1 / 23

Teori Pita Zat Padat

Teori Pita Zat Padat. Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E 3s ) Saat 2 atom Na didekatkan (Na A dan Na B), elektron valensi A akan berinteraksi dengan elektron valensi B, shg energi elektron valensi tiap atom tidak lagi sama dengan E 3s. energi.

khoi
Download Presentation

Teori Pita Zat Padat

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Teori Pita Zat Padat • Atom Na : Nomor atomnya 11, punya 1 elektron valensi, menempati kulit 3s (energinya E3s) • Saat 2 atom Na didekatkan (Na A dan Na B), elektron valensi A akan berinteraksi dengan elektron valensi B, shg energi elektron valensi tiap atom tidak lagi sama dengan E3s.

  2. energi E2 E3s E1 r2 r1 Jarak antar atom • Pada gambar tampak, saat jarak antara atom r1, energi elektron valensinya E3s, tapi saat jarak antar atom r2, ada 2 kemungkinan energi elektron : E1 dan E2.

  3. Energi Energi 3 s 3 s Tingkat energi 3s atom 2 natrium yang berdekatan Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan

  4. Terbentuknyapita energi3s ketikabanyak atom natriumsalingberdekatanuntukmembentukzatpadat Energi 3 s Tingkat energi 3s enam atom Natrium yang saling berdekatan Energi 3 s

  5. Tingkatan Energi Pita Energi Tingkatan energi kulit luar Tingkatan energi kulit dalam Atom Banyak Berdekatan Atom Tunggal

  6. Pita Energi Atom Banyak Berdekatan Pita Konduksi 3s Celah Terlarang Pita Valensi 2p 2s 1s Energi yang tidak dapat dimiliki oleh elektron

  7. Jika ada 1022 atom, jumlah tingkat energinya sangat banyak. • Jarak antara satu tingkat energi dengan tingkat energi lain sangat dekat, sehingga membentuk semacam pita energi. • Berapa daya tampung suatu pita energi ? Tiap pita energi suatu atom dapat ditempati 2(2l +1) elektron.

  8. KULIT DAN SUBKULIT • Bohr melukiskanelektron atom hidrogenbergerakpadalintasanstasioner. • Untukmembedakanantarasatulintasandanlintasan lain diperkenalkankonsepkulit atom (K, L, M dst) • Lintasan n=1 dinamakankulit K • Lintasan n=2 dinamakankulit L • Lintasan n=3 dinamakankulit M • Lintasan n=4 dinamakankulit N K L M N

  9. Padatiapkulitterdapatsubkulit yang memungkinanadanyaelektronberadadalamsubkulittersebut. Subkulitdiberinama s, p, d, f, g dstSubkulit s (“sharp”) untukelektron yang mempunyail = 0.Subkulit p (“principa”) untukelektron yang mempunyail = 1.Subkulit d (“diffuse”) untukelektron yang mempunyail = 2.Subkulit f (“fundamental”) untukelektron yang mempunyail = 3.dst.Untukmenyatakankeadaanelektrondisuatulintasanstasionertertentu yang mempunyaibilangankuantumutama n danbilangankuantum orbital l dipakaisingkatannl. Jikaelektronberadadikeadaanstasioner 2s artinyaelektrontersebutmempunyaibilangankuantumutama n=2 danbilangankuantum orbital l=0 (subkulit s mempunyail=0)

  10. Tabel 1.Ringkasannotasikulitdansubkulit Jumlahelektrondalamsuatukulitdicaridenganrumus : (2n2)

  11. Contohsoal: • Sebutkanbilangankuantumutamadan orbital yang dimilikiolehelektron yang beradapadalintasanstasioner 3p dan 3 d. Apakahadalintasan 3 f ? Jawab : Singkatanpenulisankeadaanelektron : nl Keadaan 3p mempunyai n=3 danl =1(subkulit p untukl =1) Keadaan 3d mempunyai n=3 danl =2(subkulit d untukl =2) Keadaan 3f menunjukkanbahwa n=3 dan l=3. Keadaanini tidakadakarenanilaiterbesar l harussamadengan n-1

  12. 2. Berapakahbanyaknyaelektronmaksimum yang dapatmenempatikulit M, N, O dan P? Jawab :Jumlahelektronmaksimumdalamsuatukulitdicaridenganrumus : (2n2) Kulit M (n=3), banyaknyaelektronmaksimum : 18 elektron Kulit N (n=4), banyaknyaelektronmaksimum: 32 elektron Kulit O (n=5), banyaknyaelektronmaksimum: 50 elektron Kulit P (n=6), banyaknyaelektronmaksimum : 72 elektron

  13. Jikaada N atom yang berdekatan, makatingkatenergiakanterpecah (membentuksuatu pita energijika N sangatbesar). • Tiap pita energimampumenampung : 2(2l +1) Nelektron. Contoh : LogamNatrium yang memiliki N atom • Pita 1s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron • Pita 2s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron • Pita 2p, menampung 2(2x1+1)N = 6N elektron • Pita 3s, menampung 2(2x0+1)N = 2N elektron

  14. Konduktivitas Zat Padat • Berdasarkan daya konduktivitas zat padat, ada 3 macam sifat yaitu : 1. Konduktor 2. Semikonduktor 3. Isolator • Sifat konduktivitas zat padat, dapat dijelaskan dengan teori pita energi.

  15. 3s Jurang Energi 2p 2s 1s Konduktor • Pita terakhir (pita konduksi) terisi setengah penuh. • Celah energi biasanya tdk ada, justru ada beberapa pita yang bertumpuk/over laping.

  16. Sifat Konduksi Listrik Konduktor Natrium dengan konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s1 Kulit terluar 3s hanya ditempati satu elektron (setengah penuh). Akibatnya elektron bebas yang menempati pita 3s dengan mudah bergerak dalam kristal, menghasilkan arus listrik. 3s 2p 2s 1s

  17. Energy gap Semikonduktor • Pita terakhir (pita konduksi) kosong. • Celah energi/energy gap sempit. • Contoh : Silikon, Germanium

  18. Konduktivitas Semikonduktor Semikonduktor yang baru kita bicarakan adalah semikonduktor netral, dengan jumlah proton dan elektron sama. Ketika sebuah elektron melompat dari pita valensi ke pita konduksi, maka pita valensi mengalami perubahan. Elektron yang berpindah menimbulkan sebuah kekosongan pada pita valensi (hole)

  19. Konduktivitas Konduktor dan Semikonduktor Hambatan jenis (x 108 m) Konduktor Hambatan jenis (x 108 m) Semikonduktor T T Konduktivitas konduktor berkurang karena kenaikan suhu, sedangkan pada semikonduktor justru bertambah dengan kenaikan suhu.

More Related