1 / 9

Elektrochemie, úvod

Elektrochemie, úvod. CH-1 Obecná chemie, DUM č. 16. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. elektrochemie, úvod. Co je elektrochemie?.

Download Presentation

Elektrochemie, úvod

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Elektrochemie, úvod CH-1 Obecná chemie, DUM č. 16 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. elektrochemie, úvod Co je elektrochemie? Elektrochemie je vědní obor, stojící na rozhraní fyziky a chemie, který studuje rovnováhy a děje v soustavách, ve kterých jsou částice nesoucí náboj. Těmito částicemi mohou být ionty, včetně vodíkového kationtu nebo elektrony.

  3. elektrochemie, úvod _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + popište a namalujte kovovou vazbu: Kovová vazba je typická uspořádáním kationtů kovu do pravidelné krychlové mřížky, mezi těmito kationty se volně pohybují elektrony z obalů atomů kovů v podobě tzv. „elektronového plynu“. Toto uspořádání má za následek např. elektrickou a tepelnou vodivost.

  4. elektrochemie, úvod _ _ _ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + ponoření kovu do vody: kov v H2O vznik dvojvrstvy H2O: rozdíl elektronegativit 3,5 – 2,1 = 1,4 vazba polární

  5. elektrochemie, úvod + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + SO2- SO2- SO2- SO2- SO2- SO2- 4 4 4 4 4 4 ponoření kovu do roztoku vlastní soli: Cu v CuSO4 Cu2+ vznik dvojvrstvy Cu2+ Cu2+ Cu2+

  6. elektrochemie, úvod - - - - - - - - - - - - ponoření kovu do roztoku vlastní soli: Zn v ZnSO4 Zn2+ Zn2+ vznik dvojvrstvy Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+

  7. elektrochemie, úvod ponoření kovu do roztoku vlastní soli: animace:

  8. Typy kovalentní vazby Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (obecná chemie) Třída: sexta osmiletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_16 Vytvořeno: leden 2013 Anotace a metodické poznámky Pro seznámení studentů se základy elektrochemie se hodí tato prezentace. Tato kapitola je plná nových a zcela specifických pojmů a jevů. Z toho důvodu je lepší ji vysvětlit za pomocí obrázků, animací a praktických ukázek. V této prezentaci je na začátku zopakována charakteristika kovové vazby. Vznik dvojvrstev je znázorněn obrázky a na dalším slidu je odkaz na webové stránky univerzity v Iowě. Na tomto webu je několik zdařilých animací, ke kterým se dostanete stisknutím tlačítka Start, které spustí různé „activity“. Pak záleží jen na situaci, kterou zvolíte. Pozor, aktivita 4 se týká reakce HCl s kovy. Prezentaci je vhodné doplnit o několik experimentů. Nabízí se vytvoření zinkového a měděného poločlánku. Tyto poločlánky vytvoříme ponořením zinkového plíšku do roztoku síranu zinečnatého (zinkový poločlánek) a měděného plíšku do roztoku síranu měďnatého (měděný poločlánek). Vhodná koncentrace roztoků je mezi 0,1 až 0,5 mol/litr. V závěru je několik kontrolních otázek, které by měli být studenti schopni zodpovědět Pro správnou funkci prezentace je nutné připojení k internetu. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl).Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related