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Elektrochemie

Elektrochemie. Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745 - 1827 ). Luigi Galvani (1737 - 1798 ). Daniell-Element. John Frederic Daniell (1790 - 1845). Oxidation = Elektronenabgabe Reduktion = Elektronenaufnahme Redoxreaktion = Elektronenaustausch.

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Presentation Transcript

  1. Elektrochemie Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745 - 1827 ) Luigi Galvani (1737 - 1798 )

  2. Daniell-Element John Frederic Daniell (1790 - 1845) Oxidation = Elektronenabgabe Reduktion = Elektronenaufnahme Redoxreaktion = Elektronenaustausch Spannung bei Null Strom = Elektromotorische Kraft (EMK) Spannung = Potential rechts – links

  3. Ladung, Spannung, Felder, Arbeit frechts elektrisches Potential flinks Abstand Spannung Elektrisches Feld: Arbeit = Kraft mal Weg =

  4. Chemische Reaktion und EMK Elektrische Elementarladung e 1.602 × 10-19 C Ladungszahl z = 2

  5. Faradaykonstante Faradaykonstante F = NA·e 96485 C∙mol-1

  6. Standardpotential Standardpotential U°

  7. Normalwasserstoffelektrode

  8. Zusammengesetzte Reaktionen Energieerhaltung!

  9. Standardpotential und freie Standardenthalpie

  10. Nernstgleichung Nernst-Gleichung Korrekter:

  11. Spannung durch Konzentrationsgradient Spezialfall der Nernst-Gleichung Beispiel:

  12. Membran-Potential Goldman-Hodgkin-Katz Permeabilität

  13. Elektrolyse Humphrey Davy 1778 – 1829 Michael Faraday 1791 – 1867 Soffmenge = Strom×Zeit/Ladungszahl Faradays Elektrolysegesetz Zersetzungsspannung = Mindestspannung Geschmolzenes NaCl

  14. Leitfähigkeit elektrische Leitfähigkeit Stromdichte el. Feld Dest. H2O: 10-5 S∙cm-1 1M KCl(aq) : 0.102 S∙cm-1 Spannung Strom Abstand Fläche

  15. Potentialverlauf in der Lösung - + linearer Bereich Grenzschicht Austrittsarbeit

  16. Grenzschicht an der Elektrode - Konzentrationsverlauf der jten Ionensorte + Wie ist der räumliche Verlauf von f? Helmholtzschicht Nernstschicht

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