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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. Estructura del Grupo Carboxilo. Este grupo, tiene un carbono carbonilo, solo que este se encuentra enlazado a un átomo más electronegativo. Características estructurales del ácido fórmico.

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Presentation Transcript

Estructura del grupo carboxilo
Estructura del Grupo Carboxilo

  • Este grupo, tiene un carbono carbonilo, solo que este se encuentra enlazado a un átomo más electronegativo.


Caracter sticas estructurales del cido f rmico
Características estructurales del ácido fórmico

La molécula es prácticamente plana. El átomo de carbono carbonílico tiene hibridación sp2, con ángulos de enlace prácticamente trigonales. El enlace O-H también se encuentra en este plano, eclipsado con el enlace C=O

El átomo de oxígeno sp3 tiene un ángulo C-O-H de 106°.


Formas de resonancia del cido f rmico
Formas de resonancia del ácido fórmico

Uno de los pares de electrones no compartidos del átomo de oxígeno del grupo hidroxilo está deslocalizado en el sistema electrofílico pi del grupo carbonilo

La estructura de resonancia mayoritaria es neutral, mientras que las formas minoritarias tienen separación de carga.


Grupo acilo
Grupo Acilo

  • La diferencia es entonces a qué están unidos.


Clasificaci n
Clasificación

  • Alifáticos:


Clasificaci n1
Clasificación

  • Aromáticos


Clasificaci n2
Clasificación

  • Saturados

  • No saturados o insaturados


Clasificaci n3
Clasificación

  • Por el número de grupos carboxilo, se pueden clasificar en mono, di, tri carboxílicos:


Nomenclatura com n de los cidos carbox licos
Nomenclatura común de los ácidos carboxílicos

En los nombres comunes, las posiciones de los sustituyentes se nombran utilizando letras griegas.

Al átomo de carbono carbonilo no se le asigna una letra griega, su carbono adyacente tiene asignada la letra α.


-chlorobutyric acid

-phenylcaproic acid


Nomenclatura
Nomenclatura

  • La nomenclatura IUPAC, quita la terminación “o” del alcano, le coloca el sufijo “ácido” y la terminación “oico”

  • El carboxilo siempre es el ♯1 en la cadena

Ácido 2-clorobutanoico

Ácido 3-fenilpropa-2-enoico.


Nomenclatura1
Nomenclatura

  • Los ciclos o unidades grandes se les coloca el sufijo carboxílico

Ácido 2-isopropilciclopentanocarboxílico

Ácido 2-hidroxibencenocarboxílico


Cidos grasos
Ácidos Grasos

  • Estos son sólidos, entre saturados e insaturados:


Cidos grasos buenos
Ácidos grasos buenos

  • Estos son fáciles de metabolizar.


Propiedades f sicas
Propiedades Físicas

  • Punto de Fusión y Ebullición:

Entonces los ácidos tienen mayores puntos de ebullición que otros compuestos del mismo peso molecular.


Puntos de ebullici n de los cidos carbox licos
Puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos.

Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero, con enlace de hidrógeno, estable. Este dímero contiene un anillo de ocho miembros con dos enlaces de hidrógeno, que en efecto dobla el peso molecular de las moléculas que abandonan la fase líquida.

Para romper los enlaces de hidrógeno y vaporizar el ácido es necesario que la temperatura sea más elevada.


A qu se debe esto
A qué se debe esto?

  • Se forma un dímero:


Puntos de fusi n
Puntos de Fusión

  • Los ácidos alifáticos de más de 8 átomos de carbono son sólidos a temperatura ambiente.

  • Los ácidos con dobles enlaces cis hacen que el punto de fusión disminuya respecto del trans.

  • Recuerde al ácido esteárico= saturado, 72 grados C, ác. linoleico= 2 dobles enlaces cis, -5 grados C y ác oleico= 1 doble enlace cis, 16 grados C .


Solubilidad
Solubilidad

  • Los ácidos de menos de 5 átomos de carbono son solubles en agua, no olvide que al incrementar el tamaño de la cadena la solubilidad decrece.

  • Son muy solubles en alcoholes.

  • Son poco solubles en compuestos

    apolares, hexano.

  • Todos los dicarboxílicos son solubles en agua.


Revisi n de s ntesis
Revisión de síntesis

  • Oxidación de aldehídos y alcoholes primarios:


Revisi n de s ntesis1
Revisión de síntesis

  • Oxidación de dobles enlaces:


Oxidaci n de cadena lateral
Oxidación de cadena lateral

  • Esta síntesis es nueva, se da cuando unido a un anillo aromático puede desaparecer una cadena alquílica que es oxidada hasta el carbono unido al anillo aromático y dar un ácido carboxílico.


Una condici n
Una condición

  • Si no hay un hidrógeno esta reacción no se puede utilizar:


S ntesis con grignard
Síntesis con Grignard

  • El reactivo de Grignard más CO2 da un carboxilato y posterior acidificación se obtiene el ácido carboxílico



Acidez de los cidos carbox licos
Acidez de los ácidos carboxílicos

Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar lugar a un protón y a un ión carboxilato. A la constante de equilibrio de esta reacción, Ka, se le denomina constante de disociación ácida.

El ácido se disociará mayoritariamente si el pH de la disolución es mayor que el pKa del ácido.



Diagrama de energ a de los cidos carbox licos y alcoholes
Diagrama de energía de los ácidos carboxílicos y alcoholes

Los ácidos carboxílicos tienen mayor carácter ácido que los alcoholes debido a que los iones carboxilato son más estables que los iones alcóxido

El ácido se disociará mayoritariamente si el pH de la disolución es mayor que el pKa del ácido.


Qui n es m s cido el cido carbox lico o el alcohol
¿Quién es más ácido, el ácido carboxílico o el alcohol?

  • El ácido carboxílico es más ácido:

  • Efecto inductivo y efecto resonante:


Estabilidad del ion acetato
Estabilidad del ion acetato alcohol?

Cada enlace C-O tiene un orden de enlace de 3/2 (un enlace σ y la mitad de un enlace π). Cada átomo de oxígeno tiene la mitad de la carga negativa.

La deslocalización de la carga negativa sobre los dos átomos de oxígeno hace que el ión acetato sea más estable que un ión alcóxido


Efectos de los sustituyentes en la acidez de los cidos carbox licos
Efectos de los sustituyentes en la acidez de  los ácidos carboxílicos

La magnitud del efecto de los sustituyentes depende de su distancia al grupo carbonilo. Los sustituyentes en los átomos de carbono α son los más efectivos para incrementar la fuerza de los ácidos.

Cuanto más alejados se encuentren los sustituyentes del grupo carboxilo, más pequeño será el efecto inductivo.


Efecto del sustituyente
Efecto del sustituyente carboxílicos

pKa = 4.46

pKa = 4.19

pKa = 3.47

pKa = 3.41

pKa = 2.16



M s comparaciones
Más comparaciones conjugada que se forma:

  • Mientras más electronegativo es el grupo, el carboxilato (base conjugada es más estable). El otro factor es el resonante:



Desprotonaci n de los cidos carbox licos
Desprotonación electrones, la base conjugada es más estable. de los ácidos carboxílicos.

Una base fuerte puede desprotonar completamente a un ácido carboxílico. Los productos que se obtienen son el ión carboxilato, el catión procedente de la base y el agua. La combinación de un ión carboxilato y un catión es una sal de un ácido carboxílico.

El hidróxido de sodio se utiliza con frecuencia para desprotonar ácidos carboxílicos.


Protonaci n de una sal de un cido carbox lico
Protonación de una sal de un ácido carboxílico electrones, la base conjugada es más estable.

Como los ácidos y sus sales son fácilmente interconvertibles, las sales se utilizan como derivados muy útiles de los ácidos carboxílicos.

El HCl se utiliza con frecuencia para la protonación.


Hidr lisis de grasas y aceites
Hidrólisis de grasas y aceites. electrones, la base conjugada es más estable.

La hidrólisis de una grasa o de un aceite da lugar a una mezcla de sales de ácidos grasos de cadena larga. Las grasas animales contienen principalmente ácidos grasos saturados, mientras que la mayoría de los aceites vegetales son poliinsaturados.

La hidrólisis de grasas y aceites da lugar al jabón y glicerol.


Cidos dicarbox licos
Ácidos dicarboxílicos electrones, la base conjugada es más estable.

  • Los ácidos dicarboxílicos pueden tener 2 disociaciones, además suelen ser más ácidos.


Qui n es m s cido el ox lico o seb sico
Quién es más ácido: el oxálico o sebásico electrones, la base conjugada es más estable.

  • Si seguimos el mismo patrón que mientras más cerca se encuentre un grupo atractor entonces tenemos:


Ejercicio
Ejercicio electrones, la base conjugada es más estable.

  • De cada par diga quién es más ácido:


Ejercicio1
Ejercicio electrones, la base conjugada es más estable.

  • Ordene los siguientes compuestos respecto a su acidez decreciente.

R/ 2 > 4 > 3 > 1

>

>


Formaci n de sales
Formación de Sales electrones, la base conjugada es más estable.

  • Por su bajo pka los ácidos pueden ser neutralizados en medio básico para dar sales:


Nomenclatura de sales
Nomenclatura de sales electrones, la base conjugada es más estable.

  • Estas tienen dos formas de nombrar la común y la IUPAC, sin embargo para ambas se toma el nombre del ácido y se sustituye el “ico” por “ato”.


potassium -chlorovalerate electrones, la base conjugada es más estable.

potassium 3-chloropentanoate =>


Propiedades de las sales de cido carbox lico
Propiedades de las sales de ácido carboxílico electrones, la base conjugada es más estable.

  • Usualmente son sólidos sin olor.

  • Las sales de carboxilato de Na+, K+, Li+ y NH4+ son solubles en agua.

  • El jabón es la sal de sodio solubre de un ácido graso de cadena larga.

  • Las sales pueden ser formadas por la reacción de un ácido carboxílico con NaHCO3, removiendo CO2. =>


El jab n
El jabón electrones, la base conjugada es más estable.

  • Al solubilizar la grasa en alcali se lograba tener sales de ácidos grasos:


Separaci n de mezclas
Separación de mezclas electrones, la base conjugada es más estable.

  • Los ácidos son solubles entonces en agua si están en forma de sales, esto puede ayudar a separar mezclas.


Separando
Separando electrones, la base conjugada es más estable.

  • Si se tiene alcoholes: Pka de 15-16

  • Si se tiene fenoles: Pka de 9

  • Si se tiene ácidos orgánicos: Pka: 3-5.

  • ¿Se podrá separar estos tres componentes?

Alcoholes menores a 5 átomos de carbono solubles en agua.

Los ácidos son solubles en NaHCO3. ¡SON MUY ÁCIDOS!

Los Fenoles son solubles en NaOH, ¡Son ácidos pero no tan ácidos! Pero insolubles en NaHCO3

Los Alcoholes grandes son insolubles en agua.


Separaci n de un mezcla
Separación de un mezcla electrones, la base conjugada es más estable.

H2O

Fase Orgánica

Fase Acuosa

F, AB, AcB

Etanol

NaHCO3

H2O

Fase Org.

Fenol y alcohol bencílico

Ac. B.

NaOH

Fase Acuosa

Fase Orgánica

Fenol (fenóxido)

Alcohol Bencílico


Algunos cidos importantes
Algunos ácidos importantes electrones, la base conjugada es más estable.

  • El ácido acético está en el vinagre y otros alimentos, es usado industrialmente como solvente, catalítico y reactivo para síntesis.

  • Los ácidos grasos provienen de las grasas y los aceites.

  • El ácido benzoico en drogas y preservantes.

  • El ácido adípico se usa para hacer nylon 66.

  • El ácido ftálico se usa para hacer poliésteres. =>


Equivalente de neutralizaci n
Equivalente de Neutralización electrones, la base conjugada es más estable.

  • Los ácidos carboxílicos se reconocen por su acidez. Se disuelven en hidróxido de sodio acuoso y también en bicarbonato de sodio (NaHCO3) acuoso. Para su análisis estructural se tiene el Equivalente de Neutralización.

(gramos del ácido) * 1000

EN = --------------------------------------

(N del ácido) * (mLconc)


  • El electrones, la base conjugada es más estable.equivalente de neutralización de un ácido carboxílico es el peso equivalente del ácido determinado por titulación con base normalizada.

Ácido Acético anión acetato.


Reacciones de cidos carbox licos
Reacciones de ácidos carboxílicos electrones, la base conjugada es más estable.

  • Reducción:

  • Un ácido carboxílico puede reducirse a dos estados:

  • Aldehído y alcohol primario


Reducci n a aldeh dos
Reducción a aldehídos electrones, la base conjugada es más estable.

  • Esto se logra con una reducción específica de un reactivo llamado DIBAH (DIBALH) Hidruro de Diisobutilaluminio:


Reducci n a alcoholes
Reducción a Alcoholes electrones, la base conjugada es más estable.

  • Para este fin se utiliza principalmente LiAlH4, puede usarse BH3.


Algunas excepciones
Algunas excepciones electrones, la base conjugada es más estable.

  • La reacción no se da con Hidrogenación catalítica ni con borohidruro de sodio.


Descarboxilaciones
Descarboxilaciones electrones, la base conjugada es más estable.

  • Cuando se encuentra el ácido beta a un grupo (por lo regular ácidos 3-oxocarboxílicos) atractor se puede dar un fenómeno llamado descarboxilación:


M s descarboxilaciones
Más descarboxilaciones electrones, la base conjugada es más estable.

  • Pueden ser también derivados del ácido malónico:

α

α


Mecanismo
Mecanismo electrones, la base conjugada es más estable.

  • Por la cercanía del grupo atractor y la posibilidad de formar un enol es que este proceso puede darse:



Ejercicio2
Ejercicio electrones, la base conjugada es más estable.

  • De los siguientes compuestos, quiénes pueden ser descarboxilados:


Reacci n de hell volhard zelinski
Reacción de Hell-Volhard-Zelinski electrones, la base conjugada es más estable.

  • En esta reacción se usa el tribromuro de fósforo (que ya se utilizó para alcoholes) y se da la halogenación en alfa.


Mecanismo1
Mecanismo electrones, la base conjugada es más estable.

  • El mecanismo requiere un enol intermediario:


Una aplicaci n importante
Una aplicación importante electrones, la base conjugada es más estable.

  • La reacción de Hell-Volhard-Zelinski es una ayuda para la síntesis de aminoácidos:


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