17 1 soli jejich vznik a n zvoslov
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 10

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví PowerPoint PPT Presentation


  • 159 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie. Soli. Názvosloví. 17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví. Autor: Mgr. Petra Křivánková.

Download Presentation

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


17 1 soli jejich vznik a n zvoslov

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Soli

Názvosloví

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví

Autor: Mgr. Petra Křivánková


17 2 co ji v me

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Dvouprvkové sloučeniny – oxidy, sulfidy, halogenidy → SOLI

Oxid železitý

- výroba železa

Chlorid sodný

- kuchyňská sůl

17.2 Co již víme?

Oxid hlinitý

- drahokamy

Oxid křemičitý

- výroba skla


17 3 jak si ekneme nov term ny a n zvy

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Vznik solí

Soli – dvou a víceprvkové sloučeniny

Neutralizace – kyselina a hydroxid

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

17.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy?

Reakce – kov a kyselina

Co jsou soli?

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Reakce – kov a nekov

Soli – většinou pevné krystalické látky

2Na + Cl2 → 2NaCl

Reakce – roztoků dvou solí

Soli – v roztoku a tavenině vedou el. proud

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3


17 4 co si ekneme nov ho

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ

  • Tvorba vzorce z názvu

  • dusičnan vápenatý-natý +II

  • dusičnan odvozen od kyseliny dusičné HNO3

  • dusičnan zapíšeme NO3-

  • dusičnan má náboj mínus – byl odštěpen jeden kation vodíku

  • nyní zapíšeme kation vápenatý a anion dusičnanu dohromady Ca+IINO3-

  • sloučenina musí být elektroneutrální - NO3- musí být 2x

  • Ca+II(NO3)2- → Ca(NO3)2

  • Tvorba názvu ze vzorce

  • máme vzorec Fe2(SO4)3

  • celkový náboj soli je nulový, doplníme oxidační číslo kationtu a náboj aniontu

  • Fe2III(SO4)3-2

  • FeIII – kation železitý

  • (SO4)-2 – odvozeno od kyseliny, která měla dva vodíky – H2SO4 – kyselina sírová – sůl → síran

  • dáme dohromady název – název aniontu a název kationtu

  • síran železitý

17.4 Co si řekneme nového?


17 5 procvi en a p klady

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Doplň vzorce a názvy sloučenin.

Uhličitan draselný

Síran hořečnatý

Dusičnan chloristý

Manganistan boritý

Fosforečnan měďný

Bromičnan osmičelý

K2SO3

LiNaO

Mg(IO3)2

Al2(SO4)3

KMnO4

NaNO2

Doplň chemické rovnice.

CaO + CO2→

AgNO3 + KI →

H2SO4 + Fe→

AgNO3+ CaCl2→

HCl + Ni →

AgNO3+ NaCl →

Fe2O3+ CO2 →

AgNO3+ Na2SO4 →

K2CO3

MgSO4

Cl(NO3)7

B(MnO4)3

CuPO3

Os(BrO3)8

17.5 Procvičení a příklady

CaCO3

AgI + KNO3

FeSO4 + H2

2

2AgCl + Ca(NO3)2

Siřičitan draselný

Sodnan lithný

Jodičnan hořečnatý

Síran hlinitý

Manganistan draselný

Dusitan sodný

2

2

NiCl2 + H2

AgCl + NaNO3

3

Fe2(CO3)2

2

Ag2SO4 + 2NaNO3


17 6 n co nav c pro ikovn

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Reakce – hydroxid a oxid

  • Hydrogensoli

  • mají nenahrazené atomy vodíku

  • jejich počet se udává předponou hydrogen- (dihydrogen, trihydrogen ...)

  • hydrogenuhličitan amonný

  • anion odvozen od kyseliny uhličité s ponecháním jednoho vodíku HCO3-

  • kation amonný má vzorec NH4+

  • NH4HCO3

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

17.6 Něco navíc pro šikovné

  • Hydráty solí

  • obsahují v krystalové struktuře vodu

  • jejich počet vyjadřujeme předponami mono, di, trihydrát …

  • FeSO4. 7H2O

  • nejprve určíme název soli – síran železnatý

  • má 7 molekul vody – heptahydrát

  • heptahydrát síranu železnatého

Reakce – kyselina a oxid

2HNO3 + CaO → 2Ca(NO3)2 + H2O


17 7 clil

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry

Salts

ioniccompounds that result from the neutralizationreaction of an acid and a base

17.7 CLIL

exist in many differentcolours

Orange

Potassiumdichromate

Black

Manganese dioxide

Blue

Chalcanthite


17 8 test znalost

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Správné odpovědi:

  • b

  • c

  • d

  • b

  • c

  • a

17.8 Test znalostí

Test na známku


17 1 soli jejich vznik a n zvoslov

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

17.9 Použité zdroje, citace

  • http://media2.picsearch.com/is?Z8tf1nxHwi6aRRs2kn5MXlw4_DsVGFqsA9kHXsTF4HE

  • http://media2.picsearch.com/is?5j03MMhv6oPY1JfZvUK7zaJDKryKrWhx2bizvPDfKL4

  • http://media5.picsearch.com/is?B45TDGzjuSrVlTWewheBZXirqjKOYRTyiSTiRuuJMDU

  • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Chalcanthite-cured.JPG/330px-Chalcanthite-cured.JPG

  • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Potassium-dichromate-sample.jpg/220px-Potassium-dichromate-sample.jpg

  • http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/Manganese-dioxide-sample.jpg/220px-Manganese-dioxide-sample.jpg

  • Obrázky z databáze klipart


17 1 soli jejich vznik a n zvoslov

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

17.10 Anotace


  • Login