La notion de mole
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La notion de mole. Et le nb d’Avogadro * Chapitre 1,4. La mole : pourquoi ?. Pour une question de facilité . Le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi est un nombre très très grand.

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Presentation Transcript


La notion de mole

La notion de mole

Et le nb d’Avogadro * Chapitre 1,4


La mole pourquoi

La mole : pourquoi ?

  • Pour une question de facilité.

  • Le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi est un nombre très très grand.

  • Il fallait introduire une nouvelle échelle pour manipuler des nombres plus petits.

  • Les chimistes ont donc introduit la mole qui correspond à

6,023 x 1023 entités


La mole comparaison

La mole: comparaison

Et si j’avais dans mon compte en banque, une mole de dollars ??........

j’en dépense 1 milliard par sec...

Combien de temps cela prendra-t-il pour le vider ???

  • une mole de secondes représenterait

    un peu plus de 4 millions de fois l'estimation de l’Âge de la Terre : ~19×1015 ans.

  • Une mole de grains de maïs éclaté

    permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ 14 km.

  • si l'on empilait une mole de feuilles de papier à lettre,

    la hauteur de la pile avoisinerait les 6000 années lumières.

19 millions d’années


La mole

La mole

  • La mole est la quantité de matière contenant

  • 6,02 x1023 entités (entités = molécules, atomes ou ions).

  • Le symbole de la mole est mol.

  • Le nombre de moles est représenté par la lettre n.

  • 6,02 x1023 permet la conversion du nombre

    d'entités (molécules, atomes ou ions) en nombre de moles et inversement .


Le nombre d avogadro

Le nombre d’AVOGADRO

EX: Le nombre d'atomes contenus dans une molede carbone est appelé nombre d'Avogadro.

Il sera noté NA.

NA=6,02x1023 mol-1


La masse molaire atomique

La masse molaire atomique

Masse d’une mole d’atomes =

La masse atomique relative

Exercices

Masse molaire duchlore :

MCl= 35,453 g.mol-1

Masse molaire du sodium :

MNa = 22,98 g.mol-1

Masse molaire du carbone :

MC = 12,011 g.mol-1


La masse molaire mol culaire

La masse molaire moléculaire

Masse d’une mole de molécules=

Exemples:

Masse molaire de l'eau :

MH2O= 2xMH + MO= 2.02 + 16 =

18 g.mol-1

Masse molairedu méthane :

MCH4 = (1 x 12,01 g) + (4 x 1,008 g) =

16,04 g.mol-1

La masse moléculaire relative

On la calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.


Le nombre de mole

Le nombre de mole

En chimie, il est très fréquent que l'on doive chercher le nombre de moles pour résoudre des exercices.

Voici une formule très utile:

n : nombre de mole (mol)m : masse de l’atome (g)M: masse d’une mole (g.mol-1)


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