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Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares

Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares. Profª. Marcia Conceição de Souza Silva www.marciasilvaquimica.wikispaces.com. Geometria Molecular. É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Depende dos átomos que a compõem.

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Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares

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Presentation Transcript

  1. Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Profª. Marcia Conceição de Souza Silva www.marciasilvaquimica.wikispaces.com

  2. Geometria Molecular • É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. • Depende dos átomos que a compõem. • As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

  3. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. • VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência)

  4. Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. • Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.

  5. Geometria Molecular

  6. HCl HBr Linear l80º

  7. CO2 Linear 180º

  8. Angular 104,5º • H2O

  9. Trigonal Plana BF3 120º

  10. NH3 Pirâmide Trigonal 107,3º PIRAMIDAL

  11. Tetraédrica (CH4) 109,5º

  12. Prêmio Nobel de Química em 1954 e da Paz em 1962. Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares. Linus Pauling

  13. Polaridade das Ligações

  14. Conceito de Eletronegatividade • Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo. • Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro

  15. Valores de Eletronegatividade

  16. LIGAÇÃO IÔNICA • http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm

  17. LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR • http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm

  18. LIGAÇÃO COVALENTE POLAR • http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm

  19. Ligações Polares e Apolares • Ligação covalente polar∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 δ+     δ- H ─ Cl     *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva. • Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0 • H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.

  20. Ligação Iônica X Ligação Covalente • Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais),( 1,2e3 com 5,6 e7) • Valores de ∆ acima de 2 indica ligação com caráter iônico. • KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) • NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)

  21. Ligação Iônica X Ligação Covalente • Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Entre não metais e Hidrogênio) • Valores de ∆ abaixo de 1,5 indica ligação com caráter predominantemente covalente. • Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) • BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) • ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) • HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)

  22. Polaridade das Moléculas

  23. Polaridade de moléculas • A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ • A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). • H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar • HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar • CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar • HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar

  24. Polaridade das moléculas Amônia(NH3) Polar H2O Polar CH4 Apolar HCCl3 Polar

  25. Polaridade e Solubilidade

  26. Polaridade e Solubilidade • Semelhante dissolve semelhante. • Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. • Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

  27. Exemplo Gás oxigênio(O2 )Gás Ozônio(O3) Gás Nitrogênio (N2) Dióxido de Carbono(CO2)Àcido Clorídrico(HCl) • Dentre as substâncias qual dissolve melhor em água? • Qual tem diferença de eletronegatividade?

  28. Vitaminas Lipossolúveis • Vitamina D • Vitamina E • Vitamina A

  29. Vitaminas Hidrossolúveis • Vitamina C • ff

  30. Força de Interação ou Ligação Intermolecular

  31. Força de Interação ou Ligação Intermolecular • O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.

  32. São três tipos de forças: • Ligação de Hidrogênio • Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) • Dipolo instantâneo (DI) Dipolo Induzido, força de van der Waals ou força de dispersão de London

  33. Estados de agregação de uma substância

  34. Ligação de Hidrogênio • São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a FO ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)

  35. Ligação covalente e de hidrogênio Ligação de hidrogênio rompendo Ligação de Hidrogênio

  36. Força de atração entre dipolos, positivos e negativos. Ex: HCl -HF - PCl3 Dipolo-Dipolo

  37. Dipolo Induzido ou van der Waals • Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares. • F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos

  38. Bibliografia • Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 1, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003. • IMAGENS E ANIMAÇÕES DO GOOGLE

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