1 / 15

Metody otrzymywania soli

Metody otrzymywania soli. Metal + kwas  sól + wodór (metale stojące przed wodorem w szeregu aktywności metali) , gdy n = m. (m: wartościowość – stopień utlenienia metalu, n: liczba atomów wodoru w cząsteczce kwasu Me + HnR  MeR + 1/2· nH2 ↑ 2 K + 2 HCl  2 KCl + H2 ↑

raleigh
Download Presentation

Metody otrzymywania soli

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Metody otrzymywania soli

  2. Metal + kwas  sól + wodór (metale stojące przed wodorem w szeregu aktywności metali) , gdy n = m • (m: wartościowość – stopień utlenienia metalu, n: liczba atomów wodoru w cząsteczce kwasu • Me + HnR MeR + 1/2·nH2↑ • 2K +2HCl  2KCl + H2↑ • 2K + 2H+ + 2Cl-  2K+ + 2Cl- + H2↑(zapis jonowy dla soli rozpuszczalnych w wodzie) • Ca + H2S  CaS + H2↑ • Ca + 2H+ + S2-  CaS↓ + H2 ↑(zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych lub trudno rozpuszczalnych w wodzie) • Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ • Zn + 2H+ + SO42-  Zn2+ + SO42- + H2↑(zapis jonowy dla soli rozpuszczalnych w wodzie) • 2Al + 2H3PO4  2AlPO4 + 3H2 ↑ • 2Al + 6H + + 2PO43-  2AlPO4↓ + 3H2↑ (zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych w wodzie)

  3. Metal + kwas  sól + wodór (metale stojące przed wodorem w szeregu aktywności metali), gdyn ≠ m • nMe + mHnR MenRm + 1/2·n·mH2↑ • 2Na +H2S  Na2S + H2↑ • 2K + 2H+ + S2-  2Na+ + S2- + H2 (zapis jonowy dla soli rozpuszczalnych w wodzie) • Mg + 2HCl  MgCl2 + H2↑ • Mg + 2H+ + 2Cl-  Mg2+ + 2Cl- + H2 ↑(zapis jonowy dla soli rozpuszczalnych w wodzie) • 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2↑ • 2Al + 6H+ + 3SO42-  2Al3+ + 3SO42- + 6H2↑(zapis jonowy dla soli rozpuszczalnej w wodzie) • 3Ca + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 3H2↑ • 3Ca + 6H + + 2PO43-  Ca3(PO4)2↓ + 3H2↑ (zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych w wodzie)

  4. Metal + kwas utleniający  sól + tlenek niemetalu + woda – (metale znajdujące się w szeregu aktywności metali za wodorem ) • Cu + 2H2SO4(stęż)  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O • 3Ag +4HNO3(rozc)  3AgNO3 + NO↑ + 2H2O • Hg + 4HNO3(stęż)  Hg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O • Szczególne przypadki: • Żelazo w stężonym H2SO4 a glin w stężonym HNO3 ulegają pasywacji, powstające tlenki tych metali nie reagują z tymi kwasami. • 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

  5. Zasada + kwas  sól + woda (n = m) • Me(OH)m + HnR MeR + nH2O • KOH + HBr  KBr + H2O ; zapis cząsteczkowy • K+ + OH- + H+ + Br-  K+ + Br- + H2O ; zapis jonowy dla soli rozpuszczalnych • Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4↓ + 2H2O ; zapis cząsteczkowy dla soli nierozpuszczalnych • Ca2+ + 2OH - + 2H+ + SO42-  CaSO4 ↓ + 2H2O; zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych • Al(OH)3 + H3PO4  AlPO4↓ + 3H2O; zapis cząsteczkowy • Al(OH)3 + 3H+ + PO43-  AlPO4↓ + 3H2O; zapis jonowy dla soli nierozpuszczalnych

  6. nMe(OH)m + mHnR  MenRm + n·mH2O • 2LiOH + H2SO3  Li2SO3 + 2H2O • 2Li + 2H+ + SO32-  2Li+ + SO32- + 2H2O • 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O • 2Fe(OH) 3 + 6H+ + 3SO42-  2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O • 2NH3 ·H2O + H2CO3  (NH4)2 CO3 + 2H2O • 2NH4+ + 2OH- + 2H+ + CO32-  2NH4+ + CO32- + 2H2O • 3Ba(OH)2 + 2H3PO4  Ba3(PO4)2↓ + 6H2O • 3Ba2+ + 6OH- + 6H+ + 2PO43-  Ba3(PO4)2↓ + 6H2O Zasada + kwas  sól + woda: n ≠ m

  7. Tlenek zasadowy + kwas  sól + woda • m = n : Me2Om + HnR MeR + mH2O • CaO(s) + H2SO4  CaSO4↓ + H2O • CaO(s) + 2H+ + SO42-  CaSO4↓ + 2H2O • Na2O(s) + 2HCl  2NaCl + H2O • Na2O(s) + 2H+ + 2Cl-  2Na+ + 2Cl- + H2O • Fe2O3(s) + 2H3PO4  3FePO4 + 3H2O • Fe2O3(s) + 6H+ + 2PO43-  FePO4↓ + 3H2O • m ≠ n : nMe2Om + mHnR MenRm +n· mH2O • 3K2O(s) + 2H3PO4  2K3PO4 + 3H2O • 3K2O(s) 6H+ + 2PO43-  6K + 2PO43- + 3H2O

  8. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy  sól kwasu tlenowego • Uwaga – w zapisie równania należy przyjąć umownie, że zachodzi reakcja między wodorotlenkiem metalu i kwasem, który powstaje z tlenku kwasowego (bezwodnik kwasowy) z tym, że nie powstaje woda • CaO + CO2  CaCO3 • 6K2O + P4O10  4K3PO4 • Na2O + SO2  Na2SO3 • Są to typowe reakcje syntezy (łączenia się)

  9. Zasada + tlenek kwasowy  sól + woda • W zapisie równań reakcji chemicznych stosuje się te same reguły co w metodzie: zasada + kwas  sól + woda • Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O • 2KOH + N2O5  2KNO3 + H2O • 12NaOH + P4O10 4Na3PO4 + 6H2O • 4LiOH + N2O4 2NaNO3 + 2NaNO2 + 2H2O • 2RbOH + ClO2  RbClO3 + RbClO2 + H2O

  10. Metal + niemetal  sól kwasu beztlenowego • n = m : Me + E  MeR • n ≠ m : nMe + mE  MenRm • Uwaga – w tej metodzie stosuje się te same reguły jak w przypadku: metal + kwas beztlenowy z tym , że nie powstaje wodór • Cu + S  CuS (temp) • 2Na + Cl2  2NaCl • Zn + I2  ZnI2 (kat. H2O) • 2Al + 3F2  2AlF3 • 2Fe + 3S  F2S3 (temp)

  11. Metal (Zn, Al) + silna zasada  sól + wodór • Metoda ta dotyczy metali, których tlenki i wodorotlenki mają charakter amfoteryczny • Zn + 2NaOH + 2H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2↑ • Zn + 2Na ++2OH- +2H2O 2Na+ + [Zn(OH)4]2- + H2↑ • (temp); Na2[Zn(OH)4] Na2ZnO2 + 2H2O • 2Al + 6KOH + 6H2O  2K3[Al(OH)6 ] + 3H2↑ • 2Al +6K++ 6OH- + 6H2O  6K+ +2[Al(OH)6 ]3- + 3H2↑ (temp); K3[Al(OH)6 ]  (T) Na3AlO3 + 3H2O

  12. Sól 1 + sól 2  sól 3 + sól 4 • Sól 1 i sól 2 oraz jedna z soli 3 lub soli 4 muszą być rozpuszczalne wodzie (jedna z soli 3 lub soli 4 musi być nierozpuszczalna). • Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2↓ + 2KNO3 • Pb 2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I-  PbI2↓ + 2K+ + 2NO3- • Pb 2+ + 2I-  PbI2↓ (żółty osad) • AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3 • Ag + + NO3- + Na+ + Cl-  AgCl↓ + Na+ + NO3- • Ag + + Cl-  AgCl↓ (biały osad)

  13. Sól 1 (kwasu słabego) + mocny kwas sól kwasu mocnego + kwas słaby • Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O • 2Na+ + CO32- + 2H+ +2Cl-  2Na ++ 2Cl- + CO2↑ + H2O • K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2↑ + H2O • 2K++ SO32-+ 2H++ SO42-  2K + SO42- + SO2↑ + H2O • 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl↑ • 2Na+ +2Cl- +2H+ + SO42-  2Na+ + SO42- + 2HCl↑

  14. Pozostałe metody • Sól metalu mało aktywnego + metal aktywny (poprzedzający w szeregu aktywności metali metal w soli w roztworze wodnym) • 2AgNO3 + Cu  2Ag↓ + Cu(NO3)2 • 2Ag + + 2NO3- + Cu  2Ag + Cu2+ + 2NO3- • 2Ag + + Cu  2Ag + Cu2+ • 3CuSO4 + 2Fe  3Cu + Fe2(SO4)2 • 3Cu 2+ + 3SO42- + 2Fe 3Cu + 2Fe3+ + 3SO42- • 3Cu 2+ + 2Fe  3Cu + 2Fe3+

  15. Pozostałe metody • Termiczny rozkład niektórych soli • 4KClO3  KCl + 3KClO4 lub 2KClO3  2KCl + 3O2 • 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 • Synteza z wodorków (wodorek zasadowy + wodorek kwasowy): NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(s) • Niemetal + zasada  sól 1 + sól 2 + woda • 3S + 6NaOH  Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O • Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O • W reakcjach, w których sole są utleniaczami lub reduktorami : 4CrCl2 + 4HCl + O2  CrCl3 + 2H2O • 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4  K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

More Related