1 / 6

Školski projekt Kemija : soli i p.s.e.

Školski projekt Kemija : soli i p.s.e. Modra galica ili Bakrov(II)sulfat pentahidrat . SOLI. Soli su kemijski spojevi kristalne građe s ionskom vezom građeni od kationa (metalnih atoma) i kiselinskog ostatka.

manju
Download Presentation

Školski projekt Kemija : soli i p.s.e.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Školski projekt Kemija : soli i p.s.e. Modra galica ili Bakrov(II)sulfat pentahidrat  Ian Juraj Štulić , 8.c

  2. SOLI • Soli su kemijski spojevi kristalne građe s ionskom vezom građeni od kationa (metalnih atoma) i kiselinskog ostatka. • Otopina soli u vodi je elektrolit, tj. provodi električnu struju. Nazivi se izvode prema imenu kiseline od koje je baza nastala (npr. natrijev klorid - NaCl - od kloridne kiseline - HCl). • Kada se kaže sol ljudi najčešće misle na NaCl ,tj. na kuhinjsku sol. • Soli se dobivaju na nekoliko načina: • metal + nemetal → sol • metal + kiselina → sol + vodik • metalni oksid + kiselina → sol + voda • baza + kiselina → sol + voda (neutralizacija) • ionska izmjena • istiskivanje slabije kiseline jačom • Svojstva soli • Neke soli se otapaju u vodi. • Neke soli se ne otapaju u vodi. • Vodene otopine soli provode struju-elektrolitne otopine Ian Juraj Štulić , 8.c

  3. Ian Juraj Štulić , 8.c

  4. Soli postoje u različitim bojama , na primjer : • žuta ( natrijev kromat ) • naranče ( kalijev bikromat ) • crvena ( kalijev fecicijanid) • mauva( kobaltovklorid heksahidrat ) • plava ( bakrov (II) sulfat pentahidrat, željezov (II) heksacijanferat ) • ljubičasta ( kalijev permanganat ) • zeleni ( nikalijevklorid heksahidrat ) • bezbojna ( natrijev klorid , magnezijev sulfat heptahidrat) - mogu se pojaviti u bijelom prahu ili u malim komadićima • Većina minerala i anorganski pigmenti , kao i mnoge sintetske organske boje su soli . • Boja specifične soli pojavljuje se zbog prisutnosti nesparenih elektrona u D –orbitalnom prijelazu elemenata . Ian Juraj Štulić , 8.c

  5. Topljivost soli • Mnogi ionski spojevi mogu biti otopljeni u vodi ili u drugim sličnim otapalima. • Točan sastav iona uključenih čini svaki spoj te ima jedinstvenu topljivost u bilo kojem otapalu. • Topljivost ovisi o tome koliko dobro svaki ion se spaja s otapalom, tako da postoje određeni obrasci. • Na primjer, sve soli natrija, kalija i amonijaka su topljivi u vodi, kao što su svi nitrati i mnoge sulfatnesoli osimbarijev sulfat, kalcijev sulfat (teško topivi) . • Međutim, ioni koji vežu čvrsto međusobno i formiraju visoko stabilne letvica su manje topivi, zato što je teško za ove strukture se razdvojiti na spojeve otapanja. • Na primjer, većina karbonatne soli nisu topljivi u vodi, kao što su olovov (II) karbonat i barijev karbonata. • Karbonatne soli koje su topljive su: natrijev karbonat, kalijev karbonat i amonijev karbonat. Ian Juraj Štulić , 8.c

  6. Kraj Ian Juraj Štulić , 8.c

More Related