1 / 25

Persamaan Reaksi

Persamaan Reaksi. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar. RUMUS KIMIA. PERSAMAAN REAKSI. Click to edit text styles. Contents. Edit your company slogan. KONSEP MOL. Konsep Mol. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol .

rahim-foreman
Download Presentation

Persamaan Reaksi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PersamaanReaksi Tim DosenPengampu MK. Kimia Dasar

  2. RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI Click to edit text styles Contents Edit your company slogan KONSEP MOL www.themegallery.com

  3. Konsep Mol • Satuanjumlahzatdalamilmukimiadisebutmol. • 1 mol zatmengandungjumlahpartikel yang samadenganjumlahpartikeldalam 12 gram C–12, yaitu6,0221367 × 1023partikel. Jumlahpartikelinidisebutsebagaibilangan Avogadro (L). Partikelzatdapatberupa atom, molekul, atau ion • 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buahmolekul, massanya = Mrmolekultersebut www.themegallery.com

  4. Massa atom relatif (Ar) danmassamolekulrelatif (Mr) • Ar (Untuk atom) • Mr (Untuksenyawa) www.themegallery.com

  5. Contohsoal 1 • JikaAr Fe = 56 smadanmassa 1 atom 12C = 2x10-23 . Tentukanmassa 10 atom besi • Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23 = 9,3 x 10-23 gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram = 93 x 10-23 gram www.themegallery.com

  6. Jawab : Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18 • Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12 • 18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram • Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram = 3 x 10-22 gram • JikaAr H = 1, Ar O = 16, danmassa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukanmassa 10 molekul air www.themegallery.com

  7. Contohsoal 2 • Contoh: • Berapamolekul yang terdapatdalam 20 gram NaOH ?Jawab: • MrNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 • mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol • BanyaknyamolekulNaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023molekul www.themegallery.com

  8. : Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6,02 x 1023 • Keterangan : n = jumlah molX = jumlah partikel • 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom) • 5 mol CO2mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024molekul CO2 • 1 mol Na+mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+adalah ion) www.themegallery.com

  9. Rumus Kimia • menunjukkanjenisatomunsurdanjumlahrelatifmasing-masingunsur yang terdapatdalamzat. Banyaknyaunsur yang terdapatdalamzatditunjukkandenganangkaindeks • Dapatberuparumusempirisdanrumusmolekul • Konsep mol dapatdigunakanuntukmenentukanrumussuatusenyawa www.themegallery.com

  10. RumusEmpiris Vs Molekul • Rumusempirisrumuskimia yang menyatakanrasioperbandinganterkecildari atom-atom pembentuksebuahsenyawa • Rumusmolekul, rumusyamgmenyatakanjumlah atom-atom dariunsur-unsur yang menyusunsatumolekulsenyawa • RumusMolekul = ( RumusEmpiris )nMrRumusMolekul = n x ( MrRumusEmpiris ) • n= bilanganbulat www.themegallery.com

  11. RumusEmpiris Vs Molekul www.themegallery.com

  12. PenentuanRumusEmpirisdanMolekul • 1. Carimassa (persentase) tiapunsurpenyusunsenyawa • 2. Ubahkesatuan mol • 3. Perbandingan mol tiapunsurmerupakanrumusempiris • 4. Untukmencarirumusmolekuldengancara :RumusEmpirisx n (bilbulat) • 5. Kemudiankalikan n yang diperolehdarihitungan, denganrumusempiris. www.themegallery.com

  13. Contohsoal 3 • Vanillin terdiriatas 63,20% beratkarbon, 5,26% hydrogen, dan 31,60% oksigen. Tentukanrumusempiris vanillin! • Jawab: C  63,20 / 12,01 = 5,27 mol  5,27 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8 H  5,26 / 1,01 = 5,26 mol  5,26 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8 O  31,60 / 16,00 = 1,975 mol  1,975 / 1,975 = 1 x 3 = 3 rumusempirisvanilin = C8H8O3 www.themegallery.com

  14. Contohsoal 4 • Suatucairantakberwarna yang dipakaidalammesinroket, yang mempunyairumusempiris NO2, mempunyaimassamolekul 92,0. bagaimanarumusmolekulnya? • Jawab: massadari formula NO2adalah 46,0. berapakalinyarumusempiris NO2terdapatdalamsenyawatersebut?  92,0 / 46,0 = 2 (n) makarumusmolekulnyaadalah  Rumusmolekul = (NO2)n = (NO2)2 = N2O4 (dinitrogentetraoksida) www.themegallery.com

  15. Latihansoal • Suatusenyawaterdiridari 43,7% P dan 56,3% O darihitunganberat. Tuliskanrumusempirisdarisenyawatersebut! • 12,5 g sampelsuatusenyawa yang hanyamengandungfosfordan sulfur,dianalisisdanternyatamengandung 7,04 fosfordan 5,46 sulfur. Bagaimanakomposisipersentasesenyawaini? Tuliskanrumusempirisnya! www.themegallery.com

  16. Chemical Reaction Reaksi Kimia • Suatuprosesdimanazat (atausenyawa) diubahmenjadisatuataulebihsenyawabaru • Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)

  17. Chemical Equation PersamaanReaksi • Penggunaanlambang (simbol) kimiauntukmenunjukkanapa yang terjadisaatreaksikimiaberlangsung • N2(g) +  3 H2(g) →  2 NH3(g) • Tanda + berarti “bereaksidengan” dantanda berarti “menghasilkan”.

  18. Chemical Equation PersamaanReaksi • Reaksitersebutdapatdibacasebagaiberikut : satumolekul gas nitrogen bereaksidengantigamolekul gas hidrogenmenghasilkanduamolekul gas amonia.

  19. Chemical Equation PersamaanReaksi • Jenisunsur-unsursebelumdansesudahreaksiselalusama • Jumlahmasing-masing atom sebelumdansesudahreaksiselalusama • Perbandingankoefisienreaksimenyatakanperbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingankoefisienjugamenyatakanperbandingan volume asalkansuhu den tekanannyasama)

  20. Chemical Equation PersamaanReaksi HNO3 (aq) + H2S (g)   NO (g) + S (s) + H2O (l) • a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O • atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e   3a = a + e   e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a   2b = 3a   b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a

  21. Chemical Equation PersamaanReaksi Maka agar terselesaikankitaambilsembaranghargamisalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehinggapersamaanreaksinya :2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

  22. Contohsoal 5 • Karbid (kalsiumkarbida) adalahpadatanputih yang padaumumnyadigunakanoranguntukmengelas. Karbitdihasilkandaripemanasankalsiumoksidadankarbondalamtanurlistrikdenganhasilsamping gas karbondioksida. Tuliskanpersamaanreaksi yang terjadi :CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g) Jawab: 2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g) www.themegallery.com

  23. Latihansoal • Setarakanreaksikimiaberikut : • C8H18 + 02 CO2+H2O • Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 • P4O10 + H2O  H3PO4 • Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe • Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6 www.themegallery.com

  24. Thank You !

  25. www.themegallery.com

More Related