DETERMINAREA CONCEN TRAȚIEI DE NITRAȚI (NO 3 ) - Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă

1. APA- ESENȚA VIEȚII ARGUMENT:Apaesteceamairăspândităsubstanță compusăpeplanetaPământ, formândunul din învelișurileacesteiahidrosfera (mări, oceane, lacuri, râuri, pânzefreatice). Esteunuldintreceimairăspândiți solvenți și o substanță indispensabilă vieții, indiferent de forma acesteia. SCOPUL LUCRĂRII-analizachimică a apeiînvedereastabiliriinivelului de potabilitate - obținerea uneisoluții apoase cu utilizare practică. Anomalia se petrece la temperaturi mai mici de 40 C: volumul apei începe să crească, densitatea să scadă, iar la 00 C, apa îngheaţă; până în acest moment, densitatea ei este suficient de mică și volumul suficient de mare pentru a face ca gheaţa să plutească pe apă si să nu se scufunde. Prin îngheţare apa îşi măreşte volumul cu 9%. Cauza anomaliilor densităţii este gradul diferit de asociere moleculară PROPRIETĂȚI FIZICE Variația densitatății apei în funcție de temperatură Anomalia densității H2O STRUCTURA MOLECULEI INDICATORI DE POTABILITATE valori maxim admise conform STAS1342/91 • Rolul apei în organismul uman • -rol structural,-principal component al organismului; • -rol de mediu de reacţie - intervenţia în toate procesele metabolice; • solvent: apa reprezintă solventul lichid pentru toate procesele chimice care se desfăşoară în organism • - contribuţia la menţinerea homeostaziei - esenţială pentru procese ca: absorbţia, transportul, difuzia, osmoza, excreţia. • rol în metabolismul macronutrienţilor • lubrifiant pentru structurile ce asigură mobilitatea corpului ( fluidele din articulaţii). • transport: apa circulă în organism sub formă de sânge, secreţii şi fluide tisulare, realizând transportul de nutrienţi, produşi de secreţie, metaboliţi şi alte materiale, în concordanţă cu necesităţile tisulare • sursă de Ca, Mg, Na, K Contaminareaapei cu substanțe chimicetoxice Nitraţii (NO3-) -În apă suntnocivinumai la concentraţiifoartemari, atinse foarte rar . -În legume, nitraţiisuntputernicconcentraţi Nitriţii (NO2-) rezultă din nitraţiînainteaconsumului (reducereînfântâni etc.) șiînlumenultubuluidigestiv, încazulmigrăriisprestomacșiintestinul subțire a elementelorreducătoare din biocenozaintestinală. Alte surse:contaminareafecaloidă a apei și utilizareapescarălargă a substanţelorfertilizanteînagricultură. Poluanţiiorganici-Existăpeste 10.000.000 de substanţechimice, din care peste 100.000 se comercializeazăşi au răspândire tot mailargă. Din punct de vedere al toxicităţii 600 au fostdeclarate ca prezentândriscpentrusănătateaomului. Detergenţii-suntfoartepersistenţi, afecteazăproprietăţileorganoleptice, producspumare (îngreunândoxigenarea, prelucrareaapei) şi, deşi nu sunttoxiciîn sine, favorizeazămultabsorbţia PROCEDEE ȘI ETAPE DE TRATARE A APEI 1.Sitare • 9.Dezinfecţie: • Clorinare • Ozonizarea • Ultravioletele • Razele gamma • Ultrasunetele 2.Sedimentare 3. Filtrare 4.Oxidare utilizator rezervor de colectare 5Adsorbţia 8.Dedurizare/decarbonatare. bazin de stocare 6.Stabilizare 7.Deferizare/demanganizare saturator bazin de clorurare bazin de amestec filtrare bazin de sedimentare DETERMINAREA pH Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă în flaconul de analiză ,până la semn. 2. Se adaugă 3 picături de reactiv și se agită. 3. Se compară culoarea cu etalonul. DETERMINAREA DURITĂȚII TOTALE (Ca/Mg) Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă în flaconul de analiză până la semn. 2.Se adaugă reactivul picătură cu picătură. 3. Se numără picăturile de reactiv adăugate până ce soluția virează de la culoarea roz la albastru. 1 picătură reactiv= 10dH(grad german-1 grad = 10 mg CaO) ANALIZA CHIMICĂ A APEI POTABILE Au fost folosite pentru analiză: Proba nr.1- apa de fântână Proba nr.2- apa din rețeaua publică S-au determinat : -pH, -concentrațiile (NO3)(NH4)+,(PO4)3-(NO2)- Ca/Mg • DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI DE NITRAȚI (NO3)- • Mod de lucru: • 1.Se toarnă proba de apă • în flaconul de analiză • până la semn. • .Se adaugă două măsuri gradate • de reactiv nr.1 și se dizolvă. • .Se adaugă o măsură gradată • de reactiv nr.2 și se agită • timp de un minut. • .Se așteaptă 10 minute • apoi se compară • culoarea cu etalonul. REZULTATE OBȚINUTE DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI DE NITRIȚI (NO2)- Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă în flaconul de analiză până la semn 2.Se adaugă două măsuri gradate de reactiv și se dizolvă. 3. Se așteaptă 3 minute apoi se compară culoarea cu etalonul. DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI DE FOSFAT (PO4)3- Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă în flaconul de analiză până la semn. 2.Se adaugă 10 picături de reactiv nr.1și se agită. 3. Se adaugă o picătură de reactiv nr.2 și se agită. 4. Se așteaptă 5 minute apoi se compară culoarea cu etalonul. DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI DE AMONIU (NH4)+ Mod de lucru: 1.Se toarnă proba de apă în flaconul de analiză până la semn. 2.Se adaugă 10 picături de reactiv nr.1și se agită 3. Se adaugă o măsură gradată de reactiv nr.2 și se așteaptă 5 minute. 4.Se adaugă 15 picături de reactiv nr.3 apoi se agită. 5. Se așteaptă 7 minute apoi se compară culoarea cu etalonul. • CONCLUZII • În urma experimentelor de analiză s-a constatat: • -Concentrația de (NO2)- este la valoarea maximă admisă • în apa de fântână • Apa de fântână este dură • Concentrațiile de (NO3)-,(NH4)+,(PO4)3- • se află în limite normale în apa din rețeaua • publică și în apa de fântână APA –SOLVENT PREPARAREA SOLUȚIEI DE PIATRĂ VÂNĂTĂ TEMA:Obținerea a 150 g soluție CuSO4 de concentrație 16%, pornind de la CuSO4 · 5 H2O Aparatură: Balanță, masemarcate, spatulă, cilindrugradat, pahar Berzelius. Substanțe necesare:CuSO · 5 H 2O , apădistilată. • 1.Mod de lucru: .Se determinăprincalculcantitatea de CuSO4 din soluție • md=150x16/100 md=24g • .Se calculeazămasa de cristalohidratnecesară: • M CuSO4 · 5 H2O=64+32+4x16+5x18=160+90=250 • 250g CuSO4 · 5 H2O……………………..160g CuSO4 • Xg ………………………………………..24g CuSO4 • X=37,5g CuSO4 · 5 H2O • 3.Se calculeazămasa/ volumul de apănecesară : mapă=ms-m CuSO4 · 5 H2O • mapă=150g-37,5g=112,5g Vapă=112.5 ml • 4.Se cântăresc cu ajutorulbalanței 37,5g CuSO4 · 5 H2O • 5. Cu ajutorulcilindruluigradat, se măsoară un volum de 112,5 ml apădistilată care se adaugăînpaharul Berzelius, agitândcontinuuconţinutulpaharuluipână la dizolvareaintegrală a substanțeisolide. BIBLIOGRAFIE: Lewis Michael,Chimie 1, Ed. All, 1999 Niac G., Nașcu H, Chimie ecologică, Cluj Napocsa, 1998 Jerghiuță S, Covrig A, Chimia și viața, Iași, 1997 Reiss Aurora ,Poluarea şi protecţia mediului ,Ed. SITECH Craiova 2003 Tănase Irina, Ioana Iacob, Tonea M. ,,Poluarea apei de băut cu nitraţi”, a- XXIX-a Sesiune ştiinţifică a Institutul de Igienă şi Sănătate Publică Bucureşti, 3-4 martie, 1994 www.wikipedia.org