Reacciones cido base
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REACCIONES ÁCIDO-BASE. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE INDICADORES. INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE. Indicadores. Se utilizan en. Volumetrías ácido-base. Calcular [ácido] o [base]. 1. INDICADORES. Ácidos o bases débiles Varían su color al variar el pH: VIRAJE. Características.

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REACCIONES ÁCIDO-BASE

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Presentation Transcript


Reacciones cido base

REACCIONES ÁCIDO-BASE

VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

INDICADORES


Reacciones cido base

INDICADORES Y VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

Indicadores

Se utilizan en

Volumetrías ácido-base

Calcular [ácido] o [base]


Reacciones cido base

1. INDICADORES

  • Ácidos o bases débiles

  • Varían su color al variar el pH: VIRAJE

Características

cambia [H+]

Indicador se ioniza al disolverse en H20

Ejemplo: Indicador = Ácido débil

[Inˉ][H+]

HIn Inˉ + H+

Kind = —————

[HIn]

Color 1

Color 2


Reacciones cido base

1. INDICADORES

Ácido débil

HIn Inˉ + H+

Color 1

Color 2

HIn = Color 1

Inˉ = Color 2

[Inˉ][H+]

Kind = —————

[HIn]

↑pH

  • Si añadimos BASE:

↑[OHˉ]  se forma H2O  ↓[H+]  Kind = cte  ↓[InH] y ↑[Inˉ ]

Color 2

↓pH

  • Si añadimos ÁCIDO:

↑[H+]  Kind = cte  ↑[HIn]  Color 1


Reacciones cido base

1. INDICADORES

EJEMPLOS

Papel indicador

Fenolftaleína

Ds ácida o neutra

Ds básica

pH = 9

Incoloro Rosa


Reacciones cido base

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

  • Métodos indirectos

  • Se usan para determinar la [ ] de un ácido o base en disolución

Características

Ejemplo: Queremos conocer la [ ] de la ds de HCl

NEUTRALIZACIÓN

NaOH

[ ] = Conocida

NaOH + HCl → NaCl + H2O

pH = 7

¿Qué necesitamos para saber cuándo ha terminado la neutralización?

HCl

[ ] = ¿?

INDICADOR

Tornasol

Simulación


Reacciones cido base

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

Paso 1

Paso 2

Paso 3

Paso 4

HCl

pH < 7

pH = ↑

pH = 7

pH > 7

básico

ácido

[H+] > 10-7M

[H+] >> 10-7M

[H+] = 10-7M

[H+] < 10-7M

Cambio de color

Viraje: Neutralización

[OHˉ ] > 10-7M

Ácido y Base reaccionan equivalente a equivalente

NEUTRALIZACIÓN

nº eqbase = nº eqácido

Nbase.Vbase = Nácido.Vácido


Reacciones cido base

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

NEUTRALIZACIÓN

nº eqbase = nº eqácido

Nbase.Vbase = Nácido.Vácido

  • Ejercicio: Calcular la concentración de 50 mL de una disolución de HCl, si hemos necesitado 25 mL de una disolución de NaOH 0,4 N, para que el indicador cambie de color.

Nácido.Vácido = Nbase.Vbase

Nbase.Vbase

Nácido = —————

Vácido

0,4 . 25

Nácido = ————— N = 0,2 N

50


Reacciones cido base

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

RESUMEN

  • Indicador: Sustancia que cambia de color cuando cambia el pH de la disolución

  • Cambio de color: Viraje del indicador. El pH al que cambia de color es característico de cada indicador.

  • Volumetría Ácido-Base: Método para calcular la cantidad de un ácido o una base en disolución.

  • Se necesita añadir un indicador.

  • En el Viraje, se da la NEUTRALIZACIÓN. En él,

  • nº eqbase = nº eqácido


Reacciones cido base

2. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

EJERCICIOS

  • La neutralización de 85 cm3 de una disolución 0,2 N de Ca(OH)2 requiere 95 cm3 de un determinado ácido. Calcular la normalidad del ácido. ¿Cuántos gramos de base había? Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1.

  • Se disuelven 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL. Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución anterior. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

  • a) ¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de ácido acético se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0,05 M de hidróxido potásico?. b) Escriba la reacción de neutralización. c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.


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