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Enlaces. Los enlaces en una molécula se establecen al ceder, arrebatar, o compartir los electrones de valencia (los del ultimo nivel) de los átomos: Al compartir átomos se comparten también orbitales (se enciman), eso forma un enlace.

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Presentation Transcript

  1. Enlaces

  2. Los enlaces en una molécula se establecen al ceder, arrebatar, o compartir los electrones de valencia (los del ultimo nivel) de los átomos: • Al compartir átomos se comparten también orbitales (se enciman), eso forma un enlace.

  3. Al quitar electrones los átomos adquieren carga positiva (el que pierde electrones) y negativa (el que los gana) al juntarse carga positiva con negativa se forma un enlace. • Un enlace está formado por 2 electrones

  4. ¿Pero por qué se unen?

  5. Durante la formación de moléculas a partir de átomos, la mayoría de ellos tiende a alcanzar la configuración estable de 8 electrones a su alrededor. • Esto se conoce como la Regla del Octeto • Hay elementos que no necesitan electrones de otro elemento porque ya tienen 8 electrones alrededor. Esos son los gases nobles.

  6. Pero hay otros que para completar su octeto necesitan ya sea jalar o compartir con otro átomo electrones. Incluso hay otros que se vuelven estables cediendo su o sus electrones para completar el octeto del otro átomo.

  7. Estructura de Lewis: son las fórmulas de partes de electrones que representan a los electrones de valencia.

  8. Li Al C N

  9. El tipo de enlaces que se establecen en una molécula determina en gran medida las características de ésta. Su solubilidad, punto de fusión y ebullición, estado de agregación etc. • Para conocer qué enlace existe entre dos elementos se debe primero y por supuesto saber qué elementos están involucrados, si son metales o no metales, y SU ELECTRONEGATIVIDAD

  10. La diferencia de electronegatividades determina con qué fuerza atrae cada elemento a los electrones del enlace. Un elemento muy electronegativo jala con mucha fuerza a los electrones. Uno poco electronegativo los jala débilmente.

  11. Si la diferencia de electronegatividades entre átomos es muy alta un átomo podría arrancar al electrón del otro. • Diferencias pequeñas de electronegatividades hace que sólo compartan electrones

  12. Hay cuatro tipos de enlaces básicos: • Iónico • Covalente polar • Covalente no polar • Covalente coordinado • Otros tipos: • Puente de hidrógeno • Metálico IMPLICA ARRANCAR Y CEDER ELECTRONES IMPLICAN COMPARTIR ELECTRONES

  13. Iónico 1.7 Diferencia de electronegatividades Covalente Polar 0.4 Covalente no polar 0

  14. Enlace iónico o electrovalente: se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro. + = (+) ( - )

  15. + -

  16. IÓNICO • Se forma entre metal y no metal • Estado sólido • Diferencia de electronegatividad entre átomos mayor o igual a 1.7 • Solubles en compuestos polares • De muy alto punto de fusión

  17. Átomos unidos por atracción electrostática • Formado gracias a transferencia de electrones • Formado entre iones • Capaz de conducir la electricidad (en solución o en estado líquido) • Es muy fuerte, separar a los elementos que lo conforman es muy difícil • Dado que hay cargas netas entre los elementos se establecen atracciones muy fuertes entre moléculas adjuntas

  18. 2.1 3.0 0.9 Na Cl Na Cl Na Cl Na Cl Cl Na Cl Na Cl Na Na Cl Na Cl Cl Na

  19. Enlace Covalente: se forma cuando los átomos comparten electrones.

  20. Enlace Covalente polar: cuando los átomos que forman un enlace covalente difieren en su electronegatividad, los electrones se comparten en forma desigual.

  21. H H O H O H O O H H H H O H H • Estado sólido, líquido y gaseoso • Diferencia de electronegatividades entre átomos: mayor a 0.4 – hasta 1.7 • Solubles en compuestos polares • De mediano a alto punto de fusión y ebullición • ¿Incapaz? De conducir electricidad ∂ + ∂ + 2.1 H H 1.4 O 3.5 ∂ -

  22. COVALENTE NO POLAR • Estado sólido, líquido y gaseoso • Diferencia de electronegatividades entre 0 -0.4 • Solubles en compuestos no polares • De bajo punto de fusión y ebullición • Incapaz de conducir electricidad O = O O = O O = O 3.5 3.5 0

  23. ENLACE IÓNICO Na+ Cl Na Cl Na - Cl ENLACE COVALENTE H + H H H ó H-H F + F F F ó F-F

  24. ENLACE COVALENTE COORDINADO H H N H + H H N H H H ENLACE DE HIDRÓGENO H H H – F H – F H – O H – O H – N H – N H H H H

  25. Se forman en moléculas: • Polares • Con electrones libres • Que tengan hidrógeno • Comunes: H2O, HF, NH3 • Provee a la sustancia de: • Un alto punto de ebullición

  26. Enlace metálico Las propiedades físicas y químicas de los metales no pueden explicarse por medio de los enlaces iónico o covalente Propiedades: Conducir corriente eléctrica: indica que en los metales existe una fuerte accesible de electrones, por lo que los electrones de valencia deberían estar en libertad, circulando por ciertos niveles de energía.

  27. Actualmente se considera que un metal está formado por un red rígida de iones positivos sumergidos en una nube o en una atmósfera de electrones libres.

  28. + + + + + + + + +

  29. PUENTE ( o enlace) DE HIDRÓGENO • Un lato punto de ebullición • SE REQUIERE QUE • La molécula sea polar • Que un átomo con carga parcial negativa tenga electrones libres y sea pequeño • Que haya hidrógeno • Comunes:

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