Prof. Paolo Abis Lic. Classico “D. A. Azuni” SASSARI

1. I Sali Nomenclatura Chimica 3. Prof. Paolo Abis Lic. Classico “D. A. Azuni” SASSARI

2. Gli Ioni • Le molecole sono elettricamente neutre. La somma delle loro cariche è pari a zero. • Molte molecole sono ioniche e si dividono in due “parti”, una positiva e una negativa. Acido Solforico Idrossido di Sodio H2SO4 NaOH Ioni Ioni 2H+ SO42- Na+ OH- Catione Anione Catione Anione

3. Ioni da acidi: HXO • Anioni provenienti dalla dissociazione degli Acidi : • Ione Acido  XOn- • n Ioni H+ • Numero delle cariche n = numero degli ioni H+ eliminati • Regole per la nomencaltura degli Anioni: • Ione + radice del nome dell’elemento + • ito  sostituisce  oso • ato sostituisce  ico • uro sostituisce  idrico • SO32- Ione solf-ito • SO42- Ione solf-ato • S2- Ione solf-uro

4. Ioni da acidi: HXO

5. Ioni da idrossidi: Me(OH)n • Cationi provenienti dalla dissociazione degli Idrossidi : • Catione  Men+ • nAnioni  OH- • Numero delle cariche n = numero degli ioni OH- eliminati • La nomenclatura corrisponde a quella degli ossidi ed idrossidi, premettendo la parola IONE: • aggiungendo il suffisso -oso (grado di ossidazione più basso) o -ico (grado di ossidazione più alto) • Cu+ ione rameoso Fe2+ ione ferroso • Cu2+ ione rameico Fe3+ ione ferrico • Na+ Ione sodio • K+Ione potassio • Ca++ Ione calcio • Mg++ Ione magnesio

6. Sono composti ionici Ione del metallo Anione dell’acido I Sali • I sali si originano per reazione tra un composto derivato da un metallo (ossido, idrossido o il metallo stesso) e un composto derivato da un non metallo (anidride, acido o lo stesso non metallo) • I Sali più comuni sono formati da Idrossidi che reagiscono con acidi

7. Elementi Metalli Non-Metalli Ossigeno Ossigeno Ossidi Basici(Ossidi) Ossidi Acidi (Anidridi) H2O H2O Idrossidi Ossoacidi Formula: Me(OH)n Formula: HXO

8. Ossigeno Ossigeno Ossidi Basici(Ossidi) Ossidi Acidi (Anidridi) H2O H2O Idrossidi Ossoacidi Formula: Me(OH)n Formula: HXO Elementi Metalli Non-Metalli

9. Elementi Metalli Non-Metalli Idrossidi Ossoacidi Ioni Ioni H+ (XO)m- Men+ OH- Men+ (XO)m-

10. (XO) Me Idrossidi Ossoacidi Ioni Ioni Men+ OH- H+ (XO)m- (XO)m- Men+ n+ m- m n Sale

11. Ioni Ioni Fe(OH)3 H2SO4 (SO4) Fe Idrossidi Ossoacidi Fe3+ 3OH- 2H+ (SO4)2- (XO)m- Men+ 3+ 2- 2 3 Solfato ferrico

12. + acqua (se solubili) + acqua (se solubili) + base Idrossidi(basi) Ossoacidi + base + acido Sali Schema sinottico Metalli Non Metalli con con ossigeno ossigeno idrogeno idrogeno Idruri ionici Ossidi ionici Ossidi covalenti Idracidi

13. Nomenclatura di sali derivati da idracidi Acido Sale Desinenza -idrico -uro nomenclatura tradizionale nomenclatura moderna cloruro di sodio cloruro ferroso cloruro ferrico cloruro di sodio cloruro di ferro (II) o dicloruro di ferro cloruro di ferro (III) o tricloruro di ferro NaCl FeCl2 FeCl3 CCl4 tetracloruro di carbonio tetracloruro di carbonio

14. Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi Acido Sale Desinenza -ico -ato -oso -ito Con eventuale utilizzo dei prefissi ipo- e per- nomenclatura tradizionale nomenclatura moderna clorato di sodio nitrito di potassio nitrato di magnesio solfato di calcio NaClO3 clorato (V) di sodio nitrato (III) di potassio nitrato (V) di magnesio solfato (VI) di calcio KNO2 Mg(NO3)2 CaSO4

15. Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi nomenclatura tradizionale nomenclatura moderna carbonato (IV) di potassio carbonato di potassio K2CO3 idrogenocarbonato potassico bicarbonato di potassio (carbonato acido di potassio) KHCO3 bicarbonato di calcio (carbonato acido di calcio) idrogenocarbonato di calcio Ca(HCO3)2