1 / 12

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš.  Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl . 3. oprav.vyd . Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80-718-2055-5. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA.  Obecná a anorganická chemie . 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2.

jamalia-leblanc
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80-718-2055-5. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2.

  2. Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví solí

  3. Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin • Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny (je zakončeno koncovkou -id). • Přídavné jméno charakterizuje kation a jeho oxidační číslo.

  4. Tvorba vzorců solí bezkyslíkatých kyselin Př. : Napište vzorec chloridu vápenatého. a)Napíšeme značky vápníku a chloru (kation se píše první). CaCl b) Z koncovky kationtu vyplývá, že vápník má oxidační číslo II. c) Náboj chloridového aniontu, který vznikne odštěpením jednoho atomu vodíku, je 1-. CaIICl- d) Součet oxidačních čísel v molekule musí být nula (použijeme křížové pravidlo). CaCl2

  5. Tvorba názvů solí bezkyslíkatých kyselin Př. : Pojmenujte tuto sloučeninu ZnBr2. a) Vypočteme a zapíšeme oxidační čísla prvků. ZnIIBr2-I b) Ze zadání vyplývá, že se jedná o sůl kyseliny bromovodíkové – bromid. bromid zinečnatý

  6. Příklady k procvičování • Sulfid železnatý • Bromid sodný • Jodid hlinitý • Sulfid hlinitý • Chlorid vápenatý • Selenid vápenatý • Fluorid vápenatý • Chlorid thallný • Chlorid cínatý • Tellurid thallný • Chlorid křemičitý • Chlorid stříbrný • FeS • NaBr • AlI3 • Al2S3 • CaCl2 • CaSe • CaF2 • TlCl • SnCl2 • Tl2Te • SiCl4 • AgCl

  7. Příklady k procvičování • KBr • ZnS • PbI2 • NH4Br • K2S • CuCl • MnCl2 • RbBr • AgI • CrCl3 • BaCl2 • CuS • Bromid draselný • Sulfid zinečnatý • Jodid olovnatý • Bromid amonný • Sulfid draselný • Chlorid měďný • Chlorid manganatý • Bromid rubidný • Jodid stříbrný • Chlorid chromitý • Chlorid barnatý • Sulfid měďnatý

  8. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin • Podstatné jméno tvoří anion kyseliny a má koncovku –an. • Přídavné jméno charakterizuje kation a jeho oxidační číslo.

  9. Tvorba vzorců solí kyslíkatých kyselin Př. : Napište vzorec síranu železitého. a) Sůl kyseliny sírové. Náboj aniontu je 2- (odtržení 2 vodíkových kationtů). b) Náboj kationtu železa je 3+. Fe3+SO42- c) Součet oxidačních čísel musí být roven nule (křížové pravidlo). Fe2(SO4)3 d) Je-li v molekule větší počet stejných víceatomových iontů, musíme celou skupiny dát do závorky.

  10. Tvorba názvů solí kyslíkatých kyselin Př. : Napište název sloučeniny Al2(SO4)3. a) Ze zadání vyplývá, že se jedná o sůl kyseliny sírové – síran. b) Pomocí křížového pravidla zjistíme náboj kationtu hliníku. Al3+2(SO4)3 c) Z oxidačního čísla hliníku vyplývá, že se jedná o hlinitý kation. síran hlinitý

  11. Příklady k procvičování • Dusičnan barnatý • Síran hlinitý • Uhličitan vápenatý • Siřičitan sodný • Dusičnan draselný • Chroman draselný • Seleničitan sodný • Dichroman amonný • Disíran sodný • Selenan vápenatý • Chlorečnan draselný • Síran amonný • Dusitan sodný • Dusičnan amonný • Manganistan draselný • Ba(NO3)2 • Al2(SO4)3 • CaCO3 • Na2SO3 • KNO3 • K2CrO4 • Na2SeO3 • (NH4)2Cr2O7 • Na2S2O7 • CaSeO4 • KClO3 • (NH4)2SO4 • NaNO2 • NH4NO3 • KMnO4

  12. Příklady k procvičování • Na2SeO4 • KBrO3 • ZnSO4 • AgNO3 • Na3PO4 • K2Cr2O7 • BaS2O7 • K2CO3 • AlPO4 • Sr(NO3)2 • K4P2O7 • Na3AsO4 • NH4NO2 • Ca3(PO4)2 • CuSO4 • Selenan sodný • Bromičnan draselný • Síran zinečnatý • Dusičnan stříbrný • Fosforečnan sodný • Dichroman draselný • Disíran barnatý • Uhličitan draselný • Fosforečnan hlinitý • Dusičnan strontnatý • Difosforečnan draselný • Arseničnan sodný • Dusitan amonný • Fosforečnan vápenatý • Síran měďnatý

More Related