的各稳定态称为受激态； 电子处在半径为 的轨道上运动时，可以计算出氢原子系统的能量 为 时 能量是量子化的。 能级趋于连续。

33. 帕邢系 巴耳末系 赖曼系 氢原子的能级图

34. 根据氢原子的能级及玻尔假设，可以得到氢原子光谱的波数公式 与氢原子光谱经验公式是一致的。 R 理论值与实验值符合得很好。 玻尔的创造性工作对量子力学的建立有着深远的影响。

35. 例题 在气体放电管中,用能量为12.5eV的电子通 过碰撞使氢原子激发,问受激发的原子向低能级 跃迁时,能发射那些波长的光谱线? 解：设氢原子全部吸收电子的能量后最高能激发到第 n 能级 此能级的能量为： 所以 因为n只能取整数,所以氢原子最高能激发到 n=3 的能级,当然也能激发到 n=2 的能级.于是能产生 3 条谱线。

37. n =4 n =3 2 1 n =2 例题：氢原子光谱的巴耳末系中波长最大的谱线 1，其次为 2，求比值 1/ 2 . 解：

38. n=4 n=3 n=2 n=1 例题：处于第三激发态的氢原子，可能发出的光谱线有多少条？其中可见光谱线几条？ 解：第三激发态n = 4 喇曼系3条 ——紫外线 巴耳末系2条 ——可见光 六条谱线 帕邢系1条 ——红外线

39. 16.7电子的自旋 四个量子数

40. S Ag N Z P 10-4 电子的自旋 一、斯特恩－盖拉赫实验（1921） 电子在核周围运动 ~ 电流圈—有磁矩 z有2l+1种不同值。 用s态（l=0）银原子无论有无磁场都只有一条！ ？ 实验结果：有磁场时，底板上是呈对称分布的两条纹。

41. 二、电子自旋理论（1924年） 电子除了绕核运动外，还绕自身轴旋转自转磁矩s，角动量Ls、Lsz 根据量子理论 s =？ 且 -s+1=s ms= -s，…… s s 对称，说明银原子可分为两类，受力大小相等方向相反。 z也有两个——大小相等方向相反。

42. n = 1l= 0 n = 2 l= 0 三、 原子核外电子的排布 原子是由多个电子与原子核组成系统，系统的状态用电子状态分布来描写 。用n、l 标记一个电子再指明该态中的电子数——原子组态，若有x个电子处于n l 态，记n l x 例：氦的基态，2个电子都处于n = 1l= 0 态 记：1s2 记：1s 1 2s 1 第一激发态

43. 1、泡利不相容原理：一个多电子原子系统中，不可能有两个电子具有相同的状态——4对量子数 n、l、m、m s至少有一对不同。 分配原则 2、能量最小原理：基态原子中电子先填满能量小的壳层。 例题：氯原子有17个电子，写出基态原子组态。 1s22s22p63s23p5

44. 10-5 元素周期表 大体上决定了原子电子中的能量 (1)主量子数n=1,2,3,… 一.原子的电子壳层结构 原子中电子的状态由四个量子数确定 (2)角量子数l =0, 1, 2, …, (n-1) 决定电子绕核运动的角动量 (3) 磁量子数 决定电子绕核运动角动量的空间取向 (4)自旋磁量子数 决定电子自旋角动量的空间取向

45. 2p 1s 2s 3s 3p 4s 4p 3d 5s 5p 4d 6s 4f 5d 6p 7s 6d … 一般地，主量子数n越大的主壳层其能级越高；在同一主壳层内，副量子数l越大的支壳层其能级越高。但也有例外，实际上能级的高低次序可表示为

46. 泡利在1925年提出：在原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的量子态。也就是说，原子中任何两个电子的量子数 不可能完全相同。这个结论叫泡利不相容原理。 二、电子在原子中的分布遵从下列两个原理： 1泡利不相容原理

47. 据泡利不相容原理，对于某一支壳层，对应的量子数为 n和 l, 即处于该支壳层的电子具有相同的能量和角动量数值, 但其磁量子数可取共2l+1种可能值，对每一个ml值又有两种ms值。因此，在同一支壳层上可容纳的电子数为. 对于某一主壳层n，其副量子数可取 0, 1, 2, …, n-1种可能值，而对每一 l 值，可容纳电子数为2(2l+1)种，故在主壳层n上可容纳的电子数为

48. Nl l 0 1 2 3 4 5 6 Nn s p d f g h i n 1 2 3 4 5 6 7 2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 2 6 10 14 18 22 2 6 10 14 18 22 26 各壳层可容纳的电子数

49. 解：氦原子有两个电子。按题意，这两个电子处于1s态，即n=1。因而ml=0。据泡利不相容原理，这两个电子的量子数不能完全相同，所以它们的自旋磁量子数分别为1/2和-1/2。因此，处于基态的氦原子中的两个电子的四个量子数分别为：解：氦原子有两个电子。按题意，这两个电子处于1s态，即n=1。因而ml=0。据泡利不相容原理，这两个电子的量子数不能完全相同，所以它们的自旋磁量子数分别为1/2和-1/2。因此，处于基态的氦原子中的两个电子的四个量子数分别为： 和 2。能量最小原理 当原子处于正常状态时，原子中的电子尽可能地占据未被填充的最低能级，这一结论叫做能量最小原理。 例18-17 试确定处于基态的氦原子中电子的量子数。

50. ml=0，ms=1/2, -1/2 l=0时 有2种状态。 例18-18 分别计算量子数n=2、l=1和n=2的电子的 可能状态数。 对n=2、l=1的电子，可取ml=-1,0,1三种状态，对每一种ml，又可取ms=1/2,-1/2。故总的状态数为： 解： 对于n=2的电子，l 可取0和1。 l=0时， 因此，共有状态数 2+6=8。