Gymn zium vla im tylova 271
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 6

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 PowerPoint PPT Presentation


  • 39 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271. Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova. Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě. Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná:

Download Presentation

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Gymn zium vla im tylova 271

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271


Elektrochemick ada nap t kov podle beketova

Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova

  • Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě.

  • Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná:

  • Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Sc Be Al Ti Ta Mn Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb H Mo Re Cu Os Ru Ag Hg Pd Ir Pt Au Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo.

  • Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí.

  • Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují.


Gymn zium vla im tylova 271

elektrodový potenciál

lithium−3.0401

cesium−3.026

rubidium−2.98

draslík−2.931

barium−2.912

stroncium−2.899

vápník−2.868

sodík−2.71

hořčík−2.372

beryllium−1.85

hliník−1.66

titan−1.63

mangan−1.185

zinek−0.7618

chróm−0.74

železo−0.44

kadmium−0.40

indium−0.34

thallium−0.34

kobalt−0.28

nikl−0.25

cín−0.13

olovo−0.13

vodík0

měď+0.159

bismut+0.2

ruthenium+0.300

stříbro+0.7996

rtuť+0.80

platina+1.188

zlato+1.52


Gymn zium vla im tylova 271

  • Reakce kovů s kyselinami

  • Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4

  • 2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

  • Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

  • CuO + H2 → Cu + H2O

  • Reakce kovů mezi sebou

  • Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

  • 2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4

  • Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4


Gymn zium vla im tylova 271

AUTOR NEUVEDEN. prvky.com [online]. [cit. 29. 9. 2012]. DostupnýnaWWW:http://www.prvky.com/elektrochemickara da.html

AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.cz [online]. [cit. 29. 9. 2012]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Beketov


  • Login