As liga es qu micas
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AS LIGAÇÕES QUÍMICAS PowerPoint PPT Presentation


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AS LIGAÇÕES QUÍMICAS. O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?. São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos . Existem três tipos de ligações químicas : A ligação covalente (partilha de electrões) A ligação metálica (mar de electrões livres)

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AS LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Presentation Transcript


As liga es qu micas

AS LIGAÇÕES QUÍMICAS


O que s o as liga es qu micas

O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?

São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.

Existem três tipos de ligações químicas:

  • A ligação covalente (partilha de electrões)

  • A ligação metálica (mar de electrões livres)

  • A ligação iónica (cedência/captação de electrões)


O que a liga o covalente

O que é a ligação covalente?

É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por partilha de electrões.

Electrões partilhados

Cada átomo “disponibiliza” um ou mais electrões de valência para ser partilhado com outro átomo.


O antes enquanto eram tomos isolados

O antes, enquanto eram átomos isolados…

H

H

+

E o depois de se estabelecer a ligação covalente…

H

H

:


Como se representa a liga o covalente

Como se representa a ligação covalente?

  • Por cada par de electrões de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura)

  • Ou, representa-se os electrões de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis)


Quantos pares de electr es poder o dois tomos partilhar

Quantos pares de electrões poderão dois átomos partilhar?

Entre dois átomos poderá haver até três pares de electrões partilhados.

Se houver:

  • Um par de electrões partilhado, diz-se que é uma ligação covalente simples

  • Dois pares de electrões partilhados, diz-se que é uma ligação covalente dupla

  • Três pares de electrões partilhados diz-se que é uma ligação covalente tripla


Exemplos de liga es covalentes em diversas mol culas

Exemplos de ligações covalentes em diversas moléculas

O2Cl2

H2

H2O CO2

N2


O que s o liga es covalentes polares e apolares

O que são ligações covalentes polares e apolares?

Nas ligações covalentes os electrões poderão ser partilhados de forma igual ou de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os electrões de cada átomo

Ligação covalente apolar – os átomos atraem os electrões da mesma forma e a nuvem electrónica é simétrica (ex: H2, O2, F2)

Ligação covalente polar – um dos átomos da ligação atrai os electrões mais intensamente do que o outro átomo o que provoca uma nuvem electrónica assimétrica , com um pólo positivo (+) e um pólo negativo (-).

(ex: HF, CO, H2O)

- +


O que a liga o met lica

O que é a ligação metálica?

  • É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais (ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc)

  • Caracteriza-se pela existência de iões positivos (átomos que cederem electrões) dispostos de forma ordenada

  • Entre os iões positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os electrões que foram cedidos pelos átomos (é devido a este factor que os metais conduzem bem a electricidade), por isso se chama a esse conjunto “mar de electrões”.


O que a liga o i nica

O que é a ligação iónica?

  • É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais electrões ao outro, formando-se um catião e um anião. (ex: NaCl, CaF2)


Conclus o

Conclusão

  • Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados porpartilha de electrões

  • Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados por atracção entre os iões e o mar de electrões

  • Na ligação iónica os corpúsculos mantêm-se ligados devido à atracção entre o catião e o anião formados.


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