1 / 18

Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chim

Privim către viitor. Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei. http://e-chimie.upb.ro. ECHILIBRE CU TRANSFER DE ELECTRONI. COJOCARIU NICOLETA Grupul Școlar „Alexandru cel Bun” Botoșani. Cuprins.

lazarus
Download Presentation

Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chim

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Privim către viitor Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei http://e-chimie.upb.ro

  2. ECHILIBRE CU TRANSFER DE ELECTRONI COJOCARIU NICOLETA Grupul Școlar „Alexandru cel Bun” Botoșani

  3. Cuprins 1. Introducere 2.Oxidarea și reducerea 3.Cuplu redox 4. Reacții redox 5.Număr de oxidare 6.Calcularea numerelor de oxidare 7. Stabilirea coeficienților în reacțiile redox 8. Agenți oxidanți. Agenți reducători 9. Capturi din lecţiile (o lecţie) digitizate 10.Efectele coroziunii 11. Bibliografie

  4. Introducere • Reacţiile chimice cu transfer de electroni, conform teoriei Lewis, sunt considerate acele reacţii în care se modifică starea de oxidarea atomilor sau a ionilor participanţi la reacţie. • Pentru că în cursul acestor reacţii electronul nu ajunge în stare liberă, ci trece de la o specie la alta, oxidarea unei substanţe este însoţită întotdeauna de reducerea altei substanţe şi invers, procesul fiind numit proces de oxido-reducere(proces redox)sau proces cu transfer de sarcină.

  5. Oxidarea. Reducerea • Oxidarea, cedarea de electroni are loc cu creșterea stării de valenţă. • Cu –2e- Cu+2 0  +2 • Fe+2 –1e-  Fe+3 +2  +3 • S-2 –2e- S -2  0 • Reducerea, acceptarea de electroni are loc scăderea stării de valență. • I2 + 2e- 2I- 0  -1 • ClO3- +6e- +6H+  Cl- +3H2O +5  -1 • Cr+6 +3e- Cr+3 +6 +3

  6. Cuplu redox ( semisistem redox ) • Forma oxidată (ox) a unei specii împreună cu forma redusă conjugată(red) formează un semisistem redoxsimplu (conjugat) sau un cuplu redox: ox + ne-  red • cuplu redox reversibil Fe+2 –1e- Fe+3 red ox • cuplu redox ireversibil C2O4- -2e- 2CO2 red ox • amfolit redox Mn7+ ← 3e-- Mn4+ +2e - → Mn2+ ox red amfolit

  7. Reacții redox • Reacţiile redox au loc între două semisisteme redox simple astfel încât numărul de electroni schimbaţi între ele să fie egal. Acest fapt stă la baza stoechiometriei reacţiilor redox: Se consideră semisistemele: ox1 + n1e-  red1 n2 red2 – n2e- ox2 n1 • Deci sistemul redox al ecuaţiei reacţiei globalepoate fi redat prin schema: n2 ox1 + n1 n2 e-  n2 red1 n1 red2 – n1 n2e- n1 ox2 n2 ox1 + n1 red2 n2 red1 + n1 ox2

  8. NUMĂR DE OXIDARE • Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinaţie ionică este sarcina electrică pe care o are ionul său. • Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinaţie covalentă este sarcina formală pe care ar avea-o elementul respectiv în cazul în care ambii electroni de valenţă (ai unei legături covalente) s-ar repartiza elementului cu caracter mai electronegativ.

  9. NUMĂR DE OXIDARE Numărul de oxidare al unui atom într-o combinaţie de structură necunoscută se calculează adunând algebric numerele de oxidare ale tuturor celorlalţi atomi. Numărul obţinut cu semn schimbat va fi numărul de oxidare al atomului respectiv. Numărul de oxidare al unui element în stare liberă este zero.

  10. CALCULAREA NUMERELOR DE OXIDARE • Numărul de oxidare, astfel calculat, al unor elemente din câteva combinaţii obişnuite sunt: • H în: H+1X ; MeH-1 • O în: H2O-2 ; H2O2-1 ; F2O+2 • N în: N-3H3 ; N2-2H4 ; N-1H2OH ; N+2O ; N+4O2 ; HN+5O3 • S în: H2S-2 ; H2S2+2O3 ; H2S2+3O4 ; H2S+4O3 ; H2S2+5O5 • H2S+6O4 ; H2S2+7O8; • C în: C-4H4 ; C-3H3- ; H-C0H=O ; H-C+2OOH ; C+4O2

  11. STABILIREA COEFICIENȚILOR ÎN REACȚIILE REDOX • Ecuaţiile redox se echilibrează astfel încât variaţia numărului de oxidare pozitiv în cursul reacţiei să fie egală cu variaţia numărului de oxidare negativ. Exemple: • 1) oxidarea Mn2+ cu PbO2 Pb4+ +2e- Pb2+ Mn2+ –5e- Mn7+ 2Mn2+ + 5PbO2 2MnO4- + 5Pb2+ echilibrat: 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ 2MnO4- + 5Pb2++ 2H2O 5 2

  12. STABILIREA COEFICIENȚILOR ÎN REACȚIILE REDOX 2)oxidarea metanolului ( CH3OH ) la aldehida formică (CH2O ) cu bicromat de potasiu: C-2 -2e- C0 Cr+6 +3e- Cr+3 3CH3OH + K2Cr2O7 +4H2SO4 3H2C=O +Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O Test de alcoolemie 3 2

  13. AGENȚI OXIDANȚI Speciile chimice ( atomi, ioni sau molecule) care se reduc prin acceptare de electroni, se numesc agenţi oxidanţi. 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S MnSO4+2NaOH+H2O2 H2MnO3+Na2SO4+H2O oxidant

  14. AGENȚI REDUCĂTORI Speciile chimice ( atomi, ioni sau molecule) care se oxidează prin cedare de electroni, se numesc agenţi reducători. C + ZnO  CO + Zn CO + 3Fe2O3 CO2 + 2Fe3O4 Na2S2O3 + 4HClO + H2O  2NaHSO4 + 4HCl reducător

  15. CAPTURĂ DIN LECȚIILE DIGITIZATE

  16. EFECTELE COROZIUNII

  17. Bibliografie • Suport de curs Proiect POSDRU 61839 2. Lectiile digitizate din platforma AeL create in cadrul Proiectului 3.http://www.scritube.com/files/chimie/267_poze/image020.gif 4. Manual chimie, clasa a XII-a, Elena Alexandrescu, editura LVS Crepuscul

  18. Vă mulţumesc!

More Related