1 / 11

Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H + . Dělení kyselin:

Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H + . Dělení kyselin:. Co o kyselinách můžeme říci:. Obsahují vždycky prvek vodík (H) v podobě kationtu H + . Tento kationt se spojuje s molekulou vody a vzniká tzv. oxionový kationt H 3 O + , který způsobuje kyselost roztoků.

melba
Download Presentation

Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H + . Dělení kyselin:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  2. Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H+. Dělení kyselin: VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  3. Co o kyselinách můžeme říci: • Obsahují vždycky prvek vodík (H) v podobě kationtu H+. • Tento kationt se spojuje s molekulou vody a vzniká tzv. oxionový kationt H3O+, který způsobuje kyselost roztoků. • Dělí se na anorganické a organické. • Jsou to chemické látky, které mají schopnost . • Ve čtrnáctistupňové škále pH mají pH nižší než 7 (kyselá reakce). • Obecně platí, že čím je pH nižší, tím je kyselina silnější. • Mají velký význam v životě člověka. • Je jich velké množství a většina z nich je zdraví nebezpečná – mají lepkavé účinky. VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  4. Název se skládá ze dvou slov: Příklady: HCl - kyselina chlorovodíková HBr - kyselina bromovodíková H2S - kyselina sirovodíková VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  5. Název se skládá ze dvou slov: Příklady: H2SO4= H+2S+VI O-II4 kyselina sírová HNO3 = H+ N+V O-II3 kyselina dusičná H2CO3 = H+2C+IV O-II3 kyselina uhličitá VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  6. VLASTNOSTI: BEZBARVÁ, OLEJOVITÁ KAPALINA HYGROSKOPICKÁ (POHLCUJE VODU) LEPTÁ ORGANICKÉ LÁTKY NEREAGUJE S Ag, Au, Pt A Cu VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ SPALOVÁNÍ SÍRY: S + O2 S O2 OXIDACE: 2S O2 + O2 2 S O3 ROZPOUŠTĚNÍ: S O3 + H2O H2SO4 POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN PRO VÝROBU HNOJIV PRO VÝROBU VLÁKEN, PAPÍRU LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  7. VLASTNOSTI: BEZBARVÁ KAPALINA JE NESTÁLÁ, NA SVĚTLE SE ROZKLÁDÁ LEPTÁ KŮŽI A SLIZNICI NEREAGUJE S Ag, Au, Pt VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ OXIDACE AMONIAKU: NH3 + O2 NO OXIDACE: 2NO+ O2 2NO2 ROZPOUŠTĚNÍ: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN PRO VÝROBU DUSIČNATÝCH HNOJIV LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  8. VLASTNOSTI: BEZBARVÁ, TĚKAVÁ KAPALINA SLOŽKA ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV SILNÁ KYSELINA S KYSELINOU DUSIČNOU (POMĚR 1:3) TVOŘÍ lučavku královskou (POUŽÍVÁ SE K ROZPOUŠTĚNÍ ZLATA A PLATINY) NEREAGUJE S Ag, Au, Pt a Cu VÝROBA: ROZPOUŠTĚNÍM PLYNNÉHO CHLOROVODÍKU VE VODĚ. REAKCÍ: 2NaCl + H2 SO4 2HCl + Na2SO4 POUŽITÍ: PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A ČIŠTĚNÍ KOVŮ V LABORATOŘÍCH ČIŠTĚNÍ BAZÉNŮ OD VODNÍHO KAMENE VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  9. MŮŽE BÝT NĚJAKÝ PRVEK KYSELINOU? JAKÝ PRVEK OBSAHUJÍ VŠECHNY KYSELINY A V JAKÉM JE OXID. ČÍSLE? JAKÁ KYSELINA MÁ TRIVIÁLNÍ NÁZEV SOLNÁ? KTERÁ KYSELINA JE SOUČÁSTÍ ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV? NAPIŠ VZOREC – KYSELINA BORITÁ KYSELINA SIŘIČITÁ POJMENUJ KYSELINU – H2BrO2 HClO HPO3 VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  10. VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

  11. Použité zdroje • Jako tapeta byla použita šablona z http://office.microsoft.com/cs-cz/ctndirectdownload.aspx?AssetID=TC001018373&Application=PP,&Version=11&axver=15.0.4420.0&qu=prezentace&Result=3# VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

More Related