Problemas de composición centesimal e estequiometría

1. Problemas de composición centesimal e estequiometría 1 Determina a composición centesimal de H2SO4 CaCO3 En 98g de H2SO4 temos 2g de Hidróxeno  2,04% de hidróxeno 32g de xofre  32,65% de xofre 64g de osíxeno  65,31 % de osíxeno CaCO3: 40% de calcio 12% de carbono 48% de osíxeno

2. Problemas de composición centesimal e estequiometría 2 Considera a reacción que ven representada pola ecuación química CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Axusta a reacción. b)¿Que peso de carburo de calcio CaC2 se necesita para producir 1kg de acetileno?. c)¿Que cantidade de auga se necesita para formar 1m3 de acetileno medido a 1 atm e 25ºC CaC2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + C2H2

3. Problemas de composición centesimal e estequiometría 3 ¿Que masa de auga se obtén na combustión de 100m3 de propano C3H8 medidos en condicións estándar?.Se se alcanza a temperatura de 600ºC e se supón a presión de 1 atm, ¿Que volume de CO2 se produce na combustión? C3H8 + O2 CO2 + H2OC3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O

4. Problemas de composición centesimal e estequiometría 4 ¿Que volume en condicións normais, de sulfuro de hidróxeno pode producirse pola acción do ácido clorhídrico en exceso sobre 100g de sulfuro de zinc? 2 HCl + ZnS  H2S + ZnCl2

5. Problemas de composición centesimal e estequiometría 5 A descomposición térmica do carbonato de calcio da como productos da reacción dióxido de carbono e óxido de calcio. a)Escribe e axusta a reacción química correspondente b)¿Que volume de CO2 medido a 415 K e 1,23 atm, se desprenderá ao descompoñerse 20g de CaCO3 CaCO3 CO2 + CaOCaCO3 CO2 + CaO

6. Problemas de composición centesimal e estequiometría 6 ¿Cantos moles de CO2 se producirán na combustión completa de 3,2 moles de benceno C6H6 ? 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O 6 . 3,2 = 19,2 mol de CO2 Na hidrólise do tricloruro de fósforo, ¿que masa de HCl será producida por 15,0 g de PCl3 se o rendemento da reacción é dun 80%?. A ecuación da reacción é: 7 PCl3 + 3 H2O  3HCl + H3PO3

7. Problemas de composición centesimal e estequiometría 8 ¿Que masa de aluminio se require para producir 3,0 g de hidróxeno, de acordo coa reacción 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ? Se dispoñemos dun aluminio impuro de riqueza o 85%, ¿Canto deste debemos tratar? 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 9 Disponse de 100cc de disolución de ácido sulfúrico 0,1M. Calcula canto gramos de hidróxido de sodio, previamente disolto en auga, se necesitan para neutralizar os 100cc de sulfúrico H2SO4 + 2Na(OH)  Na2(SO4) + 2H2O

8. Problemas de composición centesimal e estequiometría 10 Supóñase a reacción ZnSs + 3/2 O2(g) ZnO(s) + SO2(g) Fanse reaccionar 10 g de sulfuro de zinc con 20 l de O2 medidos en c.n. ¿Cal será o reactivo limitador?. Calcula que volume de gases se terá , en c.n. cando finalice a reacción ZnSs + 3/2 O2g(g) ZnO(s) + SO2(g) nZnS=0,103mol de sulfuro nO2=0,893 mol de osíxeno O reactivo limitador é o sulfuro. Osíxeno sobrante=0,893 – 3/2 .0,103 =0,738mol = 16,5 litros de osíxeno gas Dióxido de xofre formado: 0,103 mol= 2,31 litros Resultando o volume de gases 18,8 litros

9. Problemas de composición centesimal e estequiometría 11 O ácido sulfúrico reacciona co cloruro de sodio obténdose sulfato de sodio e cloruro de hidróxeno. Calcula canto ácido sulfúrico do 90% en peso é necesario para a obtención de 146 g de cloruro de hidróxeno H2SO4 + 2 NaCl  Na2SO4 + 2HCl

10. Problemas de composición centesimal e estequiometría 12 Desexamos obter 5 l de osíxeno, medidos a 15ºC e 725 mm Hg, por descomposición de clorato potásico en osíxeno e cloruro potásico. ¿Que peso de clorato comercial, que contén 96,5% en peso, é preciso utilizar? KClO3 KCl + 3/2 O2(g)

11. Problemas de composición centesimal e estequiometría 13 Faise saltar unha chispa nunha mestura que contén 4 g de hidróxeno e 128 g de osíxeno de modo que se forme auga. a)Calcular os gramos de auga que se formarán b)Sinalar se sobra algún dos gases e, en caso afirmativo, ¿Que volume ocupará en condicións normais? 2H2 + O2  2H2O 2mol 1mol 2mol proporción estequiométrica, en moles 4g 32g 36g proporción estequiométrica, en gramos 2mol 4mol 0mol inicialmente 0mol 3mol 2mol final 0 g 96g 36g final en gramos 67,2litros

12. Problemas de composición centesimal e estequiometría 14 Deséxase disolver un anaco de aluminio de 5,5 g de masa. ¿Que cantidade de ácido sulfúrico 1,5 M será necesaria? 2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

13. Problemas de composición centesimal e estequiometría 15 Nun proceso industrial prodúcese pentacloruro de fósforo mediante a reacción directa do fósforo con o cloro.Se o rendemento da operación é dun 82%, ¿cal será a masa de pentacloruro obtido ao facer reaccionar 30 g de fósforo con 150 g de cloro? • 2P + 5 Cl2  2 PCl5 • 0,97 2,11 moles iniciais. O reactivo en defecto é o cloro

14. Problemas de composición centesimal e estequiometría 16 Unha mestura gasosa está formada por 30 g de benceno ( C6H6) e 38 g de osíxeno. Calcula os gramos de auga que se producirán ao reaccionar C6H6 + 15/2 O2 6CO2 + 3H2O 0,38 1,19 moles iniciais. Defecto de O2

15. Problemas de composición centesimal e estequiometría 17 Unha mostra de 5,13 g de sulfato de amonio impuro faise reaccionar con exceso de hidróxido de sodio e obtéñense 1,80 l de amoníaco gas medidos a 20ºC e 1 atm, sulfato de sodio e auga. Calcula o tanto por cento en masa de sulfato de amonio na mostra analizada (NH4 )2 SO4 + 2 NaOH  2 NH3 + 2H2O + Na2SO4