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E s p e c t r o do átomo de hidrogénio. Carlos Corrêa Departamento de Química (U.P.) Centro de Investigação em Química (CIQ). 656 nm. 486 nm. 434 nm. 411 nm. Como se obtém o espectro?. Tubo de Plucker com H 2. Meio dispersor (Prisma). Fenda. Ecran.
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E s p e c t r o do átomo de hidrogénio Carlos Corrêa Departamento de Química (U.P.) Centro de Investigação em Química (CIQ)
656 nm 486 nm 434 nm 411 nm Como se obtém o espectro? Tubo de Plucker com H2 Meio dispersor (Prisma) Fenda Ecran Descarga de alta tensão através de H2 a baixa pressão Espectro visível do átomo de hidrogénio
Espectro na zona do visível 700 nm 400 nm 500 nm 600 nm 411 434 486 656 l / nm Quais as transições electrónicas correspondentes?
400 nm n = 6 n = 5 n = 4 500 nm n = 3 600 nm n = 2 700 nm n = 1 Transição 6 2 411 nm Energia 434 nm Transição 5 2 486 nm Transição 4 2 Transição 3 2 656 nm Transições electrónicas no átomo de hidrogénio (série de Balmer: nn = 2)
