II UNIDAD: LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS

1. Colegio Andrés Bello Chiguayante II UNIDAD: LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

2. LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS • APRENDIZAJES ESPERADOS: • Distinguen, en materiales y objetos cotidianos, la existencia de sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas. • Comprenden el concepto de disolución química y su proceso de formación.

3. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Cómo se clasifica la Materia?

4. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es una Mezcla? • Respuesta: • Es la combinación física de dos o más sustancias diferentes, ya sean elementos o compuestos, en cantidades variables y que no se combinan químicamente. • Las mezclas pueden ser Homogéneas y Heterogéneas. • Las mezclas pueden ser separadas mediante métodos físicos: Filtración, destilación, etc.

5. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es una Mezcla Homogénea? • Respuesta: • Son mezclas que poseen una composición regular. • Los componentes se encuentran en igual fase. • Ejemplo: Agua + Sal de Mesa.

6. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es una Mezcla Heterogénea? • Respuesta: • Son mezclas que poseen una composición no uniforme. • Los componentes se encuentran en fase distinta. • Ejemplo: Agua + Aceite.

7. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es una Sustancia Pura? • Respuesta: • Es un tipo de materia que tiene una composición constante o bien definida y además cuentan con características específicas. Ejemplo: agua, amoníaco, glucosa, plata, oxígeno, etc. • Son sustancias puras los elementos y compuestos.

8. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué son los Compuestos? • Respuesta: • Corresponden a aquellas sustancias formadas por dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas. • Ejemplo: H2O, CO2, etc. • Los compuestos pueden ser separadas mediante métodos químicos: Electrólisis.

9. PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué son los Elementos? • Respuesta: • Se caracterizan por ser sustancias que no pueden ser separadas en otras sustancias más simples a través de procesos químicos. • La unidad básica de un elemento es el átomo, por lo tanto, el átomo es la unidad básica de la materia. • Ejemplo: Hidrógeno (H), Oxígeno (O).

10. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.14) • Clasifica las siguientes sustancias como sustancia pura o mezcla según corresponda. Sustancia Pura Sustancia Pura Mezcla

11. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.14) • Clasifica las siguientes sustancias como Mezcla Homogénea o MezclaHeterogénea según corresponda. Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla Heterogénea

12. ACTIVIDAD: RELACIONAR(p.14) • Relaciona cada uno de los términos con la definición correspondiente. c d a e b f

13. DISOLUCIONES QUÍMICA • Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. • Una disolución está formada por un solventey uno o más solutos. El solvente es el medio en que se dispersan los solutos. • Generalmente se denomina solventeal componente que se encuentra en mayor cantidad y solutos, a las sustancias restantes, las cuales se hallan en menor proporción.

14. CARACTERÍSTICA DE LAS DISOLUCIONES • No debe ocurrir una reacción (combinación química) entre el soluto y el solvente, es decir, no debe crearse nuevos compuestos. • La solución debe ser una mezcla homogénea.

15. EJEMPLOS DE DISOLUCIONES

16. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.19) • Señala el estado físico del soluto y del disolvente, respectivamente, en cada uno de los siguientes casos: Soluto: Líquido Solvente: Líquido Soluto: Sólido Solvente: Líquido Soluto: Sólido Solvente: Sólido

17. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15) • Un grupo de estudiantes prepararon caramelo casero. Primero, mezclaron azúcar y agua dentro de una olla. Luego, calentaron la mezcla, tal como se observa en la siguiente secuencia de fotos: ¿Cuál de las sustancias se comporta como soluto y cuál como solvente en la primera etapa del proceso? ¿Cómo clasificarías el caramelo: Mezcla o Sustancia Pura? Justifica. ¿Cuál es el principal factor que actúa en el proceso de preparación del caramelo? Fundamenta.

18. ACTIVIDAD: SEGÚN TEXTO DEFINE • Los conceptos de Suspensión y Coloide. • Respuesta: • Suspensión: Mezcla Heterogénea formado por un soluto sólido, y un solvente líquido. El diámetro de las partículas sólidas en una suspensión es mayor a 0,00001 cm. Se produce sedimentación del soluto. • Coloide: Mezcla Heterogénea formado por solutos insoluble en el solvente. Forman dos o más fases.

19. PROPIEDADES DE COLOIDES Y SUSPENSIONES

20. TAMAÑO DE PARTÍCULAS

21. ELECTRÓLISIS

22. SOLUBILIDAD

23. SOLUBILIDAD

24. SOLUBILIDAD • Se denomina solubilidad a la “capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un solvente”ola “máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica”. A partir de lo cual se establece que las soluciones saturadas alcanzan la solubilidad, las sobresaturadas la sobrepasan, mientras que las insaturadas no la alcanzan. • Comúnmente, este término se utiliza para designar cualitativamente la disolución y cuantitativamente la concentración. Se expresa como la cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g de disolvente a una temperatura determinada.

25. SOLUBILIDAD DISOLUCIÓN INSATURADA DISOLUCIÓN SATURADA DISOLUCIÓN SOBRESATURADA

26. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15) • Un químico realizó tres ensayos en su laboratorio. Para ello utilizó agua destilada y cloruro de sodio (sal común). • Ensayo N°1: calentó 600 mL de agua en un vaso de precipitado y registró la temperatura cada cuatro minutos. • Ensayo N°2: disolvió 50 g de sal en 550 mL de agua y, del mismo modo, calentó la mezcla. • Ensayo N°3: Repite el procedimiento: calentó una mezcla de 100 g de sal disueltos en 500 mL de agua. • Resumen de datos obtenidos en la siguiente tabla.

27. ACTIVIDAD: OBSERVA Y RESPONDE (p.15) ¿En cuál de los ensayos se utilizó una sustancia pura? Fundamenta tu respuesta. Qué cambios presenta el agua a medida que aumenta la cantidad de sal disuelta? ¿Por qué en los ensayos 2 y 3, a los doce minutos, las temperaturas alcanzan valores superiores al punto de ebullición del agua?

28. FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD • NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos polares son solubles en solventes polares y los apolares en solventes apolares, ya que se establecen los enlaces correspondientes. • LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura para procesos endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del medio. En caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la mayoría de los solutos gaseosos en agua. • LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos; sin embargo, sí es muy importante en la de los gases. El aumento de la presión produce un aumento de la solubilidad de los gases en los líquidos. • Otros factores son la agitación y el estado de agregación.

29. NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

30. EFECTO DE LA TEMPERATURA

31. EFECTO DE LA TEMPERATURA

32. EFECTO DE LA PRESIÓN

33. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA • Solutos que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones electrolíticas. • Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones. • Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican como electrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles (disociación parcial).

34. ELECTROLITOS TABLA: Características de las disoluciones electrolíticas y no electrolíticas

35. TABLA DE ELECTROLITOS

36. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

37. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

38. TEMARIO PRUEBA DE QUÍMICA Clasificación de la Materia: Elementos, compuestos, Mezclas Homogéneas y Heterogéneas. Disoluciones química. Solubilidad. Factores que afectan la solubilidad. Conductividad eléctrica. Métodos de separación de mezclas. Laboratorio N°1: “Mezclas y Electrólisis” NOTA: Texto de Química páginas 16 a la 34.

39. Colegio Andrés Bello Chiguayante Muchas Gracias