Miscelánea de ejercicios de disoluciones químicas

1. Miscelánea de ejercicios de disoluciones químicas

2. Unidades físicas de concentración en disoluciones • Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de Na2SO4 en 80 gramos de solución. • Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 gramos de NaCl en 110 gramos de agua. • Calcula la masa de soluto que tendría 220 gramos de una solución que es 4% m/m. • ¿Cuántos gramos de soluto y solvente tendrán 320 gramos de solución cuya concentración es 5 % m/m?

3. ¿Cuántosgramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v? • ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 gramos de soluto?

4. ¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente? • ¿Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v? • ¿Cuál es el porcentaje en volumen de alcohol etílico para una cerveza que contiene 13.33 mL de alcohol en el volumen total de 333.33 mL? (1 botella de cerveza)?

5. ¿Cuántos gramos habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml? • ¿Qué volumen tendrá una masa de 28 gramos de una solución cuya densidad es 1.76 gr/ml?

6. Una muestra de agua de 500 mL tiene 4 mg de F-1. ¿Cuántos ppm de fluoruro hay en la muestra? En el análisis químico de una muestra de 350 mL de agua se encontró que contiene 1.5 mg de ion magnesio, Mg+2 , Calcular la concentración del Mg+2 en p.p.m

7. Unidades químicas de concentración en disoluciones • Calcula la M de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución. • ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 litros? • ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 gramos de hidróxido de potasio (KOH)?

8. Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza. • Sabemos que para calcular la molaridad tenemos que tener los datos de la cantidad de moles y el volumen expresado en litros. • A partir de la densidad deducimos que en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa de solución. Por lo tanto en 1 litro habrá 1820 gramos de solución. • Ahora bien, de esos 1820 gramos solo el 94% es puro en el soluto que tenemos. Con un simple cálculo de porcentaje obtendremos la cantidad que realmente hay de soluto en esos 1820 gramos. • A partir de esta masa sacamos la cantidad de moles. • Estos cálculos se basaron al principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1 litro. Por lo tanto si dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos directamente la molaridad. Razonamiento y deducción

9. Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua. • ¿Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de LiOH, que se hizo con 500 ml de agua? • Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto NaOH.

10. ¿Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de LiOH, que se hizo con 500 ml de agua? • Datos: • Masa sto= ? • [ ] Sln= 2 m • 1g de H20= 1ml de H2O • Masa ste= 500 g H2O • Sabemos que para calcular el numero de gramos debemos despejar el número de moles de la formula, así: • Reemplazando en la ecuación tenemos que: • Ahora convertimos esta cantidad en gramos, así: Razonamiento y deducción

11. Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto NaOH. • Datos: • Masa sto= 12 g de NaOH • [ ] Sln= 2,2 m • Masa ste= ? • Sabemos que para calcular la masa del solvente debemos despejarlo de la formula, así: • Calculamos los moles de NaOH de la siguiente forma: • Reemplazos en la ecuación despejada: Razonamiento y deducción

12. ¿Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 gramos de este en 1200 ml de volumen? • ¿Qué volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio Ca(OH)2 si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles? • Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.

13. Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml. Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos sino que habrá algo menos. Estos gramos ahora lo pasaremos a moles. La molaridad seria, Empleamos una formula directa que relaciona la Molaridad con la Normalidad; Como este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal). Razonamiento y deducción

14. Determina la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O. Una disolución contiene 20 g de NaOH Y 100 g de H2O. Calcula la fracción molar NaOH y H2O.

15. Bibliografía Tomado de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas